1、江苏省连云港市2021届高三化学下学期第一次模拟考试试题(满分：100分考试时间：75分钟)202102可能用到的相对原子质量：H1N14O16Mg24S32Fe56一、 单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。1. 2020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是()A. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅C. “硅石墨烯锗晶体管”为我国首创，石墨烯能发生加成反应D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀2. 中国古代四大发明之一的黑火
2、药，爆炸时发生反应：2KNO3S3C=K2SN23CO2。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A. CO2分子为非极性分子B. N2分子中含有1个键、1个键C. K2S的电子式为K2D. 基态硫原子价电子的轨道表示式为3. 氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是()A. Al2O3熔点高，可用于工业制备金属铝B. ClO2易溶于水，可用于自来水消毒剂C. SO2具有还原性，可用于葡萄酒保存D. Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂4. X元素的原子半径为周期表中最小，Y元素形成的单质在自然界中硬度最大，Z元素形成的单质为空气中含量最多，W元素为地
3、壳中含量最多，E元素为短周期化合价最高的金属元素。下列说法正确的是()A. YX4与ZX空间构型相同B. 原子半径：r(E)r(W)r(Z)C. 第一电离能：I1(W)I1(Z)I1(Y)D. 元素E在周期表中位于第3周期第族阅读下列资料，完成57题。工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H1；CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)；H2生成的H2为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3，后通CO2，由于HCO能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。5. 实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是()A. 用装置甲制
4、取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气6. 下列有关NaHCO3的说法正确的是()A. NaHCO3属于共价化合物 B. HCO能形成多聚体是因为氢键的作用C. C原子的杂化类型为sp3杂化 D. 析出NaHCO3的反应属于氧化还原反应7. 反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)；H2，在催化剂表面CO、H2O的反应历程如下图所示。其中吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，1 ev1.61019 J。下列说法正确的是()A. H20B. 反应H2O=OHH能量变化为1.57 evC. 正反应历程中的最大活化能为2.24 evD.
5、 反应C(s)CO2(g)2CO(g)的HH2H18. 一种以菱苦土(MgO)为原料制备金属Mg的新工艺流程如下：下列说法正确的是()A. 电解得到12 g Mg，同时得到11.2 L Cl2B. 用铂丝蘸取滤渣在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色C. 为加快菱苦土的溶解，在高温下用玻璃棒不断搅拌D. 降温结晶发生的反应为Mg(NO3)22KCl=2KNO3MgCl29. 利用脉冲电源(间歇性通入电流)电解废液中的Pb2实现Pb资源化利用，其原理如图所示。下列说法正确的是()A. 电极a上反应为2H2e=H2B. 电解总反应为CuPb2PbCu2C. 电解产生1 mol Pb，约有6.021023个
6、阳离子透过半透膜D. 脉冲电源电解能提高电解效率，是因为阴极表面阳离子浓度回升10. 照相底片的定影及银的回收过程如下：步骤1：将曝光后的照相底片用定影液(Na2S2O3)浸泡，使未曝光的AgBr转化成配合物溶解，该反应AgBr和Na2S2O3的物质的量比为12。步骤2：在步骤1的废定影液中加Na2S使配合物转化为黑色沉淀，并使定影液再生。步骤3：过滤，将黑色沉淀灼烧回收银。下列说法不正确的是()A. 步骤1中配合物的内外界离子数比为12B. 步骤2中黑色沉淀为Ag2SC. 步骤3灼烧时要进行尾气吸收D. 右图所示NaBr晶胞中有4个Br原子11. 芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性
7、，结构简式如下图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是()A. 芹黄素需密封保存B. 一定条件下能与甲醛发生反应C. 1 mol该物质与溴水反应最多消耗5 mol Br2D. 与足量的H2加成后的产物中含有8个手性碳原子12. 室温下，通过下列实验探究NaHC2O4(Kh为NaHC2O4水解平衡常数、Ka1为H2C2O4电离平衡常数)溶液的性质。实验实验操作和现象1用试纸测定0.1 molL1NaHC2O4溶液的pH，测得约为5.52向含0.1 mol NaHC2O4稀溶液中加入0.05 mol Ba(OH)2，产生沉淀3向0.1 molL1 NaHC2O4溶液中通入过量HCl，无现象4向0.1
8、 molL1 NaHC2O4溶液中通入一定量NH3，测得溶液pH7下列有关说法正确的是()A. 实验1的溶液中：c(OH)KhKa1105.5B. 实验2反应静置后的上层清液中：c(Na)c(C2O)c(HC2O)c(OH)C. 实验3得到的溶液中：c(Na)c(Cl)c(H2C2O4)c(H)D. 实验4所得的溶液中：c(NH)c(H2C2O4)c(C2O)13. 为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和O2，在催化剂(型、型)和不同温度条件下发生反应：2CO(g)O2(g)2CO2(g)，反应进行相同时间(t s), 测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是
9、()A. 该反应在a、b两点对应的平衡常数大小关系：KaKbB. c点转化率出现突变的可能原因是温度升高催化剂失去了催化活性C. 其他条件不变，温度相同(低于50 )CO平衡转化率：阴影部分型型D. 已知50 、t s时容器中O2浓度为0.01 molL1，该温度下反应平衡常数为100x2/(1x)2二、 非选择题：共4小题，共61分。14. (15分)燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮氧化物(主要为NO)等污染物，工业上采用不同的方法脱硫脱硝。(1) 工业用漂白粉溶液脱硫脱硝，SO2和NO转化率分别达到100%和92.4%。 写出漂白粉溶液与SO2反应的离子方程式：_。 相对于SO2，NO更难
10、脱除，其原因可能是_(填字母)。a. 该条件下SO2的氧化性强于NOb. 燃煤排放的尾气中NO的含量多于SO2c. 相同条件下SO2在水溶液中的溶解性强于NO NO转化率随溶液pH变化如图所示。NO中混有SO2能提高其转化率，其原因可能是_。(2) 工业上把尾气与氨气混合，通过选择性催化剂，使NO被氨气还原为氮气，SO2吸附在催化剂表面；当催化剂表面SO2达到饱和后，进行催化剂再生同时产生亚硫酸铵而脱硫。 NO脱除的化学反应方程式为_。 工业上催化剂再生采取的措施为_。(3) 电子束尾气处理技术是用电子束照射含有水蒸气和空气的尾气，产生强活性O把NO和SO2氧化而除去。在实际处理中需向尾气中通
11、入一定量氨气，这样处理得到的产物为_(填化学式)。15. (14分)化合物F是合成雌酮激素的中间体，其合成路线如下：(1) D中含氧官能团名称为_(写两种)。(2) DE的反应类型为_。(3) A的分子式为C10H10O3，写出A的结构简式：_。(4) F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。 分子中含有四种不同化学环境的氢； 苯环上只有2个取代基，不能发生水解反应。(5) 写出以甲苯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16. (16分)Cu(NH3)xSO4yH2O是易溶于水的深蓝色晶体，是广谱杀菌剂。实验室通过以下流程测定其
12、组成。(1) Cu(NH3)xSO4yH2O中氨的测定碱溶过程是在右图装置中进行的，用滴定方法完成烧杯中氨的测定。 烧瓶中有黑色固体生成，该黑色固体的化学式为_。 反应停止后还需要进行的操作是_。 实验完成后需要将倒扣漏斗提出液面，在烧杯上方用蒸馏水对漏斗的内外壁洗涤，原因是_。(2) Cu(NH3)xSO4yH2O中铜元素含量的测定(已知：Na2S2O3在pH为89稳定，pH8时会发生歧化；I22S2O=2IS4O) 准确称取样品Cu(NH3)xSO4yH2O 0.046 24 g投入到过量的NaOH溶液中，过滤，把滤渣加入6 molL1 H2SO4溶液中，搅拌使滤渣充分溶解，向溶解后的溶液
13、中加入2 g KI(过量)固体，搅拌，充分反应后_，记录消耗Na2S2O3溶液体积。(须用试剂：Na2CO3溶液、0.180 0 molL1 Na2S2O3、淀粉溶液、蒸馏水) 若反应消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00 mL，则样品中n(Cu2)_。17. (16分)石油页岩气中含有烷烃、H2S等气体，有效利用是亟需解决的问题。(1) 二氧化碳处理乙烷用二氧化碳处理乙烷获取乙烯，发生的反应为C2H6CO2C2H4COH2O，而实际会发生积炭反应C2H62C3H2，生成的碳会降低催化剂活性，适当通入过量CO2可以有效缓解积炭，其原因是_。(2) 劳克斯法处理H2S该方法是先把H2S完全燃烧
14、生成SO2，然后再把SO2和H2S混合生成硫黄。为了提高H2S转化为硫的比例，理论上应该控制生成SO2消耗的H2S占总H2S的比值为_。(3) 热分解法处理H2SH2S(g)H2(g)S(s)直接加热分解H2S转化率最高只达40%，科学家发现MoS2可以催化H2S分解，在外界条件不变情况下使用沉积有MoS2的多孔陶瓷膜装置进行H2S分解，H2S转化率达到56%。多孔陶瓷膜的作用是_。(4) 氧化铁系处理H2S利用活性Fe2O3H2O脱除H2S，可转化成Fe2S3H2O，其脱除及常温下再生的原理如图1所示。再生过程发现开始的时候速率慢，后来速率加快，原因是_；工业上要求脱除及再生的整个过程的温度
15、不能超过90 ，原因是_。(5) 电解法处理H2S电解法处理H2S是将氧化吸收和电解制氢过程分开进行的，工业上常以FeCl3、FeCl2、盐酸混合液为吸收液，现选用两组溶液A：c(Fe3)0.427 molL1、c(Fe2)0.041 molL1、c(H)1.786 molL1；溶液B：c(Fe3)0.844 molL1、c(Fe2)0.051 molL1、c(H)3.127 molL1相同体积不同浓度的吸收液，探究不同温度下吸收液对H2S气体的吸收效率变化关系如图2所示。已知铁离子水解会使吸收液的粘滞性增大，吸收液的粘滞性越大，越不利于气体在吸收液里的移动，吸收效率越低。请解释图中2条曲线随
16、温度升高逐渐靠近的原因：_。20202021学年高三年级模拟考试卷(连云港)化学参考答案及评分标准1. B2. A3. C4. A5. C6. B7. B8. D9. D10. A11. D12. D13. C14. (15分)(1) ClOSO2H2O=ClSO2H(ClOSO22OH=ClSOH2O)(2分) c(2分) SO2与漂白粉反应促使溶液pH降低(或SO2溶于水形成酸性溶液)，导致次氯酸浓度增大，氧化性增强(3分)(2) 6NO4NH35N26H2O(2分) 催化剂转入足量氨水中浸泡(2分)(3) (NH4)2SO4、NH4NO3(4分)15. (14分)(1) 醚键、羧基(4分
17、)(2) 取代反应(2分)16. (16分)(1) CuO(2分) 打开活塞K，向装置中通入N2或惰性气体可将残留在烧瓶和导管中的NH3全部导入烧杯中(2分) 将附着在漏斗上氨全部汇集到烧杯中，减少NH3(HCl)的测定误差(2分)(2) 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀23次，把过滤的滤液和洗涤的滤液合并，用Na2CO3溶液调节pH为89，加少量淀粉作指示剂，用0.180 0 molL1 Na2S2O3滴定至蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原来的蓝色(6分) 2.16103 mol(4分)17. (16分)(1) 增大CO2的量，发生反应CCO2=2CO，消耗C；增大CO2的量使反应正向进行程度增加，降
18、低了C2H6的浓度，积炭反应进行程度减小(2分)(2) 13(3分)(3) 多孔陶瓷膜可以使氢气选择性分离(使用多孔陶瓷使H2优先通过)，使H2S(g)H2(g)S(s)平衡正向移动(3分)(4) 再生反应是放热反应，温度升高反应速率加快(2分)温度超过90 ，Fe2O3H2O和Fe2S3H2O会发生分解(2分)(5) 在温度低的时候，去除率主要由Fe3氧化性决定，溶液B中Fe3浓度比溶液A的大，去除率差距大；随温度升高，由于溶液B中Fe3浓度大，生成胶体的量多，粘滞性相对于溶液A的大；同时溶液A离子浓度小，气液两相中分子或离子活动加剧使溶液A的粘滞性降低得多，所以溶液A的去除率随温度升高增加得快(4分)