1、福建省莆田第一中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）1.在当前空气污染日益严重，人们健康受到来自空气威胁的情况下，“空气罐头”应运而生。16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是A. 16O2与18O2互为同素异形体B. 16O与18O核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D. 16O与18O互为同位素【答案】D【解析】【详解】A同种元素组成的不同种单质互为同素异形体，16O2与18O2均为氧气，为同种单质，不符合同素异形体定义，不互为同素异形体，A错误；B16O与18O的核外电子数均为8，核外电子排布方式完全相同，B错误；C16O
2、与18O间的相互转化没有新物质生成，化学变化无法实现，C错误；D质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，16O与18O为氧的两种同位素，D正确。答案选D。2.下列各项中表达正确的是A. 氟原子的结构示意图B. NH4Br的电子式：C. 甲烷分子的球棍模型D. NH3的电子式【答案】C【解析】【详解】A氟原子的结构示意图，A错误；BNH4Br的电子式，B错误；C甲烷分子的球棍模型，C正确；DNH3的电子式，D错误。答案选C。3.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A. Ts是第七周期第A族元素B. T
3、s的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D. 中子数为176的Ts核素符号是【答案】D【解析】【详解】A. 该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；B. 同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C. 同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D. 该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：，故D错误；故答案选：D。4.下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 灼热的炭与水蒸气的反应
4、B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C. 铝片与稀盐酸反应D. 甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A灼热的炭与水蒸气的反应生成氢气和一氧化碳，C和H的化合价发生变化，属于氧化还原反应，同时也是吸热反应，A符合题意；BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应不属于氧化还原反应，B不符合题意；CAl和盐酸反应属于放热反应，C不符合题意；D甲烷燃烧属于放热反应，D不符合题意；答案选A。5. 决定化学反应速率的主要因素是A. 催化剂B. 参加反应的物质本身的性质C. 反应物的浓度D. 温度、压强以及反应物的接触面【答案】B【解析】【详解】反应物物质本身的性质对
5、化学反应速率的影响，起到决定性的作用，因此答案选B。6.对于反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是A. v（A2）=0.6 molL-1s-1B. v（B2）=2.7 molL-1min-1C. v（AB3）=12 molL-1min-1D. v（A2）=6 molL-1min-1【答案】A【解析】【详解】反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快，则：Av（A2）=0.6 molL-1s-1=36 molL-1min-1，则=36；B=0.9；C=6；D=6；显然A中比值最大，反应速率最快，故答案为A。【点睛】考查反应速率快慢的比较，利用反应
6、速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较。由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同。7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1molNa2O2所含的离子总数是0.4NAB. 0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子C. 常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4NAD. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA【答案】B【解析】【详解】ANa2O2有Na+和O22-构成，0.1molNa2O2所含的离子总数是0.3NA，A错误；B一个11B含
7、11-5=6个中子，故0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子，B正确；CP4为正四面体结构，1mol P4含6molP-P键，124gP4的物质的量=1mol，故124gP4中所含PP键数目为6NA，C错误；DSO2和O2的反应为可逆反应，可逆反应有限度，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数小于2NA，D错误。答案选B。8.常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示结合表中信息判断下列说法不正确的是 共价键436157568432298A. 432B. 表中最稳定的共价键是键C. HD. H【答案】D【解析】详解】依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越
8、小分析，所以结合图表中数据可知，故A正确； B.键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是，最稳定的共价键是键，故B正确； C.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H，故C正确； D.依据键能计算反应焓变反应物键能总和生成物键能总和计算判断，故D错误； 故选：D。9.下列递变规律不正确的是A. Na、Mg、Al还原性依次减弱B. I-、Br-、Cl-还原性依次增强C. 熔点：金刚石食盐干冰D. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3【答案】B【解析】【详解】A金属性：NaMgAl，则Na、Mg、Al还原性依次减弱，A正确；BI-、Br-、Cl-还原性依次减弱，B错误；C金
9、刚石是原子晶体，食盐是离子晶体，干冰是分子晶体，故熔点：金刚石食盐干冰，C错误；D金属性：NaMgAl，则碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，D正确。答案选B。10.已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是A. 若将锌粒改为锌粉，可加快产生H2的反应速率B. 反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大C. 反应开始2min内平均反应速率最大D. 反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)0.09molL1min1【答案】C【解析】【详解】A锌粒改为锌粉，增大了反应物之间的接触面积，反应速率增大，A正确；B浓度减小，使反应速率减小，温
10、度升高，使反应速率增大，反应前4min内，产生氢气的速率增大，说明温度对反应速率的影响比浓度大，B正确；C由图可知，2min到4min内平均反应速率最大，C错误；D反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)=0.09molL1min1，D正确。答案选C。11.下列叙述正确的是A. NaHCO3、CH4均含有离子键和共价键B. 晶体氦He中既无化学键又无分子间作用力C. 只含有共价键的物质是共价化合物D. 原子最外层电子数为5的元素一定是A族的元素【答案】D【解析】【详解】ACH4只含共价键，A错误；BHe单原子分子，为分子晶体，不含化学键，存在分子间作用力，B错误；C只含有共价键的化合物为共
11、价化合物，C错误；D原子最外层电子数大于2的元素一定是对应的主族的元素，原子最外层电子数为5的元素一定是A族的元素，D正确。答案选D。12.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是A. 甲一定是金属元素B. 气态氢化物的稳定性：庚己戊C. 乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D. 庚的最高价氧化物的水化物酸性最强【答案】B【解析】【分析】戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊是N，己是O，则甲是H(或Li)、乙是Mg、丙是Al、丁是C、庚是F，据此解答。【详解】A甲为H或Li
12、，可能为金属元素Li，也可能是非金属元素H，A错误；B同周期从左往右，非金属增强，则气态氢化物的稳定性：庚己戊，B正确；C乙是Mg，其最高价氧化物的水化物为Mg(OH)2、丙是Al，其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，丁是C，其最高价氧化物的水化物为H2CO3，它们之间不会反应，C错误；D庚是F，F没有正价，无最高价含氧酸，D错误。答案选B。13.下列能说明氯化氢是共价化合物事实的是A. 氯化氢不易分解B. 液态氯化氢不导电C. 氯化氢溶于水发生电离D. 氯化氢水溶液显酸性【答案】B【解析】【详解】A不易分解只能证明键能大，化学键牢固，无法说明其是否由共价键构成，A错误；B液态氯化氢不导电
13、，说明氯化氢是共价化合物，B正确；C离子化合物溶于水也能电离，如NaCl，C错误；D溶液酸碱性与其是否是共价化合物无关，D错误。答案选B。14.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中说法不正确的是（）A. 可用来证明碳的非金属性比硅强B. 橡皮管的作用是能使水顺利流下C. 用图示的方法不能检查此装置的气密性D. 先从口进气集满CO2，再从口进气，可收集NO【答案】C【解析】【分析】A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；B利用压强差将液体顺利流下；C能产生压强差的装置能检验装置气密性；D常温下二氧化碳和NO不反应，可以采用排二氧
14、化碳法收集NO。【详解】A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸，说明碳酸酸性大于硅酸，碳酸、硅酸都是其最高价氧化物的水化物，所以非金属性CSi，故A正确；B产生的气体通过橡皮管进入分液漏斗上部，导致分液漏斗上部和烧瓶内气体产生压强差，所以利用压强差将液体顺利流下，故B正确；C该装置能通过调节乙能产生压强差，所以能利用该装置检验装置气密性，故C错误；D常温下二氧化碳和NO不反应，可以采用排二氧化碳法收集NO，二氧化碳密度大于NO，所以该采用向下排二氧化碳法收集NO，则先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集NO，故D正
15、确；故答案选C。【点睛】元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸。15.某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1。下列有关元素X的说法错误的是( )A. 元素X不可能是金属元素B. 元素X的气态氢化物不一定是电解质C. 元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D. 工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】AX为N或Cl元素，为非金属元素，故A正确；B对应的氢化物如为氨气，则为非电解质，故B正确；CX为N或Cl元素，可形成KNO3或KClO3，故C正确；D工业上制备氮气，可用液化空气的方法，故D错误；故选D。【
16、点睛】结合核外电子排布、结构与位置关系，推断元素是解题关键，某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1），由于最外层电子数不超过8，第一电子层最多容纳2个电子，故n=2或3，对应的最外层电子数为5或7，则X为N或Cl元素。16.在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=197kJmol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是A. v正(O2)2v逆(SO2)B. SO2和SO3共2molC. 放出197kJ热量D. SO2和O2浓度相等【答案】B【解析】分析】 【详解】Av
17、正(O2):v逆(SO2)=1:2，所以，2v正(O2)v逆(SO2)，A错误；B根据S原子守恒，任何时刻都有n(SO2)+n(SO3)=2mol，B正确；C可逆反应有限度，放出的热量小于197kJ，C错误；D假设到达平衡时O2减少xmol，O2的物质的量为(1-x)mol，则SO2减少2xmol，SO2的物质的量为(2-2x)mol，若平衡时二者浓度相等，则必有1-x=2-2x，解得x=1，该反应是可逆反应，SO2和O2不可能完全转化，即到达平衡时，SO2和O2浓度不可能相等，D错误。答案选B。17.下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是A. HCl和蔗糖溶于水B. 水
18、晶和干冰熔化C. 硫单质的升华与H2S的分解D. NaF和氧化钠分别受热熔化【答案】D【解析】【详解】AHCl溶于水克服共价键，蔗糖溶于水克服分子间作用力，A不相同；B水晶熔化克服共价键，冰熔化克服分子间作用力，B不相同；C硫单质升华克服分子间作用力，H2S的分解克服共价键，C不相同；DNaF和氧化钠受热熔化均克服离子键，D相同。答案选D。18.下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是A. 2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H0B. 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H0C. H2（g）I2（g）2HI（g）H0D. C（s
19、）H2O（g）CO（g）H2（g）H0【答案】B【解析】【详解】根据图像可知升高温度或增大压强，平衡均向逆反应方向移动，这说明正反应是放热反应和体积增大的可逆反应，A选项是放热的体积减小的可逆反应，B选项是放热的体积增大的可逆反应，C选项是吸热的体积不变的可逆反应，D选项是吸热的体积增大的可逆反应，所以正确的答案是B。19.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是A 化学反应除了生成新物质外，肯定也发生了能量变化B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为NaOH(aq
20、)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.4kJmol1D. 已知I2(g)H2(g)=2HI(g)H1，I2(s)H2(g)=2HI(g)H2，则H1H2【答案】A【解析】【分析】【详解】A化学反应有两个特征，一是物质变化，二是能量变化，A正确；BH0，则该反应是吸热反应，1mol石墨的能量比1mol金刚石低，石墨更稳定，B错误；C放热反应的H数值为负，C错误；D1molI2(g)的能量比1mol I2(s)的能量高，故反应生成相同量的HI(g)放出的热量更多，即H1H2，D错误。答案选A。【点睛】D放热反应的H为负数，放出的热量越多，H越小，吸热反应的H为正数，吸收的热
21、量越多，H越大。20.常温下，可逆反应2NO22NOO2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；混合气体密度不再改变；混合气体的颜色不再改变；密闭容器中压强不再改变；A. B. C. D. 全部【答案】C【解析】【分析】【详解】单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，则v正=v逆，已达平衡，正确；单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，描述的都是正反应，不能说明已达平衡，错误；该反应气体的总质量、体积永远不变，故混合气体的密度永远不变，即混合气体的密度不再改变不
22、能说明反应是否平衡，错误；若该反应还未平衡，则红棕色的NO2的浓度改变，气体的颜色必然改变，当混合气体的颜色不再改变，说明反应已达平衡，正确；该反应的气体总物质的量改变，体积不变，正向进行压强增大；密闭容器中压强不再改变，说明反应是否平衡，正确；综上所述，是该可逆反应达到平衡状态的标志。答案选C。21.下列有关微粒结构和元素性质的说法中，正确的是A. 酸性：HClH2S，则非金属性：ClSB. 同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大C. 同周期主族元素的原子形成的简单离子核外电子层结构都相同D. 同周期第A族和第A族的元素原子序数之差不一定为1【答案】D【解析】【详解】A最高价氧化物对应的
23、水化物酸性越强，非金属性越强，应比较HClO4和H2SO4的酸性强弱，从而得出Cl和S的非金属性强弱，而不是HCl和H2S，A错误；B同周期从左往右，原子半径逐渐减小，第A族元素的原子半径最大，B错误；C同周期主族元素的原子形成的简单离子中阳离子的电子层比阴离子的电子层少一层，其核外电子层结构不相同，C错误；D第A族为第2列，第A族为第13列，同周期第A族和第A族的元素原子序数之差不一定为1，可能为11、25，D正确。答案选D。22.已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物在相同温度下测得的反应速率v/mol(Lmin)-1大小相同的金属片酸溶液1镁条1 molL-1盐酸v12铁片1 mol
24、L-1盐酸v23铁片0.1 molL-1盐酸v3下列结论正确的是A. v1v2v3B. v3v2v1C. v1v3v2D. v2v3v1【答案】A【解析】【分析】影响化学反应速率的因素既有内因，也有外因，镁比铁的金属性强，因此和盐酸反应更快。【详解】影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，镁比铁的金属性强，因此同浓度下，镁和盐酸反应更快，又因为反应物的浓度越大，反应速率越快，所以反应速率是：v1v2v3，正确的答案是A。23.在密闭容器中进行反应：M(g)N(g)R(g)2X(？)，该反应中R的体积分数如图所示，下列说法正确的是A. 正反应为吸热反应，X为气体B. 正反应为吸热反应，X为
25、固体或液体C. 正反应为放热反应，X为固体或液体D. 正反应为放热反应，X为气体【答案】D【解析】【分析】其他条件不变下，增大压强，平衡向反应体系中气体体积缩小的方向移动；其他条件不变下，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动。【详解】由图可知，相同温度下，增大压强，R的体积分数减小，说明平衡向逆向移动，则X为气体；相同压强下，升高温度，R的体积分数减小，说明平衡向逆向移动，则该反应的正反应为放热反应。故答案选D。24.请回答下列问题：.如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_.现有BaCl2水晶金
26、属铝Na2SO4冰碘片六种物质，按下列要求回答（填编号，下同）：（1）熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_，能导电的是_。（2）属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_，属于共价化合物的是_。（3）的电子式是_；的结构式是_，的空间构型是_，中分子间作用力除了范德华力外，还含有_，因此而引起一些特殊的性质，请举出一种：_。【答案】 (1). NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H=234kJmol-1 (2). (3). (4). (5). (6). (7). (8). (9). H-O-H (10). V形 (11). 氢键 (12). 冰的密度比水小。
27、【解析】【分析】BaCl2属于离子晶体，只含离子键；水晶主要成分是SiO2属于原子晶体，只含共价键；金属铝属于金属晶体；Na2SO4属于离子晶体，含有离子键和共价键；冰为H2O属于分子晶体，只含共价键；碘片主要成分是KI属于离子晶体，只含离子键。【详解】I.反应物的能量比生成物的能量高234KJ，则该反应为放热反应，H=234kJmol-1，配平化学方程式并标注物质的状态，即得热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H=234kJmol-1；II.(1)分子晶体熔化时破坏分子间作用力，不破坏化学键，属于分子晶体的有冰；熔化时需要破坏共价键的是原子晶体水晶；能导电的是
28、金属单质铝；(2) 属于离子化合物的是BaCl2 、Na2SO4、碘片KI；即；只有离子键的物质是BaCl2，属于共价化合物的是水晶SiO2、冰H2O，即；(3)氯化钡是离子晶体，钡离子和氯离子之间以离子键结合，氯化钡的电子式为；冰H2O属于分子晶体，H原子和O原子之间以共价键结合，结构式为H-O-H，冰H2O中心原子O的孤对电子数为，价层电子数为2+2=4，分子构型为V形；冰H2O分子间还有氢键，当分子间形成氢键时，物质的熔沸点将升高；水结成冰时，体积膨胀，密度减小，即冰的密度比水小。25.将下列物质进行分类：H与HO2与O3乙醇与二甲醚（CH3OCH3）CH3CH2CH2CH3与C60与C
29、70（1）互为同位素的是_（填编号，下同）；（2）互为同素异形体的是_（3）互为同分异构体的是_（4）属于同一种物质的是_【答案】 (1). (2). 、 (3). (4). 【解析】【分析】同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子；同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称；同分异构体是具有相同的分子式和不同结构的有机物之间的互称；同种物质是结构和分子式一样的物质。【详解】(1)质子数相同而中子数不同的H原子，互为同位素是；(2)是同种O元素组成的性质不同的单质、是同种C元素组成的性质不同的单质，则互为同素异形体是、；(3)的分子相同，但官能团不同，互为同分异构体的是；(4
30、)的结构和分子式一样，属于同种物质的是。26.X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为38，X能与J形成离子化合物，且J的半径大于X的半径，Y2是空气主要成分之一。请回答下列问题：（1）Q元素在周期表中的位置是_。（2）这五种元素的原子半径从大到小的顺序为_(填元素符号)。（3）元素的非金属性：Z_Q(填“”或“”)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有_(填字母)。AQ的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊BZ与Q形成的化合物中元素的化合价CZ和Q的单质的状态DZ和Q在周期表中的位置（4）Q的氢化物
31、与它的+4价氧化物反应的化学方程式为_。（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A与B都是10电子构型，写出阳离子B的电子式：_，如何检验溶液中阳离子B的存在，请说出简要的实验方法：_，A的空间构型是_；实验室制备气体A的化学方程式：_，【答案】 (1). 第三周期第VIA族 (2). NaSNOH (3). (4). C (5). 2H2SSO2=2H2O3S (6). (7). 取样于一试管中，加入强碱溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若看到试纸变蓝证明有铵根 (8). 三角锥形 (9). 2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3【解析】【分析】X、Y、Z、J、Q
32、五种短周，元素Z在地壳中含量最高，则Z为O元素；J元素的焰色反应呈黄色，则J为Na；Q的最外层电子数与其电子总数比为38，原子序数大于Na元素，则Q为S元素；X能与J形成离子化合物，且J的半径大于X的半径，可推知X为H；Y2是空气主要成分之一，原子序数处于H和O之间，则Y为N元素。【详解】(1)Q为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，处于第三周期第VIA族；(2)同周期自左到右原子半径减小，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的顺序为：NaSNOH(3)Z是O、Q是S，同一主族从上到下，非金属性减弱，则非金属性：ZQ；A.H2S的水溶液放置空气中会变浑浊，说明氧气能氧化硫化氢生成
33、硫单质，则氧气的氧化性大于硫，说明O元素的非金属性较强，A正确；B.S与O元素形成的化合物中S元素表现正化合价，O元素表现负化合价，氧原子对键合电子吸引力更大，故氧元素非金属性较强，B正确；C.单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，C错误；D.同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性OZ，D正确；故选C。(4)Q为S元素，硫化氢与二氧化硫反应生成S和水，反应的化学方程式为：2H2SSO2=2H2O3S；(5)X为H、Y为N，形成阳离子B为10电子结构，即为铵根，电子式为；检验铵根离子的方法：取样于一试管中，加入强碱溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若看到试纸变蓝证明有铵根；A为N
34、H3，孤对电子数为，价层电子数为3+1=4，则NH3的空间构型是三角锥形；实验室加热氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3。27.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_(2)反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)_。(3)2min反应达平衡容器内混合气体的总压强比起始时_(填“增大”“减小”或“不变”)；混合气体密度比起始时_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)下列措施能加快反应速率的是_。A恒压时充入He
35、 B恒容时充入HeC恒容时充入X D及时分离出ZE升高温度F选择高效的催化剂【答案】 (1). 3XY2Z (2). 0.05molL1min1 (3). 减小 (4). 不变 (5). CEF【解析】【分析】X、Y的物质的量随时间的变化在减小，Z的物质的量随时间的变化在增加，故X、Y是反应物，Z是生成物，根据变化的物质的量之比等于化学计量数之比可以得到反应的化学方程式。根据计算出Z的速率。根据化学方程式确定平衡容器内混合气体的压强变化，根据密度公式计算。从影响化学反应的速率因素考虑，据此分析。【详解】(1)X、Y的起始物质的量均为1mol，随着时间的变化，物质的量在减小，为反应物，Z的起始物
36、质的量为0，为生成物，2分钟后，X、Y、Z的物质的量不再发生变化，达到平衡状态，平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为0.7mol、0.9mol、0.2mol， X、Y、Z的变化的物质的量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，可以得到化学反应方程式为：3XY2Z；(2)反应从开始至2min，容器的体积为2L，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为；(3)根据反应方程式：3XY2Z，X、Y、Z均为气体，X、Y的起始物质的量均为1mol，起始气体的总物质的量为2mol，由图中数据可知，平衡时气体的总物质的量为0.7mol+0.9mol+0.2mol=1.8m
37、ol，在相同情况下，气体的压强之比等于物质的量之比，故2min反应达平衡时，容器内混合气体的总压强比起始时减小；从开始到平衡，质量是守恒的，体积是不变的，所以密度始终不变；(4) A恒压时充入He，体系分压减小，反应速率减小，故A错误；B恒容时充入He，不影响体系压强和浓度，反应速率不变，故B错误；C恒容时充入X，X的浓度增大，反应速率加快，故C正确；D及时分离出Z，浓度不增加，压强减小，平衡右移，反应速率不加快，故D错误；E升高温度，任何化学反应速率加快，故E正确；F选择高效的催化剂，反应速率加快，故F正确；故答案为：CEF；【点睛】恒压时充入He，体系分压减小，反应速率减小；恒容时充入He，不影响体系压强和浓度，反应速率不变，是学生的易错点。