1、单科标准练(一)(分值：100分，建议用时：50分钟)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Ca 40第卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法错误的是() 【导学号：97184388】A使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B近期出现在北方的雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用C我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”有降低排放废气的优点，无任何负面作用D亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜C氯化钙是电解质，在潮湿的环境中和桥梁中的金属成分构成原
2、电池，加快金属的腐蚀速率，A正确；活性炭具有吸附性，能吸附微小固体颗粒，B正确；甲醇汽油燃烧生成CO2，CO2的大量排放会加剧温室效应，C错误；亚硝酸钠是一种防腐剂，在一定含量标准内可以添加到食品中，D正确。8下列关于有机化合物的叙述正确的是()A氟利昂12的结构式为，该分子是平面形分子B苯与液溴混合后加入铁粉，发生加成反应C分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种D1 mol苹果酸HOOCCH(OH)CH2COOH可与3 mol NaHCO3发生反应C氟利昂12的结构式与甲烷类似，属于四面体结构，A错误。苯与液溴混合后加入铁粉，发生取代反应，生成溴苯，B错误。分子式为C4H9Cl的同分异构体
3、有CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH(CH3)Cl、CH3CH(CH3)CH2Cl、(CH3)3CCl共4种，C正确。1 mol苹果酸HOOCCH(OH)CH2COOH含有2 mol羧基，可与2 mol NaHCO3发生反应，羟基与碳酸氢钠溶液不反应，D错误。9五种短周期元素的某些性质如下表所示，下列有关说法不正确的是() 【导学号：97184389】元素元素的相关信息M最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐N原子的M电子层上有3个电子W在短周期元素中，其原子半径最大X其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2OY元素的最高化合价
4、与最低化合价的代数和为6A.M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH7BW单质在氧气中燃烧后的产物中阴、阳离子个数之比为12C由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物DN、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应C根据元素周期表结构和表中信息可知M为N元素，N为Al元素，W为Na元素，X为S元素，Y为Cl元素。M的气态氢化物为氨气，氮元素为3价，具有还原性，常温下，氨水呈碱性，pH7，A正确。W单质(金属钠)在氧气中燃烧产物为过氧化钠，阴、阳离子个数之比为12，B正确。由N和Y所形成的化合物AlCl3中存在共价键，属于共价化合物，C错误。N、W、X的最高价
5、氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠、硫酸，两两之间能相互发生反应，D正确。10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() 【导学号：97184390】A1 L 1 mol/L的盐酸中，所含HCl分子数为NAB常温常压下，71 g Cl2溶于水，转移的电子数目为NAC标准状况下，22.4 L SO2和SO3的混合物，所含硫原子的数目为NAD0.5 mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5NADHCl是强电解质，在水中完全电离，其水溶液中不存在HCl分子，A错误。氯气与水的反应是可逆反应，不能完全转化，反应程度未知，故转移电子数无法计算，B错误。三氧化硫的熔点为16.8 ，标准状况下
6、为固态，22.4 L SO2和SO3的混合物的物质的量无法确定，故含硫原子的数目无法计算，C错误。乙醇分子的结构式为，一个乙醇分子含7个极性共价键，故0.5 mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5NA，D正确。11中国科学院成功开发出一种新型铝石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池充电时的总反应为AlxCLiPF=AlLiCxPF6，有关该电池说法正确的是 () 【导学号：97184391】A放电时，电子由石墨沿导线流向铝B放电时，正极反应式为AlLie=AlLiC充电时，铝电极质量增加D充电时，PF向阴极移动C电池充电时的总反应式为AlxCLiPF=AlLiCxPF6，则放电时的
7、总反应为AlLiCxPF6=AlxCLiPF。放电时，属于原电池的工作原理，电子由负极沿导线流向正极，即由铝沿导线流向石墨，故A错误；放电时，属于原电池的工作原理，正极CxPF6得电子被还原，电极反应式为CxPF6e=xCPF，故B错误；充电时，属于电解池的工作原理，电解池的阴极发生得电子的还原反应，即AlLie=AlLi，所以铝电极质量增加，故C正确；充电时，属于电解池的工作原理，PF向阳极移动，故D错误。12下列关于实验的说法正确的是()选项实验目的实验操作A分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液将混合液体倒入过滤器中过滤B证明Ksp(CuS)H3BO3向Na2CO3溶液中滴入过量H3BO
8、3溶液，无气泡冒出D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡C分离胶体与溶液应该用渗析法，两者均能透过滤纸，故过滤不能将两者分开，A项错误；只要溶液中离子浓度足够大，可同时生成ZnS和CuS沉淀，要验证两者Ksp的相对大小，应该向ZnS沉淀中加入Cu2，沉淀由白色(ZnS)转化为黑色(CuS)，B项错误；根据强酸制备弱酸的原理可知C项正确；铁钉放入试管中，用盐酸浸泡产生氢气，主要发生化学腐蚀，不能验证其吸氧腐蚀，D项错误。13常温下取0.1 mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1 L，分别通入0.02 mol CO2，发生如下反应：NaACO2H2O=HANaHCO3、2NaB
9、CO2H2O=2HBNa2CO3。HA和HB的1 L溶液分别加水稀释至体积为V L时可能有如图曲线，则下列说法正确的是()AX是HA，M是HBB常温下pH：NaA溶液NaB溶液C对于的值(R代表A或B)，一定存在HAHBD若常温下浓度均为0.1 mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH7，则c(A)c(HA)C根据题给反应方程式可知，电离出H的能力：HAHCOHB。HA的酸性比碳酸弱，说明HA是弱酸，加水稀释10 000倍，HA的pH变化小于4，即当lg V4时，HA的pH小于6，A错误；根据盐类水解规律：越弱越水解，故常温下，NaA溶液的pH小于等浓度的NaB溶液的pH，B错误；，HA的酸性
10、强于HB，即Ka(HA)Ka(HB)，因此的值：HAHB，C正确；pH7说明混合溶液显碱性，即A的水解程度大于HA的电离程度，因此c(HA)c(A)，D错误。第卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(3题，共43分)26(14分)高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：MnO2熔融氧化：3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO42CO2=2KMnO4MnO22K2CO3相关物质的溶解度数据见下表(20 )：物质K2CO3KH
11、CO3K2SO4KMnO4S(g/100 g水)11133.711.16.34已知：K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液显紫红色。实验流程如下，请回答： 【导学号：97184392】(1)步骤应在_(填字母序号，下同)中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。A烧杯B蒸发皿C瓷坩埚D铁坩埚(2)下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是_。A通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应 已歧化完全B取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已 歧化完全C取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色 褪去，表明反应已歧化完全D用pH试纸测
12、定溶液的pH，对照标准比色卡，若pH为1011，表明反 应已歧化完全(3)综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤中可以替代CO2的试剂是_。A二氧化硫B稀醋酸C稀盐酸D稀硫酸当溶液pH达1011时，停止通CO2。若CO2过多，造成的后果是_。(4)通过用草酸滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。 滴定过程溶液中发生反应的离子方程式为_。称量w g KMnO4粗产品，配制成100 mL待测溶液，量取KMnO4待测液10.00 mL应选用_装置(填“A”或“B”)。滴定终点溶液的颜色变化是_。经测定每滴定10.00 mL待测液平均消耗c mol/L草酸标准液V mL
13、，则样品纯度的表达式为_(高锰酸钾的摩尔质量用M gmol1表示)。【解析】(1)固体熔化需要坩埚，浓缩溶液需要蒸发皿，又因为高温下二氧化硅能与KOH反应，因此选择铁坩埚，不选择瓷坩埚，故步骤应在铁坩埚中熔化，D项正确。 (2)由于紫红色会遮盖绿色，所以溶液颜色的变化不能表明反应已歧化完全，A项错误；取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，根据反应原理可知，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全，B项正确；取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，说明发生了歧化反应，不能说明反应已歧化完全，C项错误；由流程图中pH1011时K2MnO4溶液发生歧化，但不能表明反应已歧化完全
14、，D项错误。 (3)SO2具有还原性，易被氧化，A项错误；稀盐酸易被高锰酸钾氧化为氯气，C项错误；稀硫酸反应生成的硫酸钾的溶解度与高锰酸钾的溶解度相近，不容易分离，D项错误。根据表中数据可知碳酸氢钾的溶解度小，CO2与K2CO3溶液反应生成KHCO3，结晶时会同KMnO4一起结晶析出，产品纯度降低。(4)草酸与酸化后的KMnO4溶液发生氧化还原反应，其离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O；KMnO4具有强氧化性，只能用酸式滴定管量取，选A装置；滴定终点时溶液的颜色由紫红色变为无色；设样品的纯度为x，则2MnO5H2C2O425 molL10.01 LcV103 m
15、ol解得x。【答案】(14分)(1)D(1分)(2)B(2分)(3)B(2分)过量的CO2与K2CO3反应生成的KHCO3，结晶时会同KMnO4一起结晶析出，产品纯度降低(2分)(4)2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O(2分)A(1分)溶液由紫红色变为无色(2分)(2分)27(15分)甲烷自然重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有： 【导学号：97184393】反应过程化学方程式H/(kJmol1)活化能Ea/(kJmol1)甲烷氧化CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)802.6125.6C
16、H4(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)322.0172.5蒸汽重整CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)206.2240.1CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)165.0243.9回答下列问题：(1)反应CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的H_kJmol1。(2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率_(填“”“”或“”)甲烷氧化的反应速率。(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)，则反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)的Kp_；随着温度的升高，该平衡常数_(填“增大”“减小”
17、或“不变”)。(4)从能量角度分析，甲烷自然重整方法的先进之处在于_。(5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO的物质的量分数的影响如图所示：若要达到H2的物质的量分数大于65%、CO的物质的量分数小于10%，以下条件中最适合的是_(填序号)。A600 、0.9 MPaB700 、0.9 MPaC800 、1.5 MPaD1 000 、1.5 MPa画出600 、0.1 MPa条件下，系统中H2的物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图： (6)如果进料时氧气量过大，最终导致H2的物质的量分数降低，原因是_。(7)对于反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2
18、(g)，一定条件下，设起始Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是_(填字母序号)。A该反应的H0B图中Z的大小为a3c(HAsO)c(H2AsO)将KOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至11时发生反应的离子方程式是_。(3)P和As属于同主族元素，存在亚磷酸(H3PO3)，该酸与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。Na2HPO3为_(填“正盐”或“酸式盐”)，推测Na2HPO3溶液pH_7(填“”“c(HAsO)c(H2AsO)，c正确。由图像可知，pH11时，含砷元素的主要微粒为H2AsO，故将KOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至11
19、时，亚砷酸与OH反应生成H2AsO，其反应的离子方程式为H3AsO3OH=H2AsOH2O。(3)H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，说明亚磷酸是二元酸，则Na2HPO3为正盐，Na2HPO3为强碱弱酸盐，溶液pH7。阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O2e=H22OH；产品室中HPO和H结合生成亚磷酸，反应的离子方程式为HPO2H=H3PO3。【答案】(14分)(1)As2S3(1分)As4S47O2=2As2O34SO2(3分)(2)H3AsO3(1分)b(1分)H3AsO3OH=H2AsOH2O(2分)(3)正盐(1分)(1分)2H2O2e=H22OH(
20、2分)HPO2H=H3PO3(2分)(二)选考题(请考生从所给出的2道题中任选一道作答)35化学选修3：物质结构与性质(15分)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A的质子数等于周期数，B与C的p轨道均有三个单电子，D的最高正价与最低负价的代数和为4，E原子的最外层只有一个电子，内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题： 【导学号：97184395】(1)基态E原子的电子排布式为_；C和D的第一电离能较大的是_(填元素符号)。(2)DO中D原子的杂化类型为_；A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有_。(3)结构式为AB=BA的分子中键和键的数目比为_；B2分子和N
21、O离子互为等电子体，则NO的电子式为_。(4)向EDO4溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为_；产物中阳离子的配体是_(填化学式)。(5)D(黑球)和E(白球)形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516 pm，则黑球和白球之间最近距离为_pm(精确到0.1，已知1.732)；若ED中D2被O2代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因：_。【解析】由于A是题给五种前四周期元素中原子序数最小的元素，且A的质子数等于周期数，故A为H元素；B与C的p轨道均有三个单电子，故B、C为A族元素，即分别为N、P元素；由D的最高正价与最低负价的代数和为4可知，D处于A族
22、，根据原子序数关系，D应为S元素；由E的最外层只有一个电子，内层轨道处于全充满状态可知，E应为B族元素，根据原子序数关系，E应为Cu元素。 (1)基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；P元素和S元素相比，P元素的3p轨道是半充满状态，故第一电离能较大的元素是P。(2)根据价层电子对互斥理论，SO中S原子的价层电子对数为4，故杂化类型为sp3；H、S和O元素组成的液态化合物H2SO4是共价化合物，形成分子晶体，同时分子间可形成氢键，故液态化合物H2SO4中存在的作用力有氢键、范德华力和共价键。(3)单键为键，双键由一个键和一个键组成，故结构式为HN=NH的分子中
23、键和键的数目比为31；N2和NO互为等电子体，互为等电子体的物质结构相似，故NO的电子式与N2相似，为NO。(4)向CuSO4溶液中加入过量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解，总反应方程式为CuSO44NH3H2O=Cu(NH3)4SO44H2O；产物Cu(NH3)4SO4中阳离子的配体是NH3。(5)由图可知，S原子与周围的4个Cu原子最近且形成正四面体结构，Cu原子和S原子间最近距离等于晶胞体对角线的，晶胞边长为516 pm，则晶胞体对角线长为516 pm，则Cu原子与S原子最近距离为516pm223.4 pm；若CuS中S2被O2代替，由于r(O2)r(S2)，的值增大，晶体中离子的配位数由
24、4增至6，导致晶体堆积方式不同。【答案】(15分)(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(1分)P(1分)(2)sp3(1分)氢键、范德华力、共价键(2分，答不全扣1分，答极性键不扣分)(3)31(1分)NO(2分)(4)CuSO44NH3H2O=Cu(NH3)4SO44H2O(2分)NH3(1分) (5)223.4(2分)两种晶体中离子的配位数不同：由于r(O2)r(S2)，由CuSCuO，的值增大，晶体中离子的配位数由4增至6，导致晶体堆积方式不同(2分，未答到配位数扣1分)36化学选修5：有机化学基础(15分)隐形眼镜材料为仿生有机高聚物，其单体G ()可
25、由下列方法合成：已知A和M互为同系物，回答下列问题。 【导学号：97184396】(1)M的结构简式为_；A的名称为_。(2)、的反应类型分别为_、_。(3)D与Ag(NH3)2OH溶液反应的化学方程式为_；BC的化学方程式为_。(4)满足下列条件的G的同分异构体的结构简式可能为_。能与NaHCO3稀溶液反应放出气体能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰(5)根据上述合成方法中提供的信息，写出由乙烯经三步合成化合物CH3COOCH=CH2的路线图(提供乙酸、无机试剂任选)。【解析】本题采用逆推法，G是；F与环乙醚发生反应得到G，则F是；E在浓硫酸、加热条件下得到F，D与银氨溶液发生反应后经酸化得到
26、E，C与Cu、O2共热反应得到D，则C是、D是，根据题目提供的信息可知B是溴代烃，则B是；根据题目提供的信息可知A是烯烃，则A是。由于A和M互为同系物，再根据产物，可知M是CH2=CH2。(1)根据以上分析可知，M的结构简式为CH2=CH2；A的结构简式为，根据系统命名法或习惯命名法，A的名称为2甲基1丙烯或2甲基丙烯或异丁烯。(2)根据以上分析可知，属于醇的催化氧化，属于醇的消去，故反应类型分别为氧化反应、消去反应。(3) 与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应；B()C()属于卤代烃的水解，条件为NaOH的水溶液、加热。(4)G()有多种同分异构体。能与NaHCO3稀溶液反应放出气体，说明含COOH；能发生银镜反应，说明含CHO；核磁共振氢谱有4组峰，说明只含4种氢原子。又因为COOH、CHO属于端基，应位于碳链的两端，结合氢原子的种类只有4种，符合条件的同分异构体有以下两种：(5)由乙烯经三步合成化合物CH3COOCH=CH2，先将乙烯氧化为，再与CH3COOH反应生成CH3COOCH2CH2OH，最后进行消去反应得到目标产物CH3COOCH=CH2。【答案】(15分)(1)CH2=CH2(2分)2甲基1丙烯(或2甲基丙烯或异丁烯)(2分)(2)氧化反应消去反应(共2分)