1、第1节 金属的化学性质一、铁与水蒸气的反应实验装置操作及现象用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2结论铁不能与冷水、热水反应，但能与高温水蒸气反应，反应方程式为_二、铝与NaOH溶液的反应实验操作实验现象试管中_，铝片_；点燃的木条放在试管口时发出_声试管中_，铝片_；点燃的木条放在试管口时发出_声有关化学方程式化学方程式：_化学方程式：_离子方程式：_离子方程式：_知识点1铁与水蒸气的反应1铁在一定条件下与纯O2、水蒸气反应的共同产物是()AFeOBFe2O3CFe3O4DFe(OH)2知识点2铝与NaOH溶液反应的实质2有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是()AAl是还原剂，
2、NaOH及H2O均是氧化剂B还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为21C此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D此反应中，只有H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂知识点3离子方程式的书写3下列反应的离子方程式书写正确的是()A钠和冷水反应：Na2H2O=Na2OHH2B金属铝溶于NaOH溶液：Al2OH=AlOH2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H=2Al33H2D铁与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2练基础落实1有关铁与水反应的说法中，正确的是()A在任何条件下，铁与水均不发生反应B在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢
3、气C在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气2除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是()A硫酸 B氨水C盐酸 D氢氧化钠溶液3下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()A盛放食醋B烧煮开水C用金属丝擦洗表面的污垢D用碱水洗涤4等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是()ANaOH溶液 BH2SO4溶液C蔗糖溶液 DNaCl溶液5医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成Fe2O3，需消耗氧气的质量为()A24 g B32 g C21 g D
4、16 g练方法技巧6铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为()A11 B21 C31 D13规律金属与酸的反应规律：(1)金属与酸的反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。(2)1 mol a价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应时，可生成 mol的H2。7Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是()A三种金属的物质的量相等B三种金属均过量C三种金属的质量相等D盐酸均过量练综合拓展8向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往
5、罐内注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，不多会儿听到易拉罐“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿又鼓起来。(1)易拉罐变瘪的原因是_。(2)易拉罐又鼓起来的原因是_。(3)有关反应的离子方程式为_、_。9某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是_，B中反应的化学方程式为_。(2)D的作用是_。(3)E中的现象是_。(4)A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。第2课时铁与水蒸气的反应及铝与氢氧化钠溶液的反应一、3Fe4H2O(g)Fe3O44H2二、从左至右，从上至下：有气泡产
6、生溶解爆鸣有气泡产生溶解爆鸣2Al6HCl=2AlCl33H22Al6H=2Al33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22Al2OH2H2O=2AlO3H21C2D铝与NaOH溶液反应实质上是分两步进行的，第一步：2Al6NaOH=2Al(OH)33H2；第二步：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。且事实上Al比Fe、Cu等金属均活泼。故只有D项正确。3CA项电荷不守恒；B项漏掉了参加反应的水；D项不符合反应事实，铁与稀硫酸反应只能生成Fe2。1D2D因为Mg、Al都可以和盐酸、硫酸反应，故A、C不正确；Al只能和强碱溶液反应，不能和弱碱溶液反应，氨水是弱碱，故B不正确
7、。应选D。3B食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝发生反应而腐蚀；用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝膜，使铝祼露在外继续被腐蚀；而用碱水洗涤，铝能与碱反应而被腐蚀。4B镁和铝都能与H2SO4溶液反应放出H2，而与NaOH溶液反应时，只有铝参加反应放出H2，故前者生成H2的量多；C、D项不反应，无H2放出。5A根据反应方程式4Fe3O2=2Fe2O345633256 g m(O2)则m (O2)24 g6C根据铝与盐酸以及铝与NaOH溶液反应的化学方程式：2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可直接得到答案：n(HCl)n(NaOH)31。7B根据反应的化
8、学方程式：Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H2Fe2HCl=FeCl2H2等质量的三种金属与酸反应产生H2的量不等；等物质的量的三种金属与酸反应产生H2的量也不等；若三种金属均过量，则产生的H2的量由盐酸决定。8(1)CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪(2)由于铝与NaOH反应生成H2，气体压强又增大而重新鼓起(3)2OHCO2=COH2O2Al2OH2H2O=2AlO3H2解析在易拉罐内充入CO2后加入氢氧化钠溶液，会发生反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，而使罐内气体压强减小，所以在外界大气压的作用下而变瘪；然后过量的NaOH会与易拉罐的成
9、分Al发生化学反应而生成H2，发生的反应是：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，所以易拉罐内压强增大，又会重新鼓起来。9(1)产生水蒸气3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)吸收未反应的水蒸气(3)黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成(4)A收集H2，并检验其纯度解析(1)B中进行的反应是3Fe4H3O(g)Fe3O44H2，故A为提供水蒸气的装置。(2)D的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2。(3)E中反应为H2CuOCuH2O，故黑色粉末变红，同时硬质玻璃管右端会有水珠生成。(4)应先点A处，若先点燃B处，B中的Fe会与空气中O2反应生成Fe3O4，点燃E处酒精灯前要收集H2，检验纯度。
