1、铜陵市一中2012-2013学年第一学期高二年级学段（期中）考试化学试卷命题教师：凌崇忠 审题教师：罗敏考试时间：90分钟 满分： 100分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1关于煤、石油、天然气等化石燃料的说法不正确的是( )A煤转化为水煤气后，再燃烧，整个过程放出热量更多B煤、石油、天然气既是一次能源，又是不可再生能源C目前，我国使用最多的能源是煤、石油、天然气等化石燃料D煤的气化和液化都发生了化学变化1、【答案】A2、【知识点】化学常识 环境与能源3、【难度值】24、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试
2、题】7、【解析】A、根据盖斯定律可知，煤转化为水煤气后再燃烧，与煤直接燃烧放出的热量相同，错误；B、煤、石油、天然气属于化石能源，是不可再生的，属于一次能源，正确；C、目前，我国使用最多的能源是煤、石油、天然气等化石燃料，正确；D、煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤的气化和液化都发生了化学变化，正确。2下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A铝跟盐酸反应 BBa(0H)28H2O和NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应
3、 D高温煅烧石灰石1、【答案】C2、【知识点】氧化还原反应 化学反应与能量变化3、【难度值】24、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、铝跟盐酸反应是氧化还原反应，但为放热反应，错误；B、Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，错误；C、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，正确；D、高温煅烧石灰石属于吸热反应但是不是氧化还原反应，错误。3下列各图中表示化学方程式A(g)+B(g) C(g)+D(g) H0的是(E表示能量，n表示物质的量)( )EC(g)+D(g)反应进程A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应进程
4、EE反应进程A(g)+B(g)C(g)+D(g)n(A)/molT/A(g)+B(g)A BC D1、【答案】B2、【知识点】化学反应与反应热 化学反应的焓变3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】该反应是气体物质的量不变的放热反应，反应物能量高于生成物，依据能量高低、化学平衡移动原理分析判断。A、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，与反应不符合，错误；B、图象中反应物能量高于生成物，符合反应进程，正确；C、反应过程中拆化学键需要吸收能量，图象中能量变化不符合，错误；D、反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，A物质的量增大，与图象不符，错误。4根
5、据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g) H=297.3kJ/mol 分析下列说法中正确的是( )AS(g)+O2(g)=SO2(g) H297.3kJ/mol B2SO2(g)2S(s)+2O2(g) H297.3kJ/molC1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能总和D1molSO2具有的总能量大于1molS和1molO2的总能量1、【答案】A2、【知识点】化学反应与反应热 化学反应的焓变 热化学方程式3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、物质由固态转变成气态要吸收热量，S（g）具有的能量高于S(s)，则反应S（g）
6、+O2（g）=SO2（g）放出的热量多，H小，正确；B、根据过程互逆，焓变的符合相反但数值相等知，SO2(g)S(s)+O2(g) H297.3kJ/mol，而2SO2(g)2S(s)+2O2(g) H594.6kJ/mol，错误；C、根据H等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和知，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，错误；D、根据H等于生成物的总能量之和减去反应物的总能量之和知，1molSO2具有的总能量小于1molS和1molO2的总能量，错误。5下列叙述正确的是( )A运用盖斯定律可以计算某些难以直接测量的反应焓变B同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2H
7、Cl(g)，在光照和点燃条件下的H不同C化学反应一定有能量变化，有能量变化的一定是化学反应 D化学平衡发生移动，速率一定改变。速率改变，化学平衡一定发生移动1、【答案】A2、【知识点】化学反应与能量变化 盖斯定律及其应用 化学平衡3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题为概念辨析，深入理解基本概念是解题的关键，特例否定法是常用的解题方法。A、运用盖斯定律可以计算某些难以直接测量的反应焓变，正确；B、化学反应的焓变只取决于反应的始终态，与反应过程和反应条件无关，同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的H相同，错误；C、
8、化学反应一定有能量变化，但有能量变化的不一定是化学反应，如水的气化为物理变化，吸收能量，错误；D、化学平衡发生移动，速率一定改变，但速率改变，化学平衡不一定发生移动，如使用催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，平衡不移动，错误。6臭氧是重要的氧化剂和水处理剂。已知：2O3(g) 3O2(g) H=-144.8kJ/mol, t时 K=31076，下列说法错误的是( ) AO3转化为O2在任何温度下均能自发进行Bt时3O2(g) 2O3（g) K3.3310-77C通电时，O2转化为O3，此过程电能转化为化学能D1molC在O2中或O3中完全燃烧生成1molCO2放出热量相等1、【答案】D2、【知
9、识点】化学反应的方向 化学平衡常数 化学反应与能量变化3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、在一定温度和压强下，反应能自发进行的判断依据H-TS0，该反应的H0，S0，所以在任何温度下都有H-TS0，反应自发进行，正确；B、反应过程可逆，平衡常数互为倒数，t时3O2（g）2O3（g）平衡常数是2O3（g）3O2（g）平衡常数的倒数，K=3.3310-77，正确；C、通电时，O2转化为O3，此过程电能转化为化学能，正确；D、氧气和臭氧具有的能量不同，依据能量守恒，1molC在O2中或O3中完全燃烧生成1molCO2放出的热量不同，错误。7下列叙述中，
10、不能用平衡移动原理解释的是( )A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅1、【答案】C2、【知识点】勒夏特列原理及其应用3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程的平衡移动且符合平衡移动原理，如与可逆过程无关或平衡不移动或不符合平衡移动原理，则不能用平衡移动原理解释。A、红棕色的NO2中存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减
11、小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，可以用平衡移动原理解释，错误；B、合成SO3的反应存在平衡2SO2+O2（g）2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，错误；C、H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系存在平衡H2+I2（g）2HI（g），增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，但该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，正确；D、氯水存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸光照分解，浓度减小，使得化学平衡向右移动，能用平衡
12、移动原理解释，错误。8某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）H2O（g）H2（g）CO2（g） H0，当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，可以采用的措施是( )A. 升高温度 B. 再加入n mol CO2和n mol H2C. 再加入nmol CO和nmol H2O D. 再加入2n mol CO2和2n mol H21、【答案】D2、【知识点】影响化学平衡的因素 等效平衡3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】该反应是一个反应前后气体体积不变、吸热的化学反应，根据题中信息
13、知，该反应相当于初始向容器中加入2nmol CO（g）和2nmol H2O（g），达平衡时一氧化碳和水的转化率都是50%，根据外界条件对化学平衡的影响和等效平衡分析进行判断。A、升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应物不可能完全转化为生成物，氢气的物质的量浓度不可能增大1倍，错误；B、再加入n mol CO2和n mol H2，平衡向逆反应方向移动，有部分氢气反应消耗掉，达平衡后氢气的物质的量小于2n mol，H2的平衡浓度小于原来的2倍，错误；C、再通入再加入n mol CO和n mol H2O，平衡向正反应方向移动，但加入 CO和 H2O不可能完全转化为氢气和二氧化碳，达平衡后氢气的物质的
14、量小于2n mol，H2的平衡浓度小于原来的2倍，错误；D、再加入2n mol CO2和2n mol H2，相当于相当于初始向容器中加入4nmol CO（g）和4nmol H2O（g），根据等效平衡知识知，达到平衡状态时，氢气的物质的量浓度增大1倍，正确。9用3g铁粉与30ml，3mol/L的盐酸反应制取氢气，若要加快产生氢气的速率可采取措施是( )A改用浓H2SO4 B改用6mol/L的盐酸C改用6mol/L的HNO3 D改用6g的铁粉1、【答案】B2、【知识点】影响化学反应速率的因素 浓硫酸的特性 硝酸3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】若要加快
15、产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入浓硫酸和硝酸的性质。A、改用浓硫酸，常温下铁遇浓硫酸钝化，无氢气生成，错误；B、改用6mol/L的盐酸，反应物浓度增大，则反应速率增大，正确；C、改用6mol/L的HNO3，硝酸具有强氧化性，不生成氢气，错误；D、改用6g的铁粉，改变固体用量反应速率不变，错误。10已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) H0下列说法正确的是( )A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B增大压强可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C达到平衡后，升高温度或减小压强平衡都向逆反应方向移动D使用催
16、化剂，可以改变活化能，从而改变反应的H1、【答案】C2、【知识点】影响化学反应速率的因素 影响化学平衡的因素3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、升高温度，正、逆反应速率都增大，错误；B、增大压强只能增大单位体积内活化分子的数目，不能增大活化分子的百分数，错误；C、达到平衡后，升高温度或减小压强平衡都向逆反应方向移动，正确D、使用催化剂，可以改变反应历程，改变活化能，但不能改变反应的始终态，不能改变反应的H，错误。11两个氢原子结合成一个氢分子时放出akJ热量，那么标准状况下V升的H2完全分解为氢原子，需要吸收的能量约为(NA表示阿伏伽德罗常数)（
17、 ）AVa/22.4kJ BVaNA/22.4kJ CaNAkJ DVa kJ1、【答案】B2、【知识点】化学反应与能量变化 粒子数与NA3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】由题意知，两个氢原子结合成一个氢分子时放出akJ热量，则2mol氢原子形成1mol氢分子放出的热量为：akJNA=aNAkJ，则1mol氢气分解为氢原子需要吸收aNAkJ热量；标况下VL氢气的物质的量为：n（H2）= V/22.4mol，标况下VL氢气完全分解为氢原子需要吸收的热量为： VaNA/22.4kJ，选B。12下列说法不正确的是（ ）A根据化学反应速率可以判断反应物转变
18、为生成物的难易B根据H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应C根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行D根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度1、【答案】A2、【知识点】化学反应的方向 化学反应的限度概念及影响因素 化学平衡常数3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、根据化学反应速率不能判断反应物转变为生成物的难易，判断反应物转变为生成物的难易可根据反应条件的难易判断，错误；B、根据H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应，H0为吸热反应，H0为放热反应，正确；C、在一定温度和压强下，反应方向的判断依据H-TS，根据熵变这一个量不可以判断所
19、有化学反应能否自发进行，正确；D、根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度，正确。VV13下列各图是外界条件对可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g) H0的影响示意图，其中正确的是( )OV逆P/kPaA的转化率ADCOA的含量500V正T/OV正V逆V逆V正B100500100Ot/st/s1、【答案】D2、【知识点】化学平衡图象分析 影响化学反应速率的因素 影响化学平衡的因素3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】反应A（g）+2B（g）2C（g）H0的特点是正反应方向为气体物质的量减小的吸热反应，则增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡
20、向正反应方向移动。A、增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，错误；B、正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率， 与图象不符，错误；C、升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，与图象不符，错误；D、升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率减小，正确。14如右图曲线是其它条件不变，某反应物的最大转化率(W)与温度(T)的关系曲线，图中标出的a、b、c、d四个点表示V正V逆的点是( )Aa点 Bb点 Cc点 Dd点1、【答案】C2、【知识点】化学平衡图象分析3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易
21、错试题】7、【解析】根据题意知，曲线是其它条件不变，某反应物的最大转化率(W)与温度(T)的关系曲线，则曲线上的点都表示反应达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态；曲线下方的点，要想达到同温度下的平衡状态，反应物的转化率要增大，即平衡向右移动；在曲线上方的点，要想达到同温度下的平衡状态，反应物的转化率要减小，即平衡向左移动。A、a点在曲线上，处于平衡状态，v（正）=v（逆），错误；B、b点在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，反应物的转化率要减小，平衡向左移动，v（正）v（逆），错误；C、c点在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，反应物的转化率要
22、增大，平衡向右移动，v（正）v（逆），正确；D、d点在曲线上，处于平衡状态，v（正）=v（逆），错误。15少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下发生分解：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)H0，下列说法正确的是( )A当氨气的体积分数不变时，该分解反应达到了平衡B当氨气的物质的量浓度不变时，该反应达到了平衡C如果V正(NH3)=2V正(CO2)时，该反应达到了平衡D. 如果2V正(NH3)=V逆(CO2)时，该反应向正反应方向进行1、【答案】B2、【知识点】化学平衡状态的标志3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解
23、析】本题考查化学平衡状态的判断。判断依据为V正=V逆，注意要点“双向同时，符合比例”；根据相关量判断，注意要点“变量不变已达平衡”，恒量不能作为平衡标志。 A、反应过程中氨气的体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡，错误；B、当氨气的物质的量浓度不变时，该反应达到了平衡，正确；C、V正（NH3）=2V正（CO2）时说明反应正向进行，不能说明反应达到平衡，C错误；D、如果V正（NH3）=2V逆（CO2）时，反应达到平衡，2V正（NH3）=V逆（CO2）时该反应向逆反应方向进行，错误。16在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)平衡时测得X的浓度为0.5mol/L,
24、保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得X的浓度降低为0.3mol/L,下列有关判断正确的是( )Aa+b”“”或“=”)(3)若上述反应在T1、恒压下进行，A的转化率会 (填“增大”“减小”或“不变”) (4)在相同条件下（T1时， 体积不变的密闭容器中），若起始时容器中加入2 molD、_ molB和_molC，才能达到t1时刻同样的平衡1、【答案】(1) v(C)= 0.01mol.L-1.min-1 A(g)+B(g) C(g)+2D(g) （2）增大 P1 P2 (3) 增大 (4) 1 1.52、【知识点】化学平衡图象分析 化学反应速率 化学平衡常数 等效平衡
25、影响化学平衡的因素3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）分析图一知，t0时A的浓度为0.1mol/L，A的物质的量为1mol，则容器的容积为10L，反应开始前C的浓度为：c（C）=0.05mol/L，t1时刻c(C)=c(D)= 0.1mol/L，t1=5min，则t0t1阶段以C的浓度变化表示反应速率为v（C）=c/t=0.01molL-1min-1；各物质的浓度变化之比等于反应中的化学计量数之比，c（A）：c（B）：c（C）：c（D）=（0.1-0.05）molL-1：（0.2-0.15）molL-1：（0.1-0.05）molL-1：（0.
26、1）molL-1=1：1：1：2，该反应的化学方程式为：A(g)+B(g) C(g)+2D(g)；（2）分析图二知，温度升高，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，反应物浓度减小，生成物的浓度增大，平衡常数增大；在相同的温度下，压强为P1时A的转化率大于压强为P2时A的转化率，即压强由P1变为P2时，平衡向逆向移动，增大压强平衡向气体物质系数减小的方向移动，所以P1P2；（3）该反应正向为气体总物质的量增大的反应，若保持压强不变，容器的体积要增大，增大体积相当于减小压强，平衡向着气体物质系数增大的正向移动，A的转化率会增大；（4）根据等效平衡知识知，等温等容条件下，将各组分的量按照化学计量数转
27、化成原先的各组分的物质的量，只要物质的量相等，就是等效平衡；原先D的物质的量为0，所以将D按照计算量完全转化成反应物，会生成1molA、1molB，同时消耗1molC，原反应中有1molA、2molB和0.5molC，所以此时还需要加入1molB和1.5molC。三计算题（本题6分）21一定条件下1molN2和4mol H2通入到V升的容器中发生反应，反应前容器中的压强为P,保持温度和体积不变，10min后反应达到平衡，此时容器内混合气体平均相对分子质量为9,试求（1）平衡时，体系内压强为多少?（2）平衡时，氨气的体积分数为多少?1、【答案】(1)P平=0.8P (2)25%2、【知识点】有关
28、化学平衡计算 阿伏伽德罗定律及推论3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据化学平衡计算三行式计算。（1）一定条件下1molN2和4mol H2通入到V升的容器中发生反应，反应前容器中的压强为P，10min后反应达到平衡，设氮气消耗物质的量为x N2+3H2=2NH3起始量（mol）1 4 0变化量（mol） x 3x 2x平衡量（mol）1-x 4-3x 2x容器内混合气体平均相对分子质量为9，反应前后气体质量守恒，则M=36/(52x)=9,计算得到x=0.5，所以平衡时压强之比等于物质的量之比，P：P平=5：（5-20，5）=5：4，平衡时体系内
29、压强为0.8P；（2）平衡时，氨气的体积分数=2x/(52x)100%=25%。铜陵市一中2012-2013学年第一学期高二年级学段（期中）考试化学试卷答题卡考试时间：90分钟 满分： 100分一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）题号123456789答案题号1011121314151617答案二填空题(20题第4小题每空2分，其余每空3分,共43分)18.(1) mol (2) mol/L (3) kJ/mol19.(1) (2) kJ/mol (3) kJ/mol 20. (1) v(C)= ， _ （2） P1 P2 (3) (4)（每空2分） _ _三计算题（本题6
30、分）21一定条件下1molN2和4mol H2通入到V升的容器中发生反应，反应前容器中的压强为P,保持温度和体积不变，10min后反应达到平衡，此时容器内混合气体平均相对分子质量为9,试求:（1）平衡时，体系内压强为多少?（2）平衡时，氨气的体积分数为多少?铜陵市一中2012-2013学年第一学期高二年级学段（期中）考试化学试卷 答 案考试时间：90分钟 满分： 100分一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）题号123456789答案ACBAADCDB题号1011121314151617答案CBADCBCC二填空题(20题第4小题每空2分，其余每空3分,共43分)18.(1) 1.25 mol (2) 3 mol/L (3) -317 kJ/mol19.(1) CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-297kJ/mol (2) 量筒、温度计 -100Q kJ/mol (3) -229kJ/mol 反应中S2是固体，而键能是指形成气态的S2 20. (1) v(C)= 0.01mol.L-1.min-1 A(g)+B(g) C(g)+2D(g) （2） 增大 P1 P2 (3) 增大 (4)_1_ _1.5_三计算题（本题6分）21(1)P平=0.8P (2)25%