1、武冈二中2019年下学期高二年级第一次月考化学试题总分：100分 时量：75分钟 命题：刘嘉可能用到的相对原子质量：H、 1 O、 16 S 、32 N 、14 F 、19 Cu、 64 C、12一、选择题(每小题只有一个正确答案,请将正确答案填入后面的表格内、每小题3分,共42分)1、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A、2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB、已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：Na
2、OH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/molD、已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2、则H1H22、已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A、 196.64kJ B、 196.64kJ/mol C、 196.64kJ D、 196.64kJ3、 已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJmol1、1411.0kJmol1和1366.8kJmol1，则由C2H
3、4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的H为（）A、44.2 kJmol1 B、 +44.2 kJmol1 C、330 kJmol1D、+330 kJmol14、在不同条件下，分别测得反应2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是（）A、 v（SO3）=4 molL1min1 B、v（SO2）=0.1 molL1S1C、 v（SO2）=5 molL1min1 D、v（O2）=2 molL1min1 5、 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）、若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07
4、mol/L 降到0.05mol/L 时，所需反应的时间为（）A、等于5 sB、 等于10 sC、 大于10 s D、 小于10 s6、 可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示、下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A、3v正（N2）=v正（H2） B、 v正（N2）=v正（NH3）C、v正（H2）=3v逆（NH3） D、 3v正（N2）=v逆（H2）7、 下列反应符合如图p变化曲线的是（）A、H2（g）+I2（g）2HI（g） B、 3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（l）+NO（g）C、 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g
5、） D、 CO2（g）+C（s）2CO（g）8、在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A、A的转化率变大B、平衡向正反应方向移动C、D的体积分数变大D、ac+d9、在恒温时，往一固定容积的容器内充入NO2（g）发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g），达到平衡时，若再向容器内通入一定量的NO2（g），待反应重新达到平衡后，则NO2的转化率将（ ）。 A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A、红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅B、实验室中常用排饱
6、和食盐水的方法收集氯气C、SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D、压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深11、可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在500时，将2molN2和2molH2充入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（）。A、0.01molL-1 B、0.02molL-1C、0.05molL-1 D、0.15molL-1 12、 一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行可逆反应：2NO22NO+O2，达到平衡的标志是（）相同时间内，氧气的生成速率为n molL1s1，NO2的生成速率为2n molL1
7、s1单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO混合气体的颜色不再变化混合气体的密度保持不变混合气体的平均相对分子质量不再改变压强不随时间变化而变化A、B、C、D、13、 在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，在500时发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列叙述中完全正确的是（）。 A、开始时v正增大，v逆减小，新平衡时SO3的物质的量分数增加 B、开始时v正增大，v逆不变，新平衡时SO3的物质的量分数不变 C、开始时v正增大，v逆增大，新平衡时SO3的物质的量分数无法判断 D、开始时v正增大，v逆减小，新
8、平衡时SO3的物质的量分数保持不变14、2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3g)+Cl2(g) PCl5(g) 达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ） A、小于0.20mol B、0.20mol C、 大于0.20mol，小于0.40mol D、 0.40mol二、填空题(第15题每空1分，其余每空3分,共43分)15、用“”“”或“”填空。（1）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量1mol氢分子所具有的能量。（2）H1；
9、H2；则H1H2。（3）已知：稀溶液中， H，则浓与稀溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJ。（4）同温同压下，在光照和点燃的条件下的反应热分别为H1和H2，则H1H2。（5）已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：H1H2。 H1H2（6）已知：HIa kJ/molH2b kJ/mol；则a b。（7）已知：HI；H2；则H1H2。16、到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。（1）在25、101kPa下，16g液态的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。（2）化学反应中放出的热能（
10、焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）H=185kJ/mol E（HH）=436kJ/mol E（ClCl）=243kJ/mol则E（HCl）= （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注、已知：2Cu（s）+O2（g）Cu2O（s）H=169kJmol1，C（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJmol1，2Cu（s）+O2（g）2CuO（s）H=314kJmol1则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 _ 。（4）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生
11、成1mol NH3放出热量为： 。若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为 _ ；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2 _ 2Q1（填“”、“”或“=”）(图中E1=335，E2=427.2)17、在容积为VL的容器中加入一定量的A和B，加热发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），经ts后达到平衡，测得平衡时混合气体中A为xmol，B为ymol，C为zmol。（1）反应前加入容器中A、B两种气体的物质的量分别为_和_。（2）ts内反应
12、的平均速率：v（A）=_，v（B）=_。（3）若各物质的量不变，减小容器的体积会降低D的产量，则m、n与p、q的关系是座位号_。（4）当A、B充入容器后，加热到反应发生后就立即停止加热，反应仍能继续进行，达到平衡时，若降低温度，则A的转化率会_。(填“增大”、“减少”或“不变”)三、实验题(每空3分，共15分)18、为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操 作实验现象分别在试管A、B中加入 5 mL 5 H2O2溶液，各滴入12 滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40左右热
13、水的烧杯中 。试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大另取两支试管分别加入 5 mL 5H2O2溶液和 5 mL10H2O2溶液。试管A、B中均未见气泡产生（1）过氧化氢分解的化学方程式为_ _ 。（2）实验的目的是。实验中滴加FeCl3溶液的目的是。（3）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_ （选用实验中所用到的几种试剂）。（4）某同学在50 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是 。武冈二中高二2015年下期化学月考试题（实验班）
14、答案1-16:ACCDCDBBDCBDDADD17: CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=704kJmol1 432 kJ/mol；C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）H=+34、5 KJ/mol；46、1 kJ 、 18、44， 18: （1）2H2O2 MnO22H2O+O2（2）研究温度对H2O2分解速率的影响、 加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察、 （3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2 滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率 （4）C点的即时速率19: 0、24mol/（L、min） AB； 0、9；吸热； 向正方向移动、 20: （1）x+（m/p）z；y+（n/p）z（2）mz/ptV（molL-1s-1）；nz/ptV（molL-1s-1）（3）m+np+q（4）增大21: （1）2；4（2）85（3）0、6