1、上高二中高二年级第一次月考化学试题（实）说明：本卷分选择题和非选择题两部分，请将答案写在答卷上。一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ）天然气煤核能水电太阳能燃料电池风能氢能A. B. C. D.除外2一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是（ ） A单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB B容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化3.已知：H2(g
2、)F2(g) = 2HF(g) H270kJmol，下列说法正确的是（ ）A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量4对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）A、v(A)=0.01 mol/(Ls) B、v(B)=0.02 mol/(Ls) C、v(B)=0.60mol/(Lmi
3、n) D、v(C)=1.0mol/(Lmin)5已知某温度下的热化学方程式：2SO2(气) + O2(气)2SO3(气)；H=197 kJmol在同温同压下向密闭容器中通入2 mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；向另一相同的密闭容器中通入1.5 mol SO2、0.75 mol O2和0.5 molSO3，达到平衡时放出热量Q2 kJ。下列关系正确的（ ）AQ1Q2197BQ1Q2197CQ1Q2197DQ2Q11976下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向反应方向平衡已
4、达平衡的反应N2(g)3H2O(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD7在容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L8在密闭容器发生下列反应
5、aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd9. 对于可逆反应：A2(g)3B2(g)2AB3(g) HQkJ/mol，下列图象中正确的是（ ）10下列关于反应热的说法正确的是（ ）A当H为“”时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点
6、状态有关，而与反应的途径无关11、已知：H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH(l)的燃烧分别是-285.8 kJmol-1、-141.0 kJmol-1和1366.8 kJmol1，则由C2H4（g）和H2O(l)反应生成C2H5OH(l) 的H为（ ）A44.2 kJmol1 B+44.2kJmol-1 C330 kJmol-1 D+330 kJmol-112、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅13在密闭容器中充入
7、4 mol SO2和3 mol O2，在一定条件下建立平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+2W(g) H。设得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（ ）1.8H B2H CH D0.9H14一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下，根据下表数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是（ ）Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2S2O310H2O
8、Na2HPO410H2O熔点405029.9232.3835.1熔化热/ kJmol-149.737.377100.1A BC D157000C时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O（g）CO2H2（g）（ ）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）反应时间/minn(CO)/molH2Omol01.200.60t10.8t20.20下列说法正确的是（ ）A反应在t1 min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时，n(CO2)0
9、.4 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D温度升高800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应16将 lmolSO2和 l mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（ ）A0.3mol B0.15mol C小于 0.15mol D大于0.15mol而小于 0.3mol 二非选择题（共52分）17依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（
10、1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_ 。 （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量_。（3）已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：_ 。18.（3分）现有可逆反应.2NO2(g) N2O4(g)，H0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。t2： ；t3： ；t4： 。19、利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量50mL 0.25 mol/L
11、硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；用另一量筒量取50mL 0.25 mol/L NaOH溶液，并测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式(中和热为-57.3 kJ/mol)： 。（2）倒入NaOH溶液的正确操作是E（从下列选出） A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E（从下列选出） A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（4）实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验
12、次数起始温度终止温度t2/温度差平均值(t2t1)H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.25 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L 硫酸溶液的密度都是1 gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J(g)-1。则中和热H （取小数点后一位）。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。a. 实验装置保温、隔热效果差b. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c. 量取NaOH溶液的体积
13、时仰视计数d. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中20现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_ _。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ _。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜
14、色_ _(填“变深”“变浅”或“不变”)。21反应达到平衡时，瞬时速率为速率常数），又为化学平衡常数）。在2L体系中加入4mol SO2和2mol O2且500进行反应并保持温度不变，反应达平衡时，SO2转化率为50%，则：（1）起始时正反应速率是平衡时的 倍。（2）在500时该反应的平衡常数k2是 。（3）在温度不变时再向平衡体系中加入2mol SO2、2mol O2和4 molSO3，平衡将向 移动。22恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13mol，n(N
15、H3)=6mol，a= 。 反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。平衡时NH3的物质的量为 。 原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比为 。（写出最简整数比，下同） 原混合气体中ab= 。 达到平衡时，N2 和H2的转化率之比为 。上高二中高二年级第一次月考化学试题答题卡一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。）题号12345678910答案题号111213141516答案二、非选择题（共52分）17（6分）（1） （2） （3） 18（6分）t2 ： t3 ： t4 ： 19（每空2分，共14分)（1） （
16、2） （3） （4） 20（12分）(1) (2) (3) (4) (5) (6) 21（6分） 22. （10分） 高二第一次月考化学参考答案（实）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。）题号12345678答案BDCAAD题号910111213141516答案DD二非选择题17（6分）（1）CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H725.76kJmol1 （2）N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) H+67.8kJmol1（3）N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H92kJmol118（3分）t2 ：增大生成物N2O4的浓度； t3 ：降低压强； t4 ：加入催化剂19（每空2分，共14分)（1）H2SO4(aq)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol（2）C（3）D （4）3.45.8 kJ/molabd20（12分）(1)放 (2)增大 (3)增大 减小 (4)变小 (5)不变 (6)变深 变浅21（6分）（1）8 （2）2 （3）右22.（5分） 16 8mol 54 23 12版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()