1、第3课时物质的量在化学实验中的应用课后篇巩固提升基础巩固1.对1 molL-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A.溶液中含有1 mol Na2SO4B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4C.1 mol Na2SO4溶于1 L水D.从1 L该溶液中取出500 mL以后,剩余溶液的浓度为0.5 molL-1解析:A项,溶液的体积未明确;B项,142 g Na2SO4的物质的量为1 mol;C项,溶液的体积是1 L,而不是水的体积为1 L;D项,溶液是均一、稳定的混合物,故剩余溶液的浓度仍为1 molL-1。答案:B2.下列溶液中,氯离子浓度最大的是()A.100 mL 1 molL-1
2、的NaCl溶液B.150 mL 1 molL-1的MgCl2溶液C.200 mL 1 molL-1的HCl溶液D.10 mL 1 molL-1的AlCl3溶液解析:氯离子浓度大小与溶液体积无关,从各物质浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知,各溶液中Cl-浓度分别为1 molL-1、2 molL-1、1 molL-1、3 molL-1。答案:D3.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是()A.1 molL-1B.0.1 molL-1C.0.01 molL-1D.10 molL-1解析:所配制的1 L溶
3、液的物质的量浓度为=0.1 molL-1,而从中取10 mL,其浓度不变。答案:B4.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,其上标有:温度、浓度、容积、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的()A.B.C.D.解析:容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器,在一定温度下有固定的容积,其刻度线在瓶颈上,不受压强的影响,对于酸碱均适用。答案:D5.下列叙述正确的是()A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可直接用于配制溶液B.用分液的方法分离水和酒精的混合物C.配制1 L 0.1 molL-1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D.用胶头滴管滴加液体时,为防止液滴飞溅,胶头滴管尖
4、嘴紧贴试管内壁解析:配制溶液时容量瓶不需要干燥;水和酒精互溶,不能用分液的方法分离;托盘天平的精确度为0.1 g;用胶头滴管滴加液体时,尖嘴部分不应紧贴试管内壁,以防污染试剂。答案:A6.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图,其中有错误的是()解析:定容时,视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。答案:C7.用NaOH固体配制250 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液需要用到的仪器有()托盘天平量筒烧杯玻璃棒漏斗500 mL容量瓶药匙胶头滴管蒸发皿250 mL容量瓶A.B.C.D.解析:配制250 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液的步骤为:计算称量溶解洗涤和转
5、移定容反复摇匀。称量时用到,溶解时用到,定容时用到。答案:C8.下列配制的溶液浓度偏大的是()A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B.配制稀盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线C.用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线解析:A项俯视量筒刻度线,将会使量取的盐酸的体积小于计算值,导致浓度偏小;B项定容时仰视容量瓶刻度线,将会导致加水量增多,使溶液浓度偏小;C项实际称量药品质量减小,所配溶液浓度偏小;D项因溶解放热,若不冷却至室温即转移并定容会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线,导致所配溶液浓度偏大。答案:D9.下图是某学校实验
6、室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84 gcm-3质量分数:98%现用该浓硫酸配制500 mL 1 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:胶头滴管;烧瓶;烧杯;药匙;量筒;托盘天平。请回答下列问题:(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标志中的;(2)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有(写仪器名称);(3)经计算,配制500 mL 1 molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL,量取浓硫酸时应选用规格的量筒;A.10 mLB.50 mLC.100 mLD.200 mL(4
7、)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为,若在稀释过程中,少量浓硫酸不慎沾在手上,处理方法为;(5)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1 molL-1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因为(填编号)。用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,立即进行后面的实验操作转移溶液时,不慎有少量溶液洒出定容时,俯视容量瓶刻度线定容后,把容量瓶倒置摇匀,正放后发现液面低于刻度线,又补充几滴水至刻度处答案:(1)D(2)玻璃棒和500 mL的容量瓶(3)27.2B(4)将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有少量水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速散去
8、立即用大量水冲洗,然后涂上NaHCO3稀溶液(5)能力提升1.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g,则溶液中S的物质的量浓度为()A. molL-1B. molL-1C. molL-1D. molL-1解析:c(Fe3+)= molL-1,则c(S)=c(Fe3+)= molL-1 molL-1。答案:D2.导学号35474026用10 mL 0.1 molL-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则这三种硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是()A.322B.123C.133D.311解析:由Fe2(SO4)3、ZnS
9、O4、K2SO4的化学式可以看出,若沉淀1 mol Ba2+需S 1 mol,而需三种盐的物质的量分别是mol、1 mol、1 mol,又因三种盐的体积相同,浓度之比等于物质的量之比,即11=133。答案:C3.100 mL 0.3 molL-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中S的物质的量浓度为(设混合前后溶液的体积不变)()A.0.2 molL-1B.0.25 molL-1C.0.4 molL-1D.0.5 molL-1解析:先求混合后S的物质的量,n(S)=0.3 molL-10.1 L+0.2 molL-10.05 L3=0.06
10、 mol,溶液的体积V=0.1 L+0.05 L=0.15 L。则混合后溶液中S的物质的量浓度:c(S)=0.4 molL-1。答案:C4.实验室配制500 mL 0.2 molL-1的Na2SO4溶液,实验操作步骤有:A.在托盘天平上称出14.2 g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温;B.把所得的溶液小心转移至容量瓶中;C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡;E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。请填写下列空白:(1)操作步
11、骤的正确顺序为(填编号)。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、玻璃棒,还缺少的仪器是、。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏大的是(填编号)。a.某同学观察液面的情况如右图所示b.没有进行上述操作步骤Dc.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线d.砝码上沾有杂质e.容量瓶使用前内壁沾有水珠解析:(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。(2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒。(3)根据c=进行判断。a.俯视液面使V减小,故使c偏大;b.未进行洗涤,使n减小,故使c偏小;c.加蒸馏水时,
12、不慎超过了刻度线,V增大,故使c偏小;d.砝码上沾有杂质使所配溶液中溶质的m增大,故使c偏大;e.容量瓶使用前内壁沾有水珠对所配溶液浓度无影响。答案:(1)ABDCE(2)量筒胶头滴管500 mL容量瓶(3)ad5.导学号35474027在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:(1)该混合液中,NaCl的物质的量为mol,含溶质MgCl2的质量为g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为mol,将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为molL-1。解析:读图可知,n(Na+)=0.2 mol,n(Mg2+)=0.1 mol,n(Cl-)=0.6 mol,则n(NaCl)=0.2 mol,n(MgCl2)=0.1 mol,m(MgCl2)=9.5 g,所以由CaCl2提供的n(Cl-)=0.6 mol-0.2 mol-0.1 mol2=0.2 mol,则n(CaCl2)=0.1 mol,c(CaCl2)=0.1 molL-1。答案:(1)0.29.5(2)0.10.1