1、基础课时练(六)氧化还原反应的基本概念和规律1(2018北京昌平区月考)下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3答案：D2(2018台州中学统考)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()ACOH2OCO2H2B3NO2H2O=2HNO3NOC2F22H2O=4HFO2D2Na2O22H2O=4NaOHO2答案：A3(2018福建南安一中月考)根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)()A反应均属于氧化还原反应和离子反应B反应说明该条件下
2、铝的还原性强于锰C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为11D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14解析：选B氯酸钾分解、铝热反应、过氧化氢分解不是离子反应，均属于氧化还原反应，A错误；金属铝的还原性强于锰，与二氧化锰发生铝热反应，B正确；反应中每生成1 mol氧气转移2 mol电子，而反应中每生成1 mol氧气转移4 mol电子，C错误；实验室制备氯气的反应中氯化氢并没有完全被氧化，因此根据电子得失守恒可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，D错误。4(2017北京西城区期末)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH3
3、ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法中不正确的是()A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性：NHClC反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D经此法处理过的废水可以直接排放解析：选D反应中氮元素的化合价由3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由1价降低为1价，被还原，故A正确；根据上述分析，NH为还原剂，Cl为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还原性：NHCl，故B正确；每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol，故C正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故D错误。5(2018湖北重点高中段考)某离子反应中涉及H2O、
4、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是()A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D反应后溶液的酸性明显增强解析：选D由图可知生成N2，NH是还原剂，所以ClO是氧化剂，离子方程式为2NH3ClO=3ClN22H3H2O，A错误；每消耗1 mol NH生成0.5 mol N2，转移电子3 mol，故B错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为32，C错误；反应后生成氢离子，即溶液酸性明显增强，故D正确。6多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之
5、处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为110，则x的值是()A5B4C3D2解析：选CNa2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，S元素的化合价由价变为6价，NaClO被还原成NaCl，Cl元素的化合价由1价变为1价，根据得失电子守恒得，设Na2Sx的物质的量是1 mol，则次氯酸钠的物质的量是10 mol，6()x101(1)，解得x3，故选C。7(2018甘肃会宁二中月考)根据表中信息判断，下列说法不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl
6、2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br2解析：选D反应中KMnO4MnSO4，Mn元素化合价由7价降低为2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成O2，根据H元素守恒可知还生成H2O，故A正确；由元素化合价变化可知，反应中只有Fe2被氧化，根据电子转移守恒2n(Cl2)n(FeBr2)，即n(Cl2)n(FeBr2)12，故B正确；由信息可知，MnO将Cl氧化为Cl2，Cl
7、元素化合价由1价升高为0价，生成1 mol Cl2转移电子2 mol，故C正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由可知氧化性：MnOCl2，由可知氧化性：Cl2Fe3，由可知Fe3不能氧化Br，氧化性：Br2Fe3，故D错误。8氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2KOHKXKY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KXKYKZ(未配平，KY与KZ关系比为13)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是()A1B3C5D7解析：选C反应Cl2KOHKXKY是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯分别显正价和1价；由于KX也发生歧化反应KXKYKZ，
8、可断定KY为KCl，化合价高低是：Z中ClX中Cl(均为正价)。假设KX中Cl为a价，KZ中Cl的化合价为b价，依据化合价守恒原理及KXKY3KZ，有a13(ba)，把a1、a3、a5代入上式讨论，可知a5时，b7符合题意。则KX中Cl的化合价为5价。9已知溶液中可发生反应：2FeBr2Br2=2FeBr3，现向100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L Cl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为()A2 molL1B1 molL1C0.4 molL1D0.2 molL1解析：选A由题意可知，Fe2的还原性强于Br，若Cl2只氧
9、化Fe2，Cl和Br的物质的量浓度不会相等，故部分Br被氧化。设FeBr2的物质的量为x,3.36 L Cl2的物质的量是0.15 mol，转移电子的物质的量共0.3 mol。则根据电子守恒得：x(2x0.3 mol)0.3 mol，解得x0.2 mol，故FeBr2溶液的物质的量浓度为2 molL1。10(2018福建四地六校月考)2015年8月12日天津爆炸事故中导致氰化钠泄漏，泄漏的氰化钠可以通过喷洒双氧水来处理，以减轻环境污染，有关化学方程式为NaCNH2O2H2O=NH3NaHCO3。下列有关说法不正确的是()ANaCN中碳元素化合价为2价B在该反应中H2O2既作氧化剂又作还原剂CN
10、aCN中含有离子键和共价键D当有0.1 mol NH3生成时，有0.2 mol电子转移解析：选BNaCN中碳元素化合价为2价，故A正确；在该反应中H2O2中的氧元素化合价降低，作氧化剂，故B错误；NaCN中含有离子键和共价键，故C正确；根据方程式知1 mol NH3生成时有2 mol电子转移，当有0.1 mol NH3生成时，有0.2 mol电子转移，故D正确。11(2018孝感模拟)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)n(NO)11时，下列说法错误的是()A1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移B参加反应的
11、n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中Cu2S作还原剂D产物nCu(NO3)2n(CuSO4)11解析：选BCu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)n(NO)11时，根据得失电子守恒、原子守恒可得该反应的方程式是2Cu2S14HNO3=2Cu(NO3)22CuSO45NO25NO7H2O,1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移，A正确；参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)21417，B错误；在该反应中Cu2S失去电子被氧化，所以Cu2S作还原剂，C正确；根据方程式可知：反应产生的Cu(NO3)2、CuSO4的
12、物质的量之比是nCu(NO3)2n(CuSO4)11，D正确。12(2018株洲质检)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是()A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2SO2I2B在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时，每转移2 mol e会生成2 mol CuI沉淀解析：选D溶液变为棕色，说明反应中有单质碘生成，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，进一步验证了碘的存在，因
13、为碘单质与SO2反应生成硫酸和碘化氢，因此硫酸铜和碘化钾反应的化学方程式为2CuSO44KI=2CuII22K2SO4，Cu2作氧化剂，而I被氧化为I2，I2是氧化产物，CuI是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2I2；再通入SO2时发生的反应为SO2I22H2O=H2SO42HI，碘元素的化合价由0价降低为1价，I2是氧化剂，SO2为还原剂，所以物质的氧化性：I2SO2，SO2被氧化，氧化产物为H2SO4，故A、B项错误；向反应后的混合物中不断通入SO2时发生氧化还原反应使碘单质被消耗，溶液褪色，体现的是SO2的还原性，C项错误；硫酸铜和碘化钾反应的化学方程
14、式是2CuSO44KI=2CuII22K2SO4，由方程式可知转移2 mol e时生成2 mol CuI沉淀，D项正确。13已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是()氧化性：Br2Fe3I2原溶液中Br一定被氧化通入氯气后，原溶液中的Fe2一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化ABCD解析：选B由
15、已知的两个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Fe3I2、Br2Fe3，故正确；向溶液中滴加KSCN溶液变为红色说明溶液中含有Fe3，则说明溶液中无I存在，又氧化性Cl2Br2Fe3I2，氯气的量不确定，则Br不一定被氧化，故错误；正确；由上述分析可知溶液中存在Fe3，但不能确定是否所有的Fe2均被氧化为Fe3，故正确；上层溶液中若含Br，则产生淡黄色沉淀，若含I，则产生黄色沉淀，由题知只产生白色沉淀，则说明溶液中含Cl，即溶液中的Fe2、Br均被完全氧化，故正确。14(2018河北冀州中学质检)向1 L FeBr2溶液中通入1.12 L(标准状况下)的Cl2
16、，测得溶液中c(Br)3c(Cl)，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是()A原溶液中FeBr2的浓度为0.1 mol/LB反应后溶液中c(Fe3)0.1 mol/LC反应后溶液中c(Fe3)c(Fe2)D原溶液中c(Br)0.4 mol/L解析：选B反应后溶液中有Br存在，说明Cl2完全反应且全部转化为Cl，溶液中c(Cl)0.1 molL1，则溶液中c(Br)0.3 molL1，则原溶液中至少有0.15 mol Fe2，而1.12 L Cl2最多只能氧化0.1 mol Fe2，故溶液中只有Fe2被氧化，Br没有参与氧化还原反应，故c(FeBr2)c(Br)0.15 mol
17、L1，A错误；溶液中c(Fe3)0.1 molL1，c(Fe2)0.15 molL10.1 molL10.05 molL1，故c(Fe3)2c(Fe2)，B正确，C错误；原溶液中c(Br)0.3 molL1，D错误。15(2018许昌三校联考)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。(1)ClO2中氯元素的化合价是_；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作_(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂
18、ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为_，当消耗标准状况下1.12 L Cl2时，制得ClO2_g。解析：(1)ClO2中氯元素的化合价是4价；在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到NaClO2，氯元素化合价降低，ClO2作氧化剂；若反应中生成1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为1 mol(43)1 mol。(2)该反应的化学方程式为2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O。(3)Cl2与NaClO2反应制得ClO2，氯气作氧化剂，则还原产物应为NaCl；当消耗标准状况下1.12 L(即0.05
19、mol)Cl2时，转移电子的物质的量为0.05 mol20.1 mol，则可制得ClO2的物质的量为0.1 mol(43)0.1 mol，质量是0.1 mol67.5 g/mol6.75 g。答案：(1)4氧化剂1 mol(2)2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O(3)NaCl6.7516(2017曲靖期末)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)黄铁矿(主要成分是FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。反应：3FeS28O2Fe3O46SO2反应：4FeS211O22Fe2O38SO2若反应和反应中FeS2的量相等，则电子转移数之比为_。(2)淀粉K
20、I试纸可以检测硫酸亚铁溶液是否变质，写出反应的离子方程式：_。(3)用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，在废液中加入适量铁粉，过滤。在滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中的金属离子主要是_。(4)取一定量磁性氧化铁溶于200 mL 5 mol/L盐酸中，再加入一定量铁粉，恰好完全溶解，收集到2.24 L(标准状况)气体。经检测，反应后的溶液不能使KSCN溶液变红色，则参加反应的铁粉的质量是_。解析：(1)反应：3FeS28O2Fe3O46SO2，反应：4FeS211O22Fe2O38SO2中氧化剂均为氧气，若反应和反应中FeS2的物质的量均为12 mol，则反应消耗的氧气为32 mol，反应消耗的氧气
21、为33 mol，则两反应电子转移数之比为3233。(2)Fe3可氧化I生成I2，淀粉溶液遇I2显蓝色，可利用此原理检测硫酸亚铁溶液是否变质，发生反应的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2。(3)Fe能还原Fe3和Cu2，滤渣中加稀盐酸产生气泡，说明滤渣中有Fe，则滤液中无Fe3和Cu2，则滤液中的金属离子主要是Fe2。(4)氢气的物质的量为0.1 mol，Fe2HClH20.1 mol 0.2 mol 0.1 mol溶解Fe3O4所需HCl的量为0.2 L5 mol/L0.2 mol0.8 mol，根据铁原子守恒，则与0.2 mol FeCl3反应的Fe的物质的量为0.2 mol0.1 mol，则参与反应的铁粉的质量为(0.1 mol0.1 mol)56 g/mol11.2 g。答案：(1)3233(2)2Fe32I=2Fe2I2(3)Fe2(4)11.2 g
