1、课时3氧化还原反应的综合应用配平、计算及滴定1已知aM2bO24H=cM3dH2O，则化学计量数c的值为()A1B2C3D4解析根据质量守恒可得ac；根据电荷守恒可得2a43c，解得c4，选项D正确。答案D2含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl解析根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2，然后再氧
2、化Br。x0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2，只能发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A项正确；当x0.6a时，Cl2能将Fe2完全氧化后，又能氧化的Br，故B错误；xa时，Cl2氧化Fe2后又能氧化a mol的Br，C正确；x1.5a时，Cl2能将Fe2、Br完全氧化，D正确。答案B3FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为()A16B17C211D1625解析设参加反应的FeS的物质的量为a mol，被还原的HNO3的物质的
3、量为b mol，根据得失电子守恒有：a(18)123，b6a，又因为起酸性作用的HNO3的物质的量为3nFe(NO3)33(a2)mola mol，故实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为a(ab)17。答案B4(1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O。已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n_，FeO中铁元素的化合价为_。根据所学的知识，推测FeO能和下列_(填序号)物质反应。AKMnO4 BSO2CH2S DO2(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反
4、应消耗32 g CH3OH，转移6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。解析(1)10.7 g Fe(OH)3的物质的量为0.1 mol，所以如果1 mol Fe(OH)3参加反应，则转移3 mol电子，Fe的化合价升高3价，为6价，n2；根据信息可知FeO为强氧化剂，能与还原剂SO2、H2S反应。(2)32 g CH3OH的物质的量为1 mol,1 mol的CH3OH转移6 mol 的电子，升高6价，1 mol的HNO3化合价降低5价，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为56。答案(1)26BC(2)565(2016河北衡水中学二模，26)实验室用下列方法测定某水样中O
5、2的含量。(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_。在酸性条件下，再用I将生成的MnO(OH)2还原为Mn2，反应的离子方程式为_。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成I2，反应的化学方程式为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。(2)实验步骤打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_；取下锥形瓶，向其中加入23滴_作指示剂；用0.005 molL1Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。(3)数据分析若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，已知水样的体积为20 mL，则此水样中氧(O2)的含量为_mgL1。若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。答案(1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O(2)排出装置内的空气，避免空气中的O2的干扰淀粉溶液滴最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色(3)7.8偏大
