1、第I卷（选择题部分，51分）一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分)1在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽B少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗C含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道D温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 2下列实验仪器，不宜直接用来加热的是（ ）A试管 B烧杯 C 坩埚 D蒸发皿3下列操作正确的是（ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作是，所选择的萃取剂的密
2、度必须比水大4下列各组物质分类正确的是 ( )酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石灰石水B盐酸烧碱纯碱生石灰C碳酸胆矾熟石灰干冰D干冰苛性钾食盐石灰石5、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体6在容量瓶上，无需标记的是() A标线 B温度 C浓度 D容量7下列水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ） A. H2SO4=2H+SO42- B. NaHCO3=Na+H+CO32-C. KClO3=K+Cl-+3O2- D. NaHSO4=Na+HSO4-8下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A
3、.CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 B.2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 C.Cl22NaOH=NaClNaClOH2O D.NaBrAgNO3=AgBrNaNO39与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl浓度相同的是( ) A150mL 02mol/L FeCl2溶液 B90mL 2mol/L NaCl溶液C60mL 1mol/LAlCl3溶液 D30mL 05mol/L CaCl2溶液10同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为()A1:2B2:1C1:1D1:4 11下列反应的离子方程式书写正确的是( )A
4、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO212在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )AK+ 、MnO4、Na+、ClBSO42、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4213下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是( )A2NaOHH2SO4Na2SO42H2O BBa(OH)22HClBaCl22H2OCCu(OH)22HNO3Cu(NO3)2
5、2H2O DKOHHClKClH2O14200mL3molL1NaOH溶液，现欲配制成1molL1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A12B13C21D2315 在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2 2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是( ) A该反应属于置换反应 B该反应中KClO3被还原为Cl2C该反应中氧化剂为KClO3 D该反应中氧化剂为I216下列实验设计方案中，可行的是( ) A用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的
6、SO42- D先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开17一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为()A2.2 mol/L B4 mol/L C5 mol/L D 6.25 mol/L第II卷（非选择题部分，49分）二、填空解答题（请将正确答案填写在答题纸对应位置，共计49分。）18(每空2分共6分)现有以下物质：KCl晶体 液态HCl 醋酸 汞 CaCO3固体稀硫酸 酒精(C2H5OH) 液态KNO3，液态SO3，请回答下列问题(用序号)
7、： 以上物质中能导电的是_。 以上物质中属于电解质的是_。以上物质中属于非电解质的是_。19（8分）用于提纯或分离物质的方法有： A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物_ _ （2）精制Fe(OH)3胶体（含有NaCl溶液）_ _ （3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75）和甲苯（110.6）的混合物 _ _（4）从碘水里提取碘 20. （18分）实验室需要0.1 molL1NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
8、(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)容量瓶不能用于_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 molL1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 molL1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3
9、的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 _。21（9分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）指出图中的两处明显的错误：错误1 ；错误2 。（2）A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。22（8分）取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉
10、淀最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（请写出计算过程，没有过程不得分）（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度 （2）产生的气体在标准状况下的体积 三原县北城中学2013-2014学年度第一学期期中考试高 一 化 学 答 题 纸18(每空2分共6分) _。 _。_。19.（8分）（1）_ _ （2）_ _ （3）_ _ （4）_ _ 20.（18分）(1) _ _(填序号)， (填仪器名称)。(2) (填序号)。(3) g。 。 。(4) _ _mL。_ _mL。 。21（9分）（1）错误1 ；错误2 。（2）A仪器 ，B仪器 。（3）还需加入少量 ，作用是 。22. （8分）解：（请写出计算过程，没有过程不得分）（2）（1）
