1、高二年级化学试卷第卷 选择题一、选择题（本题共16个小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（ ）.A.在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益B.茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间C.将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质D.夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大2下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A.Fe(SCN)3 溶液中加入少量固体 KSCN 后颜色变深B. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C. 工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂D. 实验
2、室用排饱和食盐水的方法收集氯气3.对于A2（g）+3B2（g）2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）.A. v（B2）=0.8mol/（Ls) B.v（A2）=0.4mol/（Ls)B. v（C）=0.6mol/（Ls) D.v（B2）=4.2mol/（Lmin）4. 一定温度下，向一个容积为3L的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2，2min后，测得容器内的压强是开始时的0.8倍，则这段时间内V(H2)为( ).A. 0.2 mol/(L min) B. 0. 6 mol/(L min) C.0. 1 mol/(Lmin) D. 0.3 mol/(L m
3、in)5.下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（）.A.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+1/2 O2（g）CO2（g）；H=-283.0kJ/molB.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2 H2SO4（l）+KOH（l）1/2 K2SO4（l）+H2O（l）；H=-57.3kJ/molC.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D.己知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2，则H1H26.用
4、纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如右图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是( ).A.F点收集到的CO2的量最多B.OE段表示的平均速率最快C.EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4molL-1min-1D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：77.10mL浓度为1molL-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应率但又不影响氢气生成量的是( ).A. H2SO4 B. K2SO4 C.Na2CO3 D.CuSO48. 在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。
5、反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右下图所示，则下列叙述正确的是（ ）.A.该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g)B.(t1+10)s时，升高温度，正、逆反应速率加快C.在t1s时，V正(A)0D.若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡9.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+3/2 O2（g）SO2（g）+H2O（g）H12H2S（g）+SO2（g）3/2 S2（g）+2H2O（g）H2H2S（g）+1/2 O2（g）S（g）+H2O（g）H32S（g）S2（g）H4 则H4的正确表达式为（）.A.H4=3/2 （H1-H2-3H3）
6、 B.H4=2/3 （3H3-H1-H2）C.H4=3/2 （H1+H2-3H3） D.H4=2/3 （H1+H2-3H3）10.同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是（）.A.S（g）+O2（g）=SO2（g）H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）H2B.1/2 H2（g）+1/2 Cl2（g）=HCl（g）H1； H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H2C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H2D.C（s）+1/2 O2（g）=CO（g）H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）H211一定温度下反应：A2（g）+3 B2（g）2 AB3（g）（每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：通入1 mol A2和3 mol B2，达平衡时放出热量为Q1，通入2 mol A2和6 mol B2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A. Q2= 2 Q1 B. 2Q1 Q2 C. Q1 Q2 92.4 kJ D. Q1 = Q2 ”“”或“ Q1Q2Q3
