1、高考资源网（） 您身边的高考专家三原南郊中学2020届第五次月考化学试题 命题人： 审题人：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Cr 52 Na 23 S 32第I卷(选择题 共48分)一、选择题（本大题共16小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1（必修一）化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是 ()A活性炭具有除异味和杀菌消毒作用B碳化硅是一种新型的有机高分子材料C“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成与氮氧化物有关D为更好地为植物提供N、P、K三种营养元素，可将草木灰与NH4H2PO4混合使用2下列化学用语对事实的表述正
2、确的是 ()ACH4或CCl4分子的比例模型： B硫化钠的电子式： CH2S 的电离方程式：H2S2HS2D. 由Na和C1形成离子键的过程：3（必修一）中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是 ()A熬胆矾(CuSO45H2O)铁釜，久之亦化为铜 B千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用 D丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂4下列说法正确的是( )A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小
3、于66.021023D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快5下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJ/molB已知C(s，金刚石)C(s，石墨)H=1.9 kJmol1，则石墨比金刚石稳定C已知中和热为H=-57.3 kJ/mol，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下： NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3 kJmol1D已知S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S
4、(s)+O2(g)=SO2(g) H2，则H1H26已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ()A常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为8NAB电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时；阳极质量减少32 gC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD17g H2O2中含有非极性键的数目为0.5NA7（必修一）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ()A溶液中：、B的溶液中：、C与Al反应能放出的溶液中：、D水电离的的溶液中：、8（月考四）某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的是
5、 ()A. 必须在间添加吸收HCl的装置B. 的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C. 通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D. 称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度9（必修一）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ()A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：D用铜做电极电解NaCl溶液: 2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（
6、）A原子半径：WX B氧化物对应的水化物的酸性：YZ DX与Z不能存在于同一离子化合物中11（延伸）室温下，关于pH=11的NH3H2O溶液，下列分析正确的是 ()Ac(NH3H2O)=10-3mol/LB加入少量 NH4Cl固体，NH3H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小C由水电离出的c(H+)=10-11 mol/LD加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)12（练考7）如下图所示，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应
7、除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是 ()A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质13一种肼（N2H4）燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是 ()A. a为正极，电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N24H2OB. 外电路中每通过1mol 电子，则有NA个Na穿过交换膜向正极移动C. b极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-D. 用该电池作电源电解饱和食盐水，当得到0.1mol Cl2时，至少要消耗
8、0.1mol N2H414下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 ()将NO2球浸泡在冰水和热水中A验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 B探究温度对平衡2NO2N2O4的影响C除去CO2气体中混有的SO2 D比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱15乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)n(C2H4)1 mol，容器体积为1 L）。下列分析不正确的是（ ）A该反应的H0B达到平衡状态a、b所需要的时间：abC图中a点对应的平衡常数K D图中压强的大小关系为：p1p2p316
9、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。下列推断正确的是 ()Aa极应与电源的负极相连B膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜Ca极的电极反应式为2H2O一4e一=4H+O2D若收集22.4L的P（标准状况下），则转移4mol电子第卷(共52分)17（10分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核内只有1个质子；B原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C原子最外层的电子数比次外层的多4；C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可
10、形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列问题： (1)B在元素周期表中的位置为_。(2)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是_(用离子符号表示)。(3)用电子式表示化合物D2C的形成过程_。(4)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为_，该化合物的水溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_。(5)化合物D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为_。18.（8分）锰及其化合物用途广泛,工业上可用作脱硫剂、催化剂。（1）工业上由二氧化锰通过铝热反应制备锰，写出反应的化学方程式_。（2）制备KMnO4的最佳方法是电解法，实验
11、室以镍片（不参与反应）和 铁丝作电极，电解K2MnO4的水溶液（绿色）制备KMnO4，装置如图：A应与直流电源的极相连接，铁丝电极的电极反应式为_。 电解的总反应的离子方程式为_， 电解一段时间后，溶液的pH_。（“升高”“降低”“不变”）19（12分）（延伸）氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下： 已知：菱锰矿石主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.4610-10、7.4210-11相关金属离子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀时的pH如下：金属离子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉
12、淀的pH 3.8 1.5 6.3 10.6 8.8 9.6 沉淀完全的pH 5.2 2.8 8.3 12.6 10.8 11.6 回答下列问题：(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为_。 (2)分析下列图1、图2，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是： 焙烧温度_，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为_。(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式_；然后调节溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此时溶液的pH范围为_。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，当c(Ca2+)=1.010-5mol/L时， c(Mg2+)=_mol/L(4)碳化结晶时，发生反应
13、的离子方程式为_。 (5)流程中能循环利用的固态物质是_。20.（12分）硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是_。A.全球变暖 B.酸雨 C.水体富营养化(水华) D.白色污染（2）SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) H=+178.2kJ/molSO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) H=402kJ/mol2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) H=234.2kJ/mol 写出CaCO3与SO2脱硫的热化学反应方
14、程式_。NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ/mol反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) H=64.2kJ/mol（3）对于反应a，在T1时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：010min内，NO的平均反应速率v(NO)=_，当升高反应温度，该反应的平衡常数K_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母)。A加入一定量的活性炭 B通入
15、一定量的NOC适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂（4）某实验室模拟反应b，在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 (NO)随温度的变化如图所示：由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_； 用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp_(只列出计算式)(已知：气体分压气体总压体积分数)。21（ 10分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。实验：将Fe3+转化为Fe2+(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_。(2)某学生用对比实验法探究
16、白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：实验方案现象结论步骤1：取4mL_ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀步骤2：取4mL_mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液无明显现象查阅资料：已知：SCN-的化学性质与I-相似 2Cu2+4I-=2CuI+I2Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_。实验：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原
17、因：查阅资料：Fe2+NOFe(NO)2+(棕色)(3)用离子方程式解释NO产生的原因_。(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应：Fe2+与HNO3反应；反应：Fe2+与NO反应请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_。三原南郊中学2019届第五次月考化学参考答案题号12345678910答案CDBCBBAAAC题号111213141516答案CDBBDA 17、（10分）(1)第二周期第A族（1分） (2)S2-N3-O2-Na+ (3) (4)NH4NO3（1分） C(NO3-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) (5)4Na2SO3Na2S+
18、3Na2SO4 18、（8分）（1）4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn（2）负（1分）；2H+2e-=H2； 2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2；变大（1分）19、（12分）(1)MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3+CO2+H2O (2) 500 1.10（各1分） (3)MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O 5.2pH8.8（1分） 510-6 (4)Mn2+2HCO3-MnCO3+CO2+H2O (5) NH4Cl（1分） 20、（12分）（1）B（1分） （2）2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) H=-681.8kJ/mol （3）0.042mol/(Lmin) 减小（1分） BC （4）1050K前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO2转化率提高 （5）或 21、（10分）(1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (2) 0.1 0.2 （各1分） Cu2+4SCN-=2CuSCN+(SCN)2 (3)3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O (4)Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2+NOFe(NO)2+向逆反应方向移动，最终Fe(NO)2+转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色- 9 - 版权所有高考资源网