1、化学计量在实验中的应用(建议用时：45分钟)1关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是()A1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L【解析】1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液中含溶质的质量为mnM1 L0.1 mol/L98 g/mol9.8 g，A正确；0.1 mol/L H2SO4溶液中H浓度为0.2 mol/L，B正确；
2、H2SO4溶液的浓度与体积无关，仍然是0.1 mol/L，C错误；10 mL溶液加水稀释至100 mL，体积增大10倍，浓度变为原来的，即0.01 mol/L，D正确。【答案】C2用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是() A干燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的D以上三项均要求的【解析】容量瓶使用前必须检漏，B正确；容量瓶是定容仪器，内含少量蒸馏水不会产生误差，但不能用欲配溶液润洗。【答案】B3从1 molL1 NaOH溶液2 L中取出100 mL，下面有关这100 mL溶液的叙述错误的是() A浓度为0.1 molL1B浓度为1 molL1C含NaOH 4 gD含NaOH
3、 0.1 mol【解析】溶液的浓度与体积取用多少无关。【答案】A4(2016成都高一检测)下列有关溶液配制说法错误的是()A称取12.5 g胆矾(CuSO45H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 molL1B取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL1C将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D将浓度为2 molL1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 molL1【解析】B项，NaCl放入1 L水中溶解所得溶液不是1 L。【答案】
4、B5下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL【解析】根据公式c，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项，溶液的体积不等于1 L；B项，22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项，n(NaOH)0.25 mol，VNaOH(aq)0.25 L，c(NaOH)1 mol/L。【答案】D6在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()
5、A使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线【解析】B项，若用待配溶液润洗容量瓶，会导致所配溶液浓度偏大，错误；C项，不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶液，错误；D项，因摇匀后会有少量溶液附着在容量瓶颈部内壁，若再加水至刻度线会导致所配溶液浓度偏小，D错误。【答案】A7两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：KClK2SO4ZnSO40.3 molL10.2 molL10.1 molL10.1 molL10.3 molL1下列对这两份营养液成分的分析中正确的是()AK的物质的量相同B
6、Cl的物质的量相同C完全相同DSO的物质的量不同【解析】依据表格中数据进行计算对比，可知：第份营养液中c(K)0.7 molL1，c(Cl)0.3 molL1，c(SO)0.3 molL1，c(Zn2)0.1 molL1；第份营养液中：c(K)0.7 molL1，c(Cl)0.1 molL1，c(SO)0.3 molL1。【答案】A8下列关于物质的量浓度表述正确的是() A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K
7、2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相等D10 时，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1【解析】A项，没有指明溶液的体积，故溶液中Na和SO的总物质的量不一定等于0.9 mol；B项，虽然强调了氨水的体积为1 L，而不是溶剂为1 L，但是没有指明22.4 L是氨气在标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是1 mol，配制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 molL1；C项，当Na和SO的物质的量相等时，根据化学式中K与SO、Na
8、与Cl的比例关系，可得c(K)c(Cl)21；D项，对于10 时0.35 molL1的KCl饱和溶液，蒸发掉水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10 时，仍为饱和溶液，故浓度不变。【答案】D9某同学一次实验中需称取5.0 g NaOH用于配制一定体积一定浓度的NaOH溶液，下列操作对所配制溶液浓度无影响的是()A所用NaOH已经潮解B容量瓶未干燥就使用C转移溶液后未洗涤D定容时仰视容量瓶刻度线【解析】NaOH潮解则使称取的5.0 g药品中NaOH偏少，所配溶液浓度偏小；容量瓶未干燥对结果无影响；未洗涤烧杯、玻璃棒会使溶液浓度偏小；定容时仰视刻度线会加多水，使溶液浓度偏小。【答案】B10如图表示
9、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是()A BCD【解析】C项定容时不应该仰视刻度线。【答案】C11如图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题：(1)中称得Na2CO3_g。(2)玻璃棒在两步中的作用分别是_、_。(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A某同学在第步观察液面时俯视_；B没有进行操作步骤和_；C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_。【解析】(1)n(Na2CO3)c(Na2CO3)V(Na2CO3)0.2 mol/L0.25 L0.05 mol，m(Na2CO3)n(N
10、a2CO3)M(Na2CO3)0.05 mol106 g/mol5.3 g。(2)在第步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在第步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)在误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即cn/V。如果在第步观察液面时俯视，V偏小，结果偏高；如果没有进行操作步骤和，n偏小，结果偏低；如果在第步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低。【答案】(1)5.3(2)搅拌引流(3)A.偏高B偏低C偏低12将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 (1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。(2)配制
11、1 mol/L的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为_。(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3 molL1(假设溶液体积不变)，则溶液中H的物质的量浓度为_， 通入HCl气体的体积(标准状况下)为_。【解析】(1)n(MgCl2)2 mol，c(MgCl2)2 mol/L，c(Cl)2c(MgCl2)4 mol/L。(2)根据稀释规律有c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，即2 mol/LV(浓)1 mol/L500 mL，所以V(浓)250 mL。(3)根据电荷守恒有c(H)2c(Mg2)c(Cl)，即c(H)21 mol/L3 mol
12、/L，所以c(H)1 mol/L。n(HCl)1 mol/L0.5 L0.5 mol，V(HCl)0.5 mol22.4 L/mol11.2 L。【答案】(1)2 mol/L4 mol/L(2)250 mL(3)1 mol/L11.2 L13硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为()A0.15 mol/L B0.3 mol/LC0.45 mol/LD0.2 mol/L【解析】根据电荷守恒有2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，即2c(Mg2)30.1 mol/L20.3 mol/L，解得c(Mg2)0.
13、15 mol/L。【答案】A14将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()A5a/b molL1 B10a/b molL1Cb/5a molL1Da/b molL1【解析】据稀释规律知：5 molL1a mL2b mLc，解得c10a/b molL1。【答案】B15(2016成都高一检测)实验室配制0.1 molL1的BaCl2溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体；第二阶段：溶解配制0.1 molL1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天
14、平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)B()()A ()()()。(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_。(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_、_。然后将溶液转入_中，再经_、_、_后即可得到0.1 molL1BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_。A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后
15、，液面下降，又加水至刻度线D整个配制过程中，容量瓶不振荡【解析】(1)使用托盘天平的步骤为调零放砝码调游码加物品取物品取砝码游码回零。(2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析根据c，由m、V的大小判断。A.将砝码放错位置后，称得的BaCl2为4.8 g，所得溶液浓度偏低；B.无影响；C.摇匀后再加水即增大了溶液体积，所得溶液浓度偏低；D.不振荡，溶液不均匀，对溶液所配浓度无影响。【答案】(1)CFEDB(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡(3)烧杯玻璃棒250 mL容量瓶洗涤定容摇匀(4)AC