1、福建省莆田第一中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 N-14 第卷（共46分）一、选择题（每小题只1个选项符合题意；1-14题每题2分，15-20题每题3分） 1下列化学用语表示不正确的是()A乙醇的结构简式：C2H5OH B乙烯的最简式(实验式)：CH2CCSO的电子式： D Cl-的结构示意图： 2下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面上的是()ACH2=CHCN BCH2=CHCH2CH=CH2C. DCH2=CHCH=CH23下列各组物质不属于同系物的是()CH2=CHCOOH和油酸C1
2、7H33COOH 和正丁烷和新戊烷 CH3CH2CHO和A B C D4.下列说法中正确的是( )A CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子B CO2与SO2的中心原子杂化类型相同，立体构型相同C分子中含有1个手性碳原子D 无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸5.某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（ ）A.B.C.D.6.下列氮原子的轨道表示式表示的状态中，能量最高的是() 7.一种元素原子的价电子构型为2s22p5，下列有关它的描述正确的有()A.在周期表中电负性最大B.在周期表中第一电离能最大C.在周期表中原子半径最小 D.核外电
3、子只有7种运动状态8.某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（ ）A.IBB.AC. BD.9.下列性质描述符合分子晶体的是()A 熔点1070，易溶于水，熔融态能导电B 熔点2853，液态不导电，水溶液也不导电C 能溶于CS2，熔点112.8，沸点444.6 D 熔点97.81，质软导电，密度为0.97 gcm310.下列事实不能用键能的大小来解释的是()A N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B 稀有气体一般难发生反应C HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D F2比O2更容易与H2反应11.铁有、三种晶体结构，以下依次是、三
4、种晶体在不同温度下转化的示意图。下列有关说法不正确的是()A Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个B Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个C Fe晶胞边长若为acm，Fe晶胞边长若为bcm，则两种晶体密度比为b3a3D 将铁加热到1500 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同12.下列说法中错误的是（）A 在NH4+和Fe(CO)5中都存在配位键B SO2、SO3都是极性分子C SiHCl3水解反应生成物之一有H2 【已知电负性：H-2.1；Si-1.8】D 离子晶体随着离子间距的减小，晶格能增大，晶体熔点升高13下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变
5、化趋势，正确的是（ ）14.下列物质的结构或性质与氢键无关的是()A.乙醇的沸点 B.冰的密度 C.氢化镁的晶格能 D.DNA的双螺旋结构15. SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在SF键。可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图如右，则断裂1mol SF键需吸收的能量为 ( ) A155 kJ B247.3 kJ C327 kJD406.7 kJ16.最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物：HC60CB11H6Cl6，这个反应看起来很陌生，但反应类型却跟下列化学反应中的一个相似，该反应是()A
6、. SO3H2O=H2SO4 B. NH3H2O=NH3H2OC. NH3HCl=NH4Cl D. CH3COOH2O CH3COOHOH-17.下列叙述正确的是（ ）A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为7B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C.通过比较氯的化合价即可确定氧化性：高氯酸次氯酸D. 元素电负性大的原子第一电离能也一定大18.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是()A催化剂a表面只发生极性共价键的断裂和形成BN2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D催化剂a、b能提高反应
7、的平衡转化率19.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如右，下列说法正确的是()A图显示：起始时的2个H2O分子最终都参与了反应 B过程、过程均为放热过程C过程只生成了极性共价键 D使用催化剂降低了水煤气变换反应的H20.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是()A原子半径:WZYXB该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构CX与Y形成的
8、二元化合物常温下一定为气态DX、Y、Z、W可形成原子个数比8:1:2:3的化合物第卷（共54分）二、填空题： 21（12分）回答下列问题： (1)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如下所示：1mol酚酞最多能与 mol H2加成。从结构分析，酚酞可看作_(填字母)。A烯烃 B芳香族化合物 C醇 D酚 E醚 F酯(2)莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种有机物，具有抗炎、镇痛作用，常用做抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式为莽草酸结构简式中含氧官能团由上往下的名称依次是 、 。莽草酸的分子式为_。1mol莽草酸与足量的钠反应，生成氢气 g。22.（8分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业
9、，也用作催化剂和杀菌剂。(1) CuCl晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影11平面图，注：apm表示两个原子在投影平面上的核间距离，而非实际距离。晶胞中Cl原子的配位数为_。晶胞中最近的两个Cu原子之间的距离为_pm（用a来表示）。原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中b位置原子的坐标参数为(1/4,1/4,1/4)，则d位置原子的坐标参数为 。CuCl的熔点为426，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908，密度为7.1gcm-3。CuF比CuCl熔点高的原因是 。23. (10分)硼、氮、氧、氟是第二周期元素，其化合物性质与结构之间有着紧密联系。H3BO3本身不能电离出H+，在水
10、中易结合一个OH生成B(OH)4，根据H3BO3的解离平衡：H3BO3+H2OH+B(OH)4，Ka=5.811010，可判断H3BO3是 酸；B(OH)4的结构式为 ，其中配位键与普通共价键的数目比为 。NH4BF4（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_（填序号）：A 离子键 B 键 C 键 D 氢键 E 范德华力 立方氮化硼晶体的硬度与金刚石相当，结构与金刚石相似，晶胞图示如下，其晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是_ gcm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。24.(12分)氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和
11、配合物等多种化合物。(1)肼(N2H4)可用作火箭燃料,其原理是N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(g),若反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有 mol。(2)F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间几何构型为，相比NH3，NF3分子作配体的能力 （选填“相当”、“更强”或“更弱”）。(3)某FexNy的晶胞如图-1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_(4)叠氮化钠(NaN3)分解反应为2NaN3(s)2Na(l)+3N2(g),写出与N3-等电子体的一种化合物的分子式 。(5)与N同主族的P、As有多种含氧酸，亚磷酸、亚砷酸，酸性强弱比较：H3PO3 H3AsO3（选填“”或“25. （12分）（1）第4周期B族， 3d34s2（2）VO2（3）sp3杂化； （4）正四面体型； NaVO3