1、2012-2013学年厦门市高一质量检测化学1（必修）第一章试题 命题教师：吕建勋（厦门市启悟中学）说明：1、本试题分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中 相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 P:31 S:32 Ca:40 Cl:35.5A卷（满分100）一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。1下面是人们对化学科学的几种认识，其中错误的是()A面对现代日益严重的环境问题，化学显得无能为力B在资源的合理开发和安全应用方面，化学将大显身手C化学是一门具有极强实用性的科
2、学，属于一门中心科学D化学是一门以实验为基础的自然科学，实验具有最高的权威2某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是()假说法 实验法 分类法 比较法A B. C. D. 3一小块钠置于空气中，有下列现象：变成白色粉末，变暗，变成白色固体，变成液体，上述现象出现的先后顺序是()A BC D4不能用金属跟盐酸直接反应制取的氯化物是() A. ZnCl2 B. CuCl2 C .NaCl D. FeCl25氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是()A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.
3、钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸D.铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是一样的6下列说法中正确的是()1 mol O2的质量是32 gmol1H2的摩尔质量是2 g1 mol H的质量是1 g对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A B C D7. 2mol H2和2 mol CO2相比较，下列叙述正确的是()A、分子数相等 B、原子数相等 C、体积相等 D、质量相等8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A1 mol H2O所含有的原子数为NAB常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NAC常温常压下，11.2L氯气所含
4、的分子数为NAD1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na为NA9将氯水滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后退色、有白色沉淀产生等现象。这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关系 ()AHClOBH2OCClDH+10.将下列物质投入到盐酸中，不会有气泡生成的是()ANaBNa2OCNa2O2DNa2CO311同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的 () A密度B原子数C质量D分子数12相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为 ()AXY2 BX3Y2 CX2Y3 DXY13下列溶液中Cl- 浓度
5、最大的是 () A1L 0.1molL-1 的KCl溶液 B0.2L 0.1molL-1的盐酸溶液C0.1L 0.1molL-1的AlCl3溶液 D0.3L 0.1molL-1的MgCl2溶液14下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 ()ANa和O2 BNaOH和CO2 CH2和Cl2 D木炭（C）和O215实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正确的是()A在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶B洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现
6、液面降低，继续加水至刻度线16物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为()A1:1:1 B1:2:3 C3:4:3 D 3:2:1二、填空题：（本题有3小题，共26分）17.（8分） (1).过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，原因是（用化学方程式回答） (2) .Fe3O4 可看作由FeOFe2O3如果将Fe3O4投入盐酸中发生反应的化学方程式是 （3）.漂白粉在空气中久置容易变质、失效，有关反应的化学方程式为_ _; . 18（8分）在标准状况下，35.5g氯气的体积是_L，将其与氢气完全化合需氢
7、气的物质的量是_mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_molL1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是_molL 19. （10分）AE五种物质间的相互转化关系如图所示，其中A为单质，B为淡黄色的固体。试推断：（用化学式表示）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。三、实验题：（本题有2小题，共18分）20. （10分）欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中，加蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗 23次，将冲洗液
8、移入 中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该重新配制。最后盖好瓶盖，振荡，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 21（8分）某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，观察到与钠跟水反应相同的现象是： ，钠在硫酸铜溶液中还可观察到的现象是 。写出有关的化学方程式：（1） （2） 。四计算（8分）22（8分）已知NaCl（s）+H2SO4（浓） NaHSO4+HCl，现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求： （1）产生的HCl在标况时的体积为多少？ （2
9、）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1 gcm-3，则盐酸的物质的量浓度为多少？B卷（满分50分）五、选择题：（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）23200 mL 0.3 molL1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 molL1的Fe2(SO4)3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO的物质的量浓度为( )A0.3 molL1 B0.4 molL1C0.45 molL1 D0.5 molL124设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB含1mol HCl的盐
10、酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NAC常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA D标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子25如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）ABCD26如图，A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是（ ）AD中不可能是浓硫酸 BD中不可能是NaOH溶液 C通入的氯气中含有水蒸气 DD中可以是饱和食盐水27将4gNaOH溶解在10ml水中，稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是 A 1
11、mol/L B 0.1mol/L C 0.001 mol/L D 10 mol/L 六、实验探究题（16分）28（ 16分）某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。回答下列问题：（1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、 。A装置中发生反应的化学方程式是 。 F装置中的试剂应为 ，作用为 。（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 。（3）通入Cl2后，从集气瓶A、B中红色布条的现象可得出的结论是 ；其中发生 的反应的化学方程式为 。（4）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应
12、增加的实验是 。（5）烧杯E中发生反应的化学方程式为 。 （6）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛4 molL1的NaOH溶液的体积至少应为 mL。七、推断题（8分）29（8分）在下列各变化中，反应为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。回答下列问题：(1)A、G的化学式分别为_ _、_ _ _。(2)A和E反应的化学方程式为_ _。(3)写出反应的化学方程式_ _ _。(4)在反应中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F
13、_ _g。八、计算题（6分）30“溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。“质量摩尔浓 度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度，单位为molkg1或molg1。含NaOH 14%的NaOH溶液，在20 时密度为1.153 gcm3。请回答有关问题：(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量摩尔浓度为_。(2)将该溶液加热升高温度以后(溶剂质量保持不变)，下列物理量中不发生变化的是_。A溶液的密度B溶液的体积CNaOH的物质的量浓度DNaOH的质量摩尔浓度201
14、2-2013学年厦门市高一质量检测化学1（必修）第一章试题答案一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。序号12345678910111213141516答案ADBBDCABBBDACCBC二、填空题：（本题有3小题，共26分）17.（8分，各2分）(1) 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3 +O2(2)Fe3O4+8HCl= FeCl2+ 2FeCl3+4H2O(3)、Ca(ClO)2+ H2O+CO2 =2HClO+CaCO3 光2HClO = HCl+O218. （8分）11.2 0.5 1 0.119（10分 各2分）A是 Na ，B是
15、Na2O2 ，C是 NaOH ，D是 Na2CO3 ，E是 NaCl。三、实验题：（本题有2小题，共18分）20. （10分，各1分） 10.0 烧杯 玻璃棒 250 烧杯 容量瓶 低 23厘米 胶头滴管 偏低 21（8分， 各2分）钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声。产生蓝色沉淀。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2 + Na2SO4四计算（8分）22（8分）解：（1）设生成HCl的物质的量为x NaCl（s）+H2SO4（浓） NaHSO4+HCl 58.5g 1mol 117g x2
16、分 x=2 mol 1分 V（HCl）=22.4Lmol-12mol = 44.8（L）2分 （2）C（HCl）=n/V=12.7mol/L (3分)B卷（满分50分）五、选择题：（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）2324252627BCACB28（16分）（1）分液漏斗；MnO2+4HC(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2 ；饱和食盐水；除Cl2中的HCl（方程式2分，其余每空1分，共5分）（2）a 接i，j接g，f接e，d接b，c接h (2分，全对才得分)（3）干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性 （1分） Cl2+ H2O=HCl+ HClO（2分）（4）验证稀盐酸是否有漂白性（1分）（5）吸收多余的Cl2 （1分）Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O（2分）（6）100（2分29.(8分)(1) Cl2 O2 (各1分)(2).Cl2+H2O=HCl+HclO（2分）（3.）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2分） (4)15.6（2分）30（6分各2分） (1)4.035 5 molL1 4.07 molkg1 (2)D