1、2014届高一年级第三次月考化学试卷可能需要的相对原子质量 Cu:64 Cl: 35.5 O: 16 Na: 23 C:12 Mg:24 Al:27 Fe:56Ca:40 S:32一选择题（每小题仅一个选项符合题意，共316=48分）1、某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；氯化钠溶液、溴化钾、铜都是电解质；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；明矾等常见铝盐可用于净水；生石灰和熟石灰都是碱；氧化剂和还原剂相遇一定会发生氧化还原反应其中说法正确的是（） A、 B、C、 D、 2、分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准不合理的是( ) A
2、根据反应中是否有电子得失，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应B从物质的分类看，Na2SO4 既属于钠盐又属于硫酸盐C根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液 D根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 3、下列说法不正确的是（ ） A1mol O2中约含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积约22.4LB1mol O3和1.5mol O2含有相同的氧原子数C1mol Cl2与足量钠反应，转移的电子为2 molD相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等4、下列说法或表达正确的是（ ） AH2SO4的摩尔质量是98B通电时，溶液中的溶质分子
3、分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/LA. 分离CCl4和水5、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是( ) 6、下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是（ ） ABCD7、下列反应中，可用离子方程式H+OH=H2O表示的是() ANH4ClNaOH NaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O8、下列括号中的物质是除去杂质所需的药品
4、，其中错误的是( )ANaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡）BFeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）CSO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）DCO2中有少量CO（灼热的氧化铜）9、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（ ） A将等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合，向其中逐滴加入稀盐酸，首先发生HCOH=CO2H2OB常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，均产生沉淀10、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是( )A托盘两边各放质量相
5、等的纸片，称量NaOH B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C容量瓶中原有少量蒸馏水 D定容时俯视观察液面11、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( ) A7:1 B1:7 C7:8 D8:712、下列关于金属元素的叙述正确的是（ ） A金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性B通常情况下金属元素的单质为电的良导体C金属元素在不同化合物中化合价均相同 D金属元素的单质在常温下均为固体13、将0.05mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子质量的大小顺序是（ ） Na2O2
6、Na2O Na2CO3 NaClAB C=D=14.某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片:在空气中把铁灼烧至5000C就形成Fe3O4；温度再升高，可形成Fe2O3，在更高的温度下加热Fe2O3（约14000C）时，可失去氧，又得到Fe3O4。即：下列说法正确的是（ ） AFeO、Fe2O3、Fe3O4均为黑色固体B反应均为氧化还原反应C热稳定性顺序为：FeOFe2O3Fe3O4D四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式，则化学式可写为FeOFe2O3；若视四氧化三铁为一种盐，则其化学式可写为Fe2(FeO2) 215、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域
7、。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO来合成。下列叙述正确的是（ ） A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移电子数为3NACAlN中氮元素的化合价为3D铝元素被还原16.部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理:下列说法正确的是（ ） A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B样品中CuO的质量为4.0 g C样品中Fe元素的质量为2.24 g DV=896二、非选择题17、（8分）I.右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：Vml该
8、浓盐酸中Cl_的物质的量为 取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。A溶液中HCl的物质的量 B溶液中Cl-的数目CH+的物质的量浓度D溶液的密度II、现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、K HSO4和Ba(NO3)2，为了鉴别它们，进行如下实验：.AD溶液气体.BC溶液沉淀.BD溶液沉淀.AB溶液沉淀.将得到的沉淀物加入所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。根据以上实验事实，B、D分别为_、_(用化学式表示).18. （14分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
9、（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 。（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出其中能产生气体的离子方程式为 ；选取日常生活中常见物质由纯碱制烧碱的化学方程式为 。（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属不能溶于足量浓盐酸的是 。A. Fe B.CuC.AlD. Ag（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是： ； Na2CO3； ； NaHCO3将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加一定量硫酸，使溶液中只含一种溶质，
10、再将溶液蒸干，得到固体的物质的量是 摩。19、（12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下图所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体。Al(OH) 3 请回答：（1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是 。（2）溶液D中的离子主要有 ；试剂X是 。（3）进行步骤II时，该小组用右图装置及试剂将制得的CO2通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的Al(OH)3沉淀逐渐减少，其原因是 （用离子方程式表示）；为了避免Al(OH)3沉淀减少，根据右图所示，改进的措施是 。（4）从氧化还原反应和环保角度考虑，用F制备CuSO4时需要
11、氧气和硫酸共同参与，对应的化学方程式是 。20、（10分）A-G的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）已知：A、B为中学化学常见的金属单质；C-G均为化合物，并且E和G均含有3种元素；C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；E和G焰色反应均呈黄色。根据以上信息回答下列问题：（1）写出物质G的化学式：（2）-反应中，不属于氧化还原反应的是；（3）反应的离子方程式为；（4）反应对应的总化学方程式为；（5）反应中，若有31.2g C参加反应，转移电子的物质的量为。21.（8分）生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种
12、肥料经发酵得到一种含有甲烷(CH4) 、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4CuOCO2H2OCu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入足量的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。(1) 用单线桥法标明CH4CuOCO2H2OCu电子转移的方向和数目(2) 原混合气体的物质的量是_；（3）求原混合气体中甲烷及氮气体积。2014届高一年级第三次月考化学试卷答题卡一选择题（每小题仅一个选项符合题意，共316=48分）题号12345678910111213141516答案二、非选择题1
13、7、（8分）I. II、 (用化学式表示).18. （14分）（1） （2） （3） （4） 19、（12分）（1） （2） （3） （4） 。20、（10分）（1） （2） （3） （4） （5）21.（8分）(1) CH4CuOCO2H2OCu (2)_ (3)2014届高一年级第三次月考化学试卷答案题号12345678910111213141516答案BADCAADCACABDBBC17、（8分）I. 0.0119V mol (无单位得1分) CD II. Ba(NO3)2 K HSO418. （14分）（1）纯碱（或Na2CO3）（2）；Ca(OH)2Na2CO3= Ca CO3 +2NaOH（3）BD（4）NaOH和Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3 0.0519（12分）（1）过滤 （2）； 稀硫酸（3）； 在装置I、II之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶（4）20（10分）（1） （2）（3）（4）2 +2Al2O3 =4O2（5）0.4mol8e21.（8分）（1）(2) 0.4 mol （3）1.68L 6.72L