1、教学建议一、重难点分析重点:电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气。难点:电解原理的应用及与电解有关的计算。二、教学方法建议关于电解原理在氯碱工业、电解精炼铜和电镀工业等方面的应用仅限于主要原理介绍,对生产的主要设备只作一般性的了解,而对具体生产流程则不作要求。教学时,可将教科书中的【活动探究】作为课前思考题,组织有兴趣的学生在课前进行实验探究活动,然后在上课时作为讨论题引入,并演示“电解饱和食盐水”的实验。为了引导学生思考,必要时可将问题分解为以下几点:(1)通电前,饱和食盐水中存在哪些离子?这些离子的运动情况怎样?(2)在电解装置中,可否选用铜作阴、阳极的电极材料,为什么?(3)通电后,溶液中
2、的离子运动发生了什么变化?(4)溶液中的Na+是否可能被还原为金属钠,为什么?(5)电解后,在阴极区和阳极区分别得到的产物是什么?如何证明?在上述活动中,应尽量避免“老师问,学生答”的格式化,努力为学生主动地发现问题、提出问题并解决问题提供必要的时间和思维空间。帮助学生在理解电解原理的基础上将思维的触角向应用方面自然延伸。关于电镀,为方便学生形成感性认识,加深理解,可补充电镀铜的演示实验,并将电镀铜与电解氯化铜溶液作对比。关于电解精炼铜,可组织学生讨论:已知粗铜中含有锌、铁、镍、银、金等杂质,那么在两个电极上将发生什么变化?由于本节知识容量较大,课堂教学中需要注重对知识深度的把握,以保证教学重点目标的落实。参考资料电解食盐水、精炼铜和电镀铜都是电解原理的应用实例,它们的比较如下:电解食盐水电解精炼铜电镀铜实验装置共同点在电流作用下,在阴、阳两极均发生了氧化还原反应电极反应阳极:2Cl-2e-Cl2阴极:2H+2e-H2阳极:Cu-2e-Cu2+阴极:Cu2+2e-Cu阳极:Cu-2e-Cu2+阴极:Cu2+2e-Cu总反应方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2两极材料阳极:惰性电极阴极:惰性电极或Fe等阳极:粗铜阴极:纯铜阳极:镀层金属阴极:待镀金属2
