1、2014届高一年级下学期第一次月考化学试卷命题人：胡靖波 审题人：况少玲可能用到的相对原子量：Cu64 H1 N14 O16一、选择题（每小题3分，共48分）1、现代科技将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是 （ ）A41 B84 C125 D2092下列化学用语正确的是（ ）A. HCl的电子式B. Cl-的结构示意图C. CO2的电子式D. 质量数为37的氯原子l3.有甲、乙、丙3种气体，甲为无色，可由两种单质气体化合而成，在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水
2、后溶液呈现碱性，丙溶于水后溶液呈现酸性，则甲与乙为( )ABCD甲NH3N2NH3NO乙NO2NONONO24下列说法中，不正确的是（ ）A双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B非极性键也可能存在于离子化合物中C分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D共价化合物在液态时不能导电5.元素周期表的第7周期又称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是（ ）A.该周期的元素都是放射性元素 B.该周期的元素，原子序数最大为118C.该周期的A族元素是金属元素 D.该周期的A族的元素的氢氧化物具有两性6若某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，NA
3、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A该氖原子的相对原子质量一定是12b/aB该氖原子的摩尔质量是aNA gCW g该氖原子的物质的量一定是W/(aNA) molDW g该氖原子所含质子数是W/a7原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n21。下列有关X的说法中不正确的是（ ）AX能形成化学式为X（OH）3的碱BX能与某些金属元素形成化合物CX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数DX可能形成化学式为KXO3的盐8下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的材料是（ ）A.半导体材料砷化镓B.氮化硅陶瓷C.透明陶瓷材料硒
4、化锌 D.超导材料K3C609.右图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是（ ）A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验10已知短周期元素的离子aA3+，bB+，cC2，dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A原子半径：ABDCB原子序数：dcbaC离子半径：CDBAD单质的还原性：ABDC11目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（ ）都是主族元素，
5、原子的最外层电子数都大于3；单质在反应中都只能作氧化剂；对应的含氧酸都是强酸； 氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物； 气态氧化物与水反应都不会再生成气体A只有 B只有 C只有 D全部12下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C同周期A族与A族元素的原子序数之差可能为25D同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为3213. 有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（ ）A. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定
6、为强碱B. 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m14a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性ba；c和d的气态氢化物的还原性dc；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是()Ab、a、d、c、e Be、b、a、d、c Cb、a、e、d、c Dc、d、e、a、b15X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子
7、数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B元素X与元素Y只能形成一种化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸16. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含硝酸的浓度为1 mol/L，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )A89.6 mL B112 mLC168 mLD224
8、 mL二、填空题（每空2分，共52分）17.（14分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAAAAVAAA01ab2cdefg3hijkl4mn（1）a元素与d元素形成的化合物的电子式：_；（2）用电子式表示mn化合物的形成过程_；（3）属于稀有气体的是_（填元素符号，下同）；（4）将等物质的量的k元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：_，该反应的氧化剂是：_（写物质名称）； （5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_，写出其氢氧化物与h的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式_；18. （8分）右图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下酸式盐X是固
9、体，B和G是液体，其余均为气体，F是红棕色气体。根据下图关系推断：(1)化学式：X _。(2) 写出CE的化学反应方程式_。(3) 请写出F与B反应生成G的化学方程式：_，该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_。19（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：(1
10、)E元素在周期表中的位置 ；化合物M中含有的化学键类型有 （2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是： _ _（用化学式表示）；写出C与A形成的18e化合物的电子式 ；（3）用电子式表示A2C的形成过程： 。（4）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：_；写出题中生成M的化学方程式 。20(16分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为_。(2)装置A的烧瓶中可装试剂_。(3)B装置的名称是_；E装置的作用_。(4)通入C装置的两
11、根导管左边较长、右边较短，目的是_。(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)_。(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_。2014届高一年级下学期第一次月考化学试卷答题卡一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678910答案题号111213141516答案二、填空题（每空2分，共52分）17.（14分）（1）_ （2）_（3）_ （4）_ _（5）_ _18、（8分）（1）_ （2）_（3）_
12、_19（14分）（1）_ _（2） _ _ _ （3） （4）_ 20（16分）（1）_ （2）_ （3）_ _（4）_ （5）_ _（6）_高一第一次月考化学参考答案 题号12345678答案ABCADCAC题号910111213141516答案DCDBACCD17.（每空2分共14分）（1）（2）略（3）He、Ne、Ar（4）2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- 氯气 （5）Al Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O18. (每空2分共8分) (1) NH4HCO3 (2分)(2) 2 CO2+2 Na2O2 = 2 Na2CO3 + O2 (2分) (3) 3
13、 NO2 + H2O =2HNO3 + NO 2:1 （每空2分）19.（每空2分共14分）（1）第三周期，第A族（2分）；离子键、（极性）共价键（2分，有错不得分）；（2）H2ONH3SiH4 （2分）；H2O2的电子式（略）（2分）（3）H2O的形成过程(略)(2分)（4）SiO2+2OH=SiO32+H2O （2分）NH3+HNO3=NH4NO3(2分)20. （每空2分共16分）(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)生石灰或固体氢氧化钠(3)干燥管 除去氯气中的氯化氢(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(5)3Cl28NH3=N26NH4Cl b/2a mol1(6)在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中