1、（满分150分，完卷时间120分钟） 2013.1说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题纸上，写在试题卷上一律不给分。本卷可能用到的相对原子质量H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Al-27，Cl-35.5，Cu-64第卷（共66分）一、选择题(本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)12012年，IUPAC正式命名了116号元素，但117号元素尚未被正式认定。下列关于 的说法，错误的是A是两种原子B互为同位素C中子数分别为176和177D电子数相差12下列有关物质用途的说法，错误的是A二氧化硫常用于漂白纸浆B漂粉精可用于游泳池水消毒C晶体硅常
2、用于制作光导纤维D氧化铁常用于红色油漆和涂料3下列化学用语或模型表示正确的是A硝基苯的结构简式：BCO2分子比例模型：CNH4Cl的电子式： DNaCl的晶体模型：4石头纸是用碳酸钙粉末为主要原料，加少量聚乙烯和胶合剂制成。下列关于“石头纸”的说法中错误的是A石头纸不宜在高温条件下生产B石头纸能耐酸和碱的腐蚀C石头纸不易燃烧 D使用石头纸，有利于保护森林，且环保5只含非金属元素的晶体描述正确的是A有可能是金属晶体B有可能是离子晶体C一定是分子晶体 D一定不是原子晶体二、选择题(本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项)6钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C
3、+2Cl2 TiCl42CO。下列关于该反应的说法正确的是ATiO2是氧化剂B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1CCl2发生氧化反应D当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为2 mol7香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构简式如右图，下列说法正确的是A它的分子式为C13H9O4B它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7mol H2C它与Br2发生取代反应，1mol最多消耗3mol Br2D它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗3molNaOH【答案】D8下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是ABa2+、Mg2+、NO3-、CO3
4、2- BNa+、Al3+、Cl-、AlO2-CBa2+、K+、Cl-、HCO3- DNH4+、Fe3+、Ba2+、Cl-9已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsC1P B热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4【答案】C【解析】试题分析：A原子半径大小顺序是AsPCl，故A错误；B热稳定性：HClHBrAsH3，故B错误；C单质的氧化性Cl2SAs，所以阴离子的还原性：As3-S2-Cl-，故C正确；D酸性H2SO4H3PO4H3AsO4，故D错误；故选C。考点：本题考查物质的性质，根据元素周期律来分析
5、解答即可，难度不大。10已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(l）+571.6kJ，2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是A2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2mol H2O (l)的能量B1 mol H2O (g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量C1mol H2O (l)变成1mo1 H2O (g)，吸收88 kJ能量D等质量的H2O (g)比H2O(l）所含能量低11对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是A溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4+ + SO42B向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)
6、与c(SO42)均增大C加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D溶液中：c(SO42)2c(NH4+) + 2c(NH3H2O)12如图，抽走玻璃片使氨气与氯化氢充分反应。下列有关描述合理的是（NA表示阿伏加德罗常数）A反应前气体反应物的总体积为0.224 LB生成物的分子个数为0.005 NA C产物中的N-H键个数为0.02NA D加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005 NA13下列反应产生的气体，通入Na2SO3溶液不反应的是Na2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和浓盐酸共热浓硝酸和铜片 铜片和浓硫酸共热A. B. C.D. 14下表实验中“操作及现象”与“给定溶液”的性质
7、不对应的是选项溶液操作及现象ACa(OH)2溶液通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。B溶液通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。CCa(ClO)2溶液通入CO2，溶液没有明显变化。再滴入品红溶液，红色褪去。DCaCl2溶液通入CO2，溶液没有明显变化。若同时通入CO2和NH3，则溶液变浑浊。 15对如图所示的实验装置的判断中错误的是KAB食盐水XFeA若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法D若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电
8、极上发生的反应为2H+2eH2【答案】D【解析】试题分析：A若X为碳棒，开关K置于A处，该装置是电解池，铁作阴极而被保护，所以可以减缓铁的腐蚀，故A正确；B若X为锌棒，开关K置于A处，铁棒作阴极而被保护，开关置于B处，铁作正极而被保护，所以均可减缓铁的腐蚀，故B正确；C若X为锌棒，开关K置于B处时，该装置是原电池，铁作负极，为牺牲阳极阴极保护法，故C正确；D若X为碳棒，开关K置于A处时，该装置是电解池，铁作阴极，铁电极上发生的反应为2H+2e-H2，故D错误；故选D。考点：本题考查原电池和电解池原理，明确电极上得失电子是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，同时也是考试热点，应重点掌握16.
9、 常温下，向物质的量浓度均为0.1molL-1的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L碳酸钠溶液至沉淀刚好完全。下图中关系正确的是17. 向三份均为100mL0.5molL-1NaHCO3溶液中，分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固体、NaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则三份溶液中c(CO32)的变化依次为A 减小、减小、增大 B减小、增大、增大 C增大、减小、减小 D减小、增大、减小 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)18溴水中存在着如下的平衡：Br2+H2
10、OHBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是A加压 B加入NaF晶体 C通入SO2气体 D加入NaI晶体19下列实验设计能够成功的是A检验亚硫酸钠试样是否变质：B检验某卤代烃是否是氯代烃：C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强：D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：20常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是A若pH=7，HA的浓度一定为0.1 molL-1B若pH7，HA的pH不可能等于1C若pHc(NH4+)c(Al3+)Bx=20时溶液导电能力比x15时溶液导电能力强Cx=25时，溶液中主要有Ba2+、AlO2-，c(Ba2+)c(A
11、lO2-)Dx=30时的离子方程式：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH-AlO2-+2BaSO4+NH3H2O+2H2O22两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）。则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为A3：2B2：1C8：1D2：9【答案】CD【解析】试题分析：两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出0.1mol的气体，有二氧化碳气体和氧气；将这些气体通入另一份混合物中，发生
12、反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，每消耗2mol二氧化碳气体，气体总体积减少1mol，现在气体减少了0.01mol，则参加反应的二氧化碳气体为0.02mol，生成的氧气为0.08mol，从而算出过氧化钠0.16mol，碳酸氢钠物质的量为0.02mol，则比值为8:1。考点：考查物质的化学性质及相关计算。第卷（共84分）四、(本题共24分)23黑火药是中国四大发明之一，其爆炸的化学反应方程式是：A2KNO3 + 3C + S + N2 + 3CO2 （1）方程式中第二周期元素中非金属性由强到弱的顺序依次为 。（2）上述元素中，元素原子最外层有2个未成对电子的是 。（3）在生成
13、物中：A物质的晶体类型为 ；构成晶体A的微粒半径大小关系为 （用微粒符号表示）；含极性共价键的非极性分子为 。（4）已知CN与N2结构相似，写出HCN分子的结构式 。24 在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图。 请回答下列问题：（1）b点时，对应含碘物质的化学式为 。（2）bc过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目 。（3）当n(KBrO3)=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为 。（4）酸性条件下，Br2、IO3、BrO3、I2氧化性由强到弱的顺序为 。（5）在稀硫
14、酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡。则实验过程中的可能观察到的现象为 。BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，故答案为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；（3）反应2BrO3-+I2=2IO3-+Br2中，I2为还原剂，Br2为还原产物，应有还原性I2Br2，该同学考点：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题注意根据关系的关系式计算，为解答该题的关键，也是易错点。25工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度5007008002H2(g)+CO(g) C
15、H3OH(g)K12.50.340.15H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)K21.01.702.523H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)K3请回答下列问题：（1）反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。（3）500时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（molL-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 V正 V逆（填“ ”、“=”或“”）。（4）反应按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系
16、如右下图所示。下列说法正确的是_（填序号）。A温度：T1T2T3B正反应速率：(a)(c) , (b)(d)C平衡常数：K(a)K(c) , K(b)=K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(c) , M(b)M(d)五、（本题共24分）26阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐(CH3CO)2O为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：操作流程如下：已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。回答下列问题：（1）合成过程中最合适的加热方法是 。（2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物。写出该聚合物的结构简式 。（3）粗产
17、品提纯： 分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是 。判断该过程结束的方法是 。 滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是 。 检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：.称取阿司匹林样品m g；.将样品研碎，溶于V1 mL a molL-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；.向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b molL-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式 。 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分
18、数的表达式为 。【答案】26（12分）27碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe (OH)2Fe (OH)3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2（1）氯酸钠的作用是 ；滤渣的主要成分是 （写化学式）。（2）调节反应A后溶液的pH范围应为 。可以选择的试剂是 （填序号）。 a氨水 b稀硫酸 c氢氧化钠 d碳酸铜（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是 。（写化学式）（4）过滤得到的产
19、品洗涤时，如何判断产品已经洗净？ 。（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。 若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为 。 若沉淀只有Cu(OH)2，用相应的离子方程式表示其过程 。 若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即碱式盐）。则说明 。（6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO3bCu(OH)2cH2O，现通过下列方案测定其组成。步骤如下： 称量样品； 高温分解； 测出CO2的质量；测出水蒸汽的质量； 称量CuO。请对上述测定方案作出评价。 。试题分析：（1）氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；滤渣的主要成分考点：考查物质的的相互转化，及相关计算
20、。六、（本题共20分）28A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的一系列反应如下(部分反应条件省略)： 回答下列问题：（1）A的名称是 ；B的结构简式为 。 （2）的反应方程式为 。（3）A的同分异构体中属于炔烃的异构体有 种。（4）A、B反应还可以生成一个六元环化合物的结构简式为 。【答案】（8分）（1） 2甲基1,3丁二烯（或异戊二烯） （1分），CH2=CHCOOC2H5 （1分）（2）（2分）；（3）3（2分）；含有碳碳三键的为：；（4） （2分）；29制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下：已知： （1）（2）。回答下列问题：（1）写出反应类型： ； 。（2）写出DE反应的化
21、学方程式 。（3）写出化合物A、F的结构简式。A 、F 。（4）设计AD的目的是 。（5）写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式 。a.是苯的对位二取代产物； b.能发生银镜反应 （6）参照上述流程图设计从X到Y的合成路线。 （2分）（5） 四个中任意两个（2分） （6） （2分，其他合理方案也给分）七、（本题共16分）30某厂平均每天产生约600 m3废氨水（NH3 的浓度为153 mgL-1，密度为1 gcm3。（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为 。（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH3，使废氨水中的NH3 的浓度降为17 mgL-1。忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨
22、水蒸发出来的NH3的物质的量为 。(以下计算结果均保留两位小数)（3）蒸发得到的NH3可用于制备NO。4NH3+5O2 4NO+6H2O;（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。为使NH3恰好完全氧化为NO，氨空气混合物中氨的体积分数为_。氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH3+3O2 2N2+6H2O。将1L NH3混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为110，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量。（4）废氨水可用于脱除烟气中的SO2。氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物。现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：NaOH 溶液体积/mL40.0040.0040.00样品质量/g7.7515.5023.25氨气质量/g1.871.871.7试计算生成氨气的质量最大时样品的质量。4NH3+ 5O2 4NO+6H2O 4NH3 + 3O2 2N2+6H2O4 5 4 3 2X 5x/4 y 3y/4 y/2X+y=1 (2-5x/4-3y/4):(8+y/2)=1:10 x=0.89