1、高考资源网（） 您身边的高考专家包33中学高二年级期中I考试 化学试题 出题：张桂芳 审题：教科室考生注意：1本试卷分第I卷和第II卷两部分，共8页。考试时间100分钟。2第I卷共20题，每小题3分，共60分。第II卷共4小题，共40分。3答题时，请考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。第I卷（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ag 108 一、选择题（本题共20小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1、下列电子层中，原子轨道数目为4的是（ ）A.K层 B.L层 C.M层 D.N层2、下列原子的价电
2、子排布中，对应于第一电离能最大的是（ ）A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p43、某元素原子价电子构型3d54s2，其应在 A、第四周期B族 B、第四周期B族 C、第四周期A族 D、第四周期A族4、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）A.能量守恒原理 B.泡利原理 C.能量最低原理 D.洪特规则5、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物 D.其电子排布图为： 1s 2s 2p 3s 3
3、p6、电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常加入一些电解质，最好选用下列物质中的（ ）ANaOHBHCl CNaCl DCuSO47、将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是A该装置能形成原电池，其中铝是负极B该装置能形成原电池，其中铜是负极C该装置不能形成原电池D以上说法均不正确8、用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（ ）A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH反应9、下列基态原子的电子构型中，正确的是A3d94s2 B3d44s2
4、 C3d104s0 D3d83s210、有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实，下列判断或推测错误的是AZ的阳离子氧化性最强BW的还原性强于Y的还原性CZ放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极11、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说
5、法正确的是 A是一种新的氧化物B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素D是臭氧的同分异构体12、下列叙述正确的是（ ）A在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应B电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大C用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH13、气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C.1s22s22p6
6、3s23p41s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p114、不能说明X的电负性比Y的大的是（ ）A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来15、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）A.2s22p2 和2s22p4 B. 3s23p4 和2s22p4 C.3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p516、据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车已在北京试运
7、行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H。下列对该燃料电池的描述中正确的是正极反应为：O24H4e=2H2O 负极反应为：2H24e=4H总的化学反应为：2H2O22H2O 氢离子通过电解质向正极移动A B C D17、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )AX与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX18、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压
8、。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是( )A放电时负极反应为：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e+ 5OH=FeO42+ 4H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强19下列说法中正确的是 A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数； B.元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素； C稀有气体原子的最外层电子数都是8； D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同201L0.1mol
9、L1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发) ( )A溶液的浓度变为0.08molL1 B阳极上产生112mLO2(标准状况)C转移的电子数是l.2041022个 D反应中有0.01mol的Ag被氧化包33中学高二年级期中I考试化学试题答题纸一、选择题题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第II卷二、非选择题21. （12分）W,X,Y,Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对
10、电子数与Y相同，但还有空轨道；W,Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。（1）请写出各元素的元素符号 :W_ X_ Y_ Z_（2）请写出XY2的电子式_（3）请写出Z2Y2的电子式_其中含有_ _化学键（4）用电子式表示X2W2的形成过程_（5）写出Z原子的原子结构示意图子_、电子排布式_电子排布图_式22、（10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：_ 。（2分）（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反
11、应的化学方程式_。（2分）（3）下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀_ 。（1分）（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答： A电极对应的金属是 (写元素名称)，（1分）B电极的电极反应式是 。（2分）镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因: 。（2分） 23（10分）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（ ）AQ和R BS和T CT和U DR和T ER和U（2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（ ）AQ22eQ BR22eR CS33eS DT33eT EU22eU元
12、素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ）AQCl2 BRCl CSCl3 DTCl EUCl4（4）S元素最可能是（ ） AS区元素 B稀有气体元素 Cp区元素 D准金属 Ed区元素（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（ ）A硼（1s22s22p1） B铍（1s22s2） C锂（1s22s1）D氢（1s1） E氦（1s2）请把答案填在下表： 12 3 4 524、(8分)X、Y、Z、W为
13、按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：(1)Z2Y的化学式是_。（1分）(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是_（2分）(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C()、C()为多孔石墨电极。接通S1后，C()附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C()的电极名称是_(填写“正极”或“负极”)；（1分）C()的电极反应式是_。（2分）(4)铜屑放入稀硫酸不发生反
14、应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是_。（2分）包33中学高二年级期中I考试化学试题答案 题1234567891011121314151617181920答BCADBABCDCBDBCDCCCBC21、H C O Na 其他略22、（1）Fe2O3 + 3CO =（高温） 2Fe + 3CO2（2）FeCl3 + Fe = 3FeCl2（3）BD（4）铜 (写元素名称)，Cu2+ + 2e- Cu铁比铜活泼，镀层铜被破坏后形成的原电池铁做负极，腐蚀加快，而镀锌刚好相反2312 3 4 5EDBAE24(1)Na2O(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)负极；Cl22e=2Cl(4)CuH2O22H=Cu22H2O- 7 - 版权所有高考资源网