1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Mn-55 Fe-56一、选择题（本题包括15小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一个选项符合题意）1近日，IUPAC将新发现的118 号元素命名为Og（），以表彰俄罗斯核物理学家尤金 欧伽涅西。下列有关说法不正确的是（ ）AOg为第七周期元素 BOg的质量数为118 COg元素单质为气体 DOg与He 为同族元素2本草纲目中对利用K2CO3 去油污有如下叙述：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱烷衣。”文中涉及的化学反应属于（ ）A水解反应 B置换反应 C醋化反应 D加成反应3下列物
2、质放入水中，会显著放热的是（ ）A蔗糖 B食盐 C生石灰 D硝酸铁4下列化学用语表达不正确的是（ ）ACH4 的球棍模型 BCl2 的结构式ClClCCO2的电子式 DCl的结构示意5铝锂合金、碳纤维陶瓷复合材料广泛应用于我国自主研发的C919 大型民用客机。下列有关说法中正确的是（ ）A合金中不可能含有非金属元素B碳纤维陶瓷复合材料中碳纤维是基体C碳纤维陶瓷复合材料属于高分子有机合成材料D铝锂合金具有质量轻、强度高等优异性能6下列叙述正确的是（ ）A棉花和尼龙的主要成分均为纤维素B医用消毒酒精中乙醇的浓度为95 % C可用灼烧的方法区别羊毛和棉线D实验室用酒精作燃料是因为其含碳量高，放热多7
3、下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终产物一定是纯净物的是（ ）A向NaAl (OH )4溶液中加入过量的盐酸B向KI和KBr 溶液中通入足量Cl2 C向FeSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液D向NaHCO3 溶液中加入Na2O2 粉末8短周期三种元素X、Y、Z，原子序数依次递增，它们的最高价氧化物的水化物皆为强酸，下列说法不正确的是（ ）AY 在自然界中存在游离态 B最高正价：X Y Z CY 气态氢化物溶于水呈酸性 D非金属性：Y Z 9阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是（ ）A常温常压下，2 g D2O 中含中子数为NAB标况下，22.4L 己烷中碳原子数为
4、6NA C2.4g Mg 在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NAD . 28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳氢键数目为4NA10Nature 报道液晶表面的分子马达（a ）结构简式如右下图，其在光照的条件下，可以使液晶表面比分子马达大数千倍的物体进行旋转。下列说法不正确的是（ ）Aa 的分子式为C32H22Ba 能使酸性KMnO4溶液褪色Ca 能发生加成反应Da 的一氯代物有12 种11下列实验的操作正确的是（ ）实验操作 验证淀粉已完全水解向水解产物中加入新制的Cu(OH) 2 悬浊液，加热 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证Na2SO3 已被氧化取样
5、品溶于水，先加足量盐酸酸化，然后再加BaCl2 溶液 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性颗粒大小相同的钠分别与水和乙醇反应 除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、静置分液 验证用稀硝酸能将Fe 氧化成Fe3 + 稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液A B C D 12Al (NO3) 3 常用于235 92 U 的萃取。测量Al ( NO3 ) 3 纯度的实验步骤如下图所示。下列说法正确的是（ ）称量操作b过量试剂a过滤、洗涤配制250mL溶液Al(NO3)3样品m1 g取25.00mLAl(NO3)3溶液固体溶液Al2O3固体m2gA配置Al ( NO3 )
6、3 溶液需要的玻璃仪器只有250 mL容量瓶，玻璃棒B加入试剂a发生反应的离子方程式为Al3+3OHAl(OH)3C操作“b ”需要在蒸发皿中进行DAl(OH)3的纯度为710m2 17m1100 % 13铁屑和氯气在500600 下可制取无水FeCl3 ，实验装置如下图。下列说法正确的是（ ）A分液漏斗中盛放的试剂是稀盐酸B实验时应先点燃I 中酒精灯，再点燃中酒精灯C洗气瓶中盛放的试剂是饱和食盐水D烧杯中盛放的试剂是澄清石灰水，目的是吸收尾气14X 、Y 、Z 、M 、N 、Q皆为120 号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A1 mol 的QX2与足量X2Y
7、 反应可产生2 md X2 B简单离子半径：Y 2N+M 3+C由X、Y、Z 三种元素形成的化合物只能是共价化合物DZ 、N 、M 的最高价氧化物的水化物两两间都能反应15电讯器材元件材料MnCO3在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度变化如右图。下列说法不正确的是（ ）Aa 点剩余固体中n(Mn) : n(O) = 1 : 2 Bb 点对应固体的成分为Mn3O4 Cc 点发生的反应为2MnO2 2MnO+O2Dd 点对应固体的成分为MnO二、填空题（本题包括5 小题，共55 分）16（8分）根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。（1）工业用电解饱和食盐水制氯气的化学方程
8、式为_。（2）向新制的Na2S 溶液中滴加新制的氯水的离子方程式为_。（3）氯化铝与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为_。（4）乙醇催化氧化制乙醛的化学方程式为_。17（11 分）短周期元素W、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21 。回答下列问题：WXYZ（1）X 在元素周期表中的位置为_。（2）四种元素简单离子的半径由大到小为_（用离子符号表达）。（3）W的最简单氢化物的电子式为_。（4）W、Z 最高价氧化物的水化物酸性较强的为_（填化学式）。（5）Y单质与Fe2O3 反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为_。（6）向盛有3
9、mL 鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为_。（7）C3H7Z 的结构简式有_。（8）ZX2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用NaZX3和NaZ 在酸性条件下制得ZX2 同时得到Z元素的单质，该反应的离子方程式为_。18（11 分）乙醇是重要的有机化工原料，也是优质的燃料，工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。回答下列问题：（1）乙烯水合法可分为两步第一步：反应CH2CH2+ HOSO3H（浓硫酸）CH3CH2OSO3H（硫酸氢乙醋）；第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。 第一步属于反应_（填反应类型）。 第二步反应的化学方程式为_。 上述整个过程中浓硫酸的作用是_
10、。（2）发酵法制乙醇，植物秸秆（含50纤维素）为原料经以下转化制得乙醇植物秸秆水解C6H12O6酒化酶2CH3CH2OH+2CO2葡萄糖纤维素的化学式为_，现要制取4.6 吨乙醇，至少需要植物秸秆_吨。（3）乙醇汽油是用90的普通汽油与10 的燃料乙醇调和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，来源于_（填“乙烯水合法”或“发酵法”）。（4）以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图： 有机物A 的结构简式为_。 反应的化学方程式为_。19(12分)为探究Na 与CO2反应产物，某化学兴趣小组按下图装置进行实验。已知：CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag+( NH4 ) 2CO3
11、+2NH3 回答下列问题：（1）写出A 中反应的离子方程式_。（2）仪器X 的名称是_，B 中的溶液为_。（3）先称量硬质玻璃管的质量为m1 g ，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g 。再进行下列实验操作，其正确顺序是_（填标号）；a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭K1和K2d打开K1和K2，通入CO2至E 中出现浑浊e称量硬质玻璃管 f冷却到室温重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3 g 。（4）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象 钠块表面变黑，熔融成金属小球； 继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质； F 中试
12、管内壁有银白物质产生。产生上述现象的原因是_。（5）探究固体产物中元素Na 的存在形式假设一：只有Na2CO3；假设二：只有Na2O ；假设三：Na2O和Na2CO3均有完成下列实验设计，验证上述假设：步骤操作结论1将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤假设一成立2往步骤1所得滤液中_3_（6）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na 与CO2反应的总化学方程式_。m1m2 m3 66.7g 69.0g 72.1g 20（13分）现今太阳能光伏产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。回答下列问题：工业上用“西门子法”以硅石（SiO2）为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示：己知：SiHCl3
13、 室温下为易挥发、易水解的无色液体。（1）“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为_。（2）“氧化”过程反应温度为200300 ，该反应的化学方程式为_。（3）“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下，原因是_。（4）上述生产工艺中可循环使用的物质是_、_（填化学式）。冶金级高纯硅中常含有微量的杂质元素，比如铁、硼等，需对其进行测定并除杂，以进一步提高硅的纯度。（5）测定冶金级高纯硅中铁元素含量将m g 样品用氢氟酸和硝酸溶解处理，配成V mL 溶液，用羟胺（NH2OH ，难电离）将Fe3+还原为Fe2+后，加入二氮杂菲，形成红色物质。利用吸光度法测得吸光度A
14、为0.500（吸光度A 与Fe2+浓度对应曲线如右图）。 酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe 2+，同时产生一种无污染气体，该反应的离子方程式为_。 样品中铁元素的质量分数表达式为_（用字母表示）。（6）利用氧化挥发法除冶金级高纯硅中的硼元素采用Ar 等离子焰，分别加入O2或CO2 ，研究硼元素的去除率和硅元素的损失率，实验结果如下图所示。在实际生产过程，应调节O2或CO2的合理比例的原因是_。一、选择题（每小题3分，共45分） 15：B A C A D 610：C B B C D 1115：A D B C C二、填空题（共55分）16（8分） (1) 2NaCl 2H2O 2NaOH Cl
15、2 H2 (2分)(2) S2 Cl2 S 2Cl (2分)(3) Al3 4OH Al(OH)4 (2分)(4) 2C2H5OH O2 2CH3CHO 2H2O (2分)17（11分）(1)第2周期 A族（或第二周期 A族）(1分)(2)ClN3O2Al3 (1分)(3) (1分)(4)HClO4 (1分)(5) 2Al Fe2O3 2Fe Al2O3 (2分)(6) 产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄) (1分)(7) CH3CH2CH2Cl CH3CHClCH3 (各1分，共2分)(8) 2ClO3 2Cl 4H 2ClO2 Cl2 2H2O (2分)18（11分）(1) 加成 (1分)C
16、H3CH2OSO3H H2O CH3CH2OH H2SO4 (2分) 催化剂 (1分)(2) (C6H10O5)n (1分) 8.1 (2分)(3)发酵法 (1分)(4) CH2CHCOOH (1分) nCH2=CHCOOC2H5 (2分)19（ 12分）(1) CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O (2分)(2) 长颈漏斗 饱和NaHCO3溶液 (各1分，共2分)(3) d a b f c e (2分)(4) 钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成。 (写出一点1分，第二点若用化学方程式表达也给分，共2分)(5) 加入足量BaCl2(或CaCl2 、Ba(NO3)2、Ca(NO
17、3)2)溶液 (未写足量不得分，1分) 滴入酚酞试液 （或紫色石蕊试液或用广泛pH试纸检测溶液pH） (1分)(6) 6Na 5CO2 3Na2CO3 C CO (配平错误不得分) (2分) 20（13分） (1) Si (或 硅) (1分)(2) Si 3HClSiHCl3 H2 (用不扣分) (2分)(3) SiHCl3易水解而损失；氢气易燃或硅易被氧气氧化(写出一点1分，共2分)(4) H2 、HCl (各1分，共2分)2.8V106 m (5) 2NH2OH 2Fe3 2Fe2 N2 2H 2H2O (2分) (2分) (6)O2 含量多除硼率高但硅损失率大；CO2含量多时硅损失率小但除硼率低。因此要调节好它们的比例，使除硼率高而硅损失率低 (写出一点1分，共2分)