1、2014届高一年级第二次月考化学试卷所需的相对原子质量：H1 O16 Fe56 Ne20 Ca40 C12一、选择题（共16小题163=48分）1、在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中少量的盐酸，得到纯氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是（ ） A硝酸银溶液B澄清石灰水C碳酸钙粉末D生石灰粉末2、今有FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体以及Fe(OH)3浊液，下列说法正确的是( )A.这三种分散系中，Fe(OH)3胶体是最稳定的B.向FeCl3溶液中加入足量的氢氧化钠溶液就可得到红褐色的胶体C.过滤Fe(OH)3胶体时，滤纸上得到氢氧化铁，滤液中是纯水D.Fe(OH)3胶体能发生丁达尔效
2、应3、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）AK、Na、NO、MnO BK、Na十、Br、CO32-CMg2、Na、Cl、SO DNa十、Ba2、OH、SO4、取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸混合后加水配制成500 mL溶液，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 mol/L B0.42 mol/L C0.56 mol/L D0.24 mol/L5、第十届亲水胶体国际会议于2010年6月20日到24日在上海举行，专家学者共同研讨亲水胶体和应用领域中关注的问题，下列说法正确的是（ ）A直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B胶体与其他
3、分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应C胶体分散质粒子能透过半透膜和滤纸D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗6、以下分类正确的是（ ）单质氧化物酸碱盐AO3水硫酸纯碱胆矾B黄铜NO2盐酸石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳磷酸NH3H2O食盐DH2Fe3O4HNO3烧碱小苏打7、根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（ ）A石墨有较好的导电性，所以它属于电解质B实验测定NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质C实验测定液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质8、下列转化中，需
4、要加入氧化剂才能实现的变化是（ ）AMnO2MnSO4BAl(OH)3NaAlO2 CKIKIO3DFe2(SO4)3FeSO49、某溶液只含有Na+, Al3+, Cl，SO42四种离子，已知Na+, Al3+, Cl的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42离子的个数比为（ ）A1：2 B1：4 C3：4 D3：210、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A. 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子B. 常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAC. 盛有CO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则CO2的物质的量不一定是0.5molD
5、. 1molL1NaCl溶液含有NA个Na+离子11、已知M2O7x-+3 S2-+ 14 H=2 M 3+ 3S+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（ ）A2 B3 C4 D612、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（ ）AP(Ne) P(H2)P(O2) BP(O2)P(Ne)P(H2)CP(H2)P(Ne)P(O2) DP(H2)P(O2)P(Ne)13、将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 ( )A.B.C.D.14、15年前，清华才女朱令离
6、奇铊中毒的事件曾引发一场多年难解的疑案。而在近日，广东东莞一名在电子企业打工的女工也意外出现铊中毒并被家属认为是“职业病”，因而再度引发各方关注。铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl32Ag=Tl2Ag，(2)AgFe2=AgFe3，(3)Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性的比较正确的是()ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3CAgFe2Tl3 DTl3AgFe215、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2
7、H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀硝酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO216、一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测试该金属氯化物的成分，取物质的量浓度为0.05 molL1的（RClx）溶液20mL，使之恰好与20 mL 0.15 molL1AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学为（ ）ARCl BRCl2 CRCl3 DRCl42014届高一年级第二次月考化学试卷答题卡一、填空题（163分=48分）题号12345678910答案题号111213141516答案二、填空题17、（12分，每空2分）（）写出下列物质在水溶液中的电离方程
8、式： NaHSO4 ， K2SO4 ，NH4NO3 , Al2(SO4)3 _。（）将下列离子反应，改写成对应的化学方程式：(1)Cu + 2Ag+ = Cu2+ 2Ag； _(2) CaCO3 + 2H = CO2+ H2O +Ca2+；_18、(12分)( I)下列各组物质是按一定规律排列的，请将对应的排列依据填在括号内。（1）N2H4、N2O、NO、HNO2、N2O4、HNO3（ ）（2）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt （ ）（）A、B、C、D、E为常见物质，已知A溶液为蓝色，B是一种碱，C是碱性氧化物，D和E为金属单质，回答：（1）写出A、B、C、D的化学式：A ；B ；C ；D ； （
9、2）写出下列各步的化学反应方程式： AB： ； AD： 。19、（10分，每空2分）（1）下列反应中属于氧化还原反应的是 。（填序号）A. MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O B. SO2+2H2S = 2H2O+3SCBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+2H2O DCl2+2NaOH = NaCl +NaClO+H2O（2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应： 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O。在上述反应中，氧化剂是 。用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目。（3）有下列6种物质：K2SO
10、4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：_H2SO4 _（填化学式）反应中1mol氧化剂得到_mol电子。20、（12分，每空2分）（）一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+。在过程A中
11、，Fe2+作 剂，过程B中，Fe3+作 剂。“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这个反应中作 剂，具有 性。（）有人在研究硫酸亚铁（FeSO4）受热分解时，作出了两种假设：（1）假设它按KClO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为 ；（2）假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为 ；配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g氯化钠：88钙：（0.51.3）碘：（2050）mg/kg21、（6分）（下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：（1）为了检验此盐中是否含有碘酸钾，可用KI-淀粉溶液和稀盐酸做
12、试剂进行检测。加入KI-淀粉溶液和稀盐酸后，若盐中含有碘酸钾，则会发生如下反应：KIO3 + 5KI + 6HCl = 6KCl+3I2+3H2O，生成的I2遇淀粉变蓝。在上述反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（3分）（2）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下67.2ml二氧化碳气体。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数（取2位有效数字）。（3分）高一化学第二次月考卷参考答案116 CDCBD DDCAA DCDDD C17、（12分，每空2分）略18、（12分，除标注外，每空2分）（）（1）氮元素的化合价依次升高 （2）金属活动性依次升高 （）A、CuSO4 B、Cu(OH)2 C、CuO D、Cu（每空1分）（1）CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4 （2）CuSO4+FeFeSO4Cu 19、（10分，每空2分）（1）ABD （2） KMnO4， Cl2 单线桥法略（3）K2SO3 + KIO3 + H2SO4 I2 + K2SO4 + H2O， 5 20、（12分，每空2分）（）（1）还原 氧化 （2）还原 还原 （）（1） FeSO4FeS2O2 （2） FeSO4FeOSO3 21、（6分）（1）5：1，（3分） （2）1.2% （3分）
