1、高二年级第二次月考化学试题试题可能需要的数据，Fe=56；S=32；lg2=0.301；lg3=0.5一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2OHCO3HCCO32H2OHCO3OHDHSH2OH3OS22、已知室温时，0.1mol/L 某一元酸 HA在水中有0.1% 发生电离， 下列叙述错误的是（ ）A此酸的电离平衡常数为1107 B该溶液的pH=4C升高温度，溶液的pH增大D由HA电离出的C（H）约为水电离出的C（H）的106倍3、下列微粒对水的电离平衡无影响的是（ ）+1328AFB CH2ODHCl4、
2、下列说法正确的是（ ）A25时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度不同B在含有Fe3的KNO3溶液中,可通过加热的方法除去Fe3,证明盐的水解是放热反应C25时，等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中所含离子总数相等D等物质的量浓度的NH4Cl、NH4HSO4、Na2S、NaNO3，其中pH由大到小的排列为：5、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol；1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O (g)反应生成C2H5OH(l)的H为（ ）A44.2kJ/mol B44
3、.2kJ/molC330kJ/mol D330kJ/mol6、某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y；已知xy=14，且x11；若将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为（ ）AC(Cl)C(NH4)C(OH)C(H) BC(Cl)C(NH4)C(H)C(OH)CC(NH4)C(Cl)C(H)C(OH) DC(NH4)C(Cl)C(OH)C(H)7、根据热化学方程式：S(s) O2(g)=SO2(g) Ha kJmol1（a297.2），下列说法中不正确的（ ）AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g) O2(g)=SO2(g) Hb kJmol1，则a
4、bC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在氧气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量8、室温下，某溶液中由水电离出的H和OH的物质的量浓度的乘积为11028，满足此条件下的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）AFe2、NO3、Ba2、Cl BCl、SO42、K、NaCFe3、SO42、MnO4、Na DNa、K、HCO3、SO429、蒸发下列物质的溶液并灼烧，能得到原物质的是（ ）AFe(NO3)3 BCuBr2 CNa2CO3 D(NH4)2CO310、将相同物质的量浓度的某弱酸 HX 与 NaX 溶液等体积
5、混合，测得混合溶液中C(Na) C(X)，则下列关系错误的是（ ）AC(HX)C(X) BC(HX)C(X)=2 C(Na) CC(HX)C(H)= C(Na) C(OH) DC(OH)C(H)11、为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量NH4NO3；适量HCl；适量氨水；适量NaOH （ ）ABC D12、已知某溶液中存在OH、H、NH4、Cl4种离子，经4位同学测定其浓度大小关系如下，其中不可能正确的是（ ）AC(Cl) C(NH4) C(H) C(OH) BC(NH4) C(Cl) C(OH) C(H)CC(Cl) C(NH4) C(OH) C(H
6、) DC(Cl) C(H) C(NH4) C(OH)13、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）提示：BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)的平衡常数Kspc (Ba2)c(SO42)，称为溶度积常数A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp小于c点对应的Ksp14、在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)N(g) P(g)2L在不同条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应（ ）t(s)P%20、200kPa50、200kPa50、600kPaOIIIII
7、IA正反应放热，L是固体B正反应放热，L是气体C正反应吸热，L是气体D正反应放热，L是固体或气体15、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得结果偏高，则产生误差的原因可能是（ ）A滴定时，装未知浓度的NaOH溶液锥形瓶忘了用NaOH溶液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗后，忘记用盐酸润洗C滴定前，滴定管尖嘴处无气泡，而在滴定后有气泡D滴定前仰视读取了酸式滴定管读数，滴定后平视读数。16、常温下，某强酸pH=a，强碱pH=b，ab=12，酸与碱混合后pH=7，则V(酸)与V(碱)的关系正确的是（ ）AV(碱) = 102 V(酸) BV(酸)=102 V(碱) CV(酸)= 2V(碱) DV(碱
8、)= 2V(酸)二、填空题17、（1）估计下列变化过程是熵增还是熵减NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)=2N2(g)4H2O(g)O2(g) 水煤气转化：CO(g)H2O(g) =CO2(g)H2(g) 臭氧的生成：3O2=2O3 C%OT1T2T3T4T(K)（2）可逆反应A(g)B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度关系如图所示：由T1向T2变化时，正反应速率 逆反应速率。（填“”、“”、“”）由T3向T4变化时，正反应速率 逆反应速率。（填“”、“”、“”）反应在 温度下达到平衡。此反应的正反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）18、（1）已知1 gC
9、2H2气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.0kJ的热量。试写出表示其燃烧热的热化学方程式： 。C(OH)106107AB107 106C(H)（2）水的电离平衡曲线图如图所示：若以A点表示25时水的电离平衡时的离子浓度；当温度上升至100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。将pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合，并保持在100的恒温，若使混合液的pH7，则盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为 。19、（1）用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa在常温下配成1 L混合溶液，已知其中的c(CH3COO)(Na)，则对该混合溶液的下列判
10、断中正确的是 。c(H)c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)0.2 molL1c(CH3COO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(H) 0.1 molL1A只有B和CD全部正确（2）常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.50 L混合液，判断：溶液中共有 种微粒；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是 和 。 溶液中n (CH3COO)n(OH)n(H) mol。20、已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：H2SO4=HHSO4，HSO4 HSO42。（1）Na2SO4溶液显 （填“酸性”、“碱性”
11、或“中性”），理由是 （用离子方程式表式）。（2）在25时0.1 molL1的NaHSO4溶液中c(SO42) 0.029 molL1，则25时，0.1 molL1 H2SO4溶液中c(SO42) （填“大于”、“小于”或“等于”）0.029 molL1，理由是 。（3）在0.1 molL1Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是（ ）。Ac(Na) c(H)c(OH)c(HSO4)2c(SO42)B2 c(Na)c(SO42) c(HSO4)Cc(Na)c(SO42)c(H)c(OH)Dc(SO42)c(HSO4)0.1 molL121、t时，将3 mol A和4 mol B气体通入容积
12、为2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)xB(g)3C(g)，2 min时反应达到平衡状态，剩余1 mol A，并测得B的浓度为1 mol/L。（1）若该密闭容器容积不变，请回答下列问题：x ；用C表示该反应的速率为 。在t时，若起始时，只充入4.5 mol C气体，欲使达到平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则起始n（A） mol，n（B） mol。（2）假设化学方程式与（1）中相同，若该密闭容器的容积可变，t时，将3 mol A和4 mol B气体充入该密闭容器中，一段时间后可达到平衡状态，请回答下列问题：继续向平衡混合物的容器中通入少量Ne后，保持压强不变，下列说法错误的是 。A密
13、闭容器体积增大，容器内压强不变 Bv正、v逆同等改变，平衡不移动C化学平衡正向移动 D达到新平衡后，A气体的转化率降低t时，若A、B、C起始时物质的量分别为a mol、b mol、c mol，无论反应是从正反应开始，还是逆反应开始，若要建立与（2）相同的平衡状态，a、b、c应满足的条件是 。（只需列出关系式，不需化简）22、把N2和H2以1：1的物质的量比混合后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（四个容器的容积固定，且不等），在保持相同温度的条件下，四容器中的合成氨反应相继达到平衡状态。分析表中的实验数据后回答有关问题（用A、B、C、D填空）。容器代码ABCD平衡
14、时（混）1617平衡时N2转化率20%平衡时H2转化率30%（1）都达到平衡时， 容器的NH3的物质的量所占的比例最大。（2）四个容器的容积由小到大的顺序是 。座 位 号高二年级化学第二次月考试题答题卡一、选择题（每小题3分，共48分）题目12345678答案题目910111213141516答案二、填空题（每空2分，共52分）17、（1） ； ； ；（2） ； ； ； ；18、（1） ； （2） ； ； ；19、（1） ；（2） ； 和 ； ；20、（1） ； ；（2） ； ；（3） ；21、（1） ； ； ； ；（2） ； ；22、（1） ； （2） ；高二年级化学第二次月考试题参考答案一
15、、选择题（每小题3分，共48分）15 CCCDA 610 DBBCD 1116 CCCBBA二、填空题（每空2分，共52分）17、（1）S0或熵增； S0或熵不变； S0或熵减；（2）； ； T3 ； 放18、（1）C2H2(g)O2(g) =2CO2(g)H2O(l)； H1300 kJ/mol （2）1014 10129：219、（1）B （2）7 CH3COOCH3COOH0.00620、（1）碱性 SO42H2OHSO4OH（2）小于 H2SO4一级电离出的H对HSO4电离起抑制作用，而NaHSO4中不存在抑制作用（3）AD21、（1）2 0.75 mol / Lmin0 1（2）BC22、（1）A （2）ADBC