1、莆田一中20182019学年度上学期第二次月考试卷高三 化学命题人：郑国雄 审核人：黄宜美 考试时间：100分钟 满分：100分本卷可能用到的相对原子质量：N:14 O:16 F-19 Na-23 Ca-40 Sc-45 Fe-56 Cu-64 第卷（共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B、为防止中秋月饼等富脂食品被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D、“外观如雪，强烧之，紫青烟起
2、”，该过程中利用了焰色反应2.下列有关说法正确的是（ ）A、实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大C、若吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)”一定条件下可自发进行，则该反应S0D、在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A、电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时，阳极质量减少32
3、gB、反应3H2（g）N2（g）2NH3（g） H92 kJmol1，当放出9.2 kJ热量时，转移电子0.6 NA C、1molL1的氯化铜溶液中，若Cl的数目为2 NA，则Cu2的数目为NAD、标准状况下，NO和O2各11.2 L混合充分反应，所得气体分子总数为0.75 NA4.下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是（ ） A、同温下，同浓度的钠盐溶液pH：NaANaB B、pH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，pH：HAHBC、中和等体积等物质的量浓度的HA、HB溶液，消耗NaOH物质的量相同D、同温同物质的量浓度的两种酸溶液，HA的导电能力大于HB的导电能力5.下列
4、各组变化中，化学反应的反应热H或热量数值，前者小于后者的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1； H2(g)O2(g)=H2O(l)H2t 时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1； CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A. B C D6.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是（ ）7.下列实验中，由于错误操作导致
5、所测出的数据一定偏低的是（ ）A、用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B、用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C、测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D、做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值8.下列实验现象、离子方程式和解释均正确的是（ ）选项实验试剂现象离子方程式或解释装置实验A试剂1： H2O2试剂2：酸性KI淀粉溶液溶液变蓝I-被双氧水氧化成I2，I2遇淀粉变蓝B试剂1：氯水试剂2：加有KSCN的FeSO4溶液溶
6、液中有红色沉淀2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3C试剂1：6mol/LH2SO4试剂2：Fe(OH)3胶体加入足量硫酸，最终得到红褐色沉淀胶体的聚沉D试剂1：加有酚酞的NaHSO4溶液试剂2：Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，溶液由无色变为红色Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O9.一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况),如表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) （
7、）A、06 min的平均反应速率： v(H2O2)3.3102 molL1min1B、610 min的平均反应速率： v(H2O2)3.3102 molL1min1C、反应到6 min时，c(H2O2)0.30 molL1D、反应到6 min时， H2O2分解了50%10.有一混合物可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成，现取一份定量的溶液先后以酚酞和甲基橙为指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，当达到滴定终点时，两步滴定消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL，若V1Ksp，c(Ba2)c(SO42)Cc(Ba2)c(SO42)Ksp，c(Ba2)c(SO42)Dc(Ba2)c(
8、SO42)Ksp，c(Ba2)c(Na)c(HB)Ba、b、c(c仅指HB曲线上点)三点水电离的c(H): abT2 Ba 4.0105CM点溶液温度变为T1时，溶液中Cl的浓度不变DT2时饱和AgCl溶液中，c(Ag)、c(Cl)可能分别为2.0105 molL1、4.0105 molL12025 时，将浓度均为0.1 molL1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持VaVb100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是() AKa(HA)1106Bb点c(B)c(A)c(OH)c(H)Cc点时，随温度升高而减小Dac过程中水的电离程度始终增
9、大21H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是()A曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2OB常温下0.1 molL1的NaHC2O4溶液显酸性C常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2104.30DpH从1.304.30时，先增大后减小第卷（共58分）二、 实验题：（2小题，共29分）22（15分）亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用。某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。(一)查阅资料亚硝酸钠(NaNO2)为无色、无味的结晶。HNO2是一种弱
10、酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I氧化成I2。AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。(二)问题讨论(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是_。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是_(填字母)。A鸡蛋清 B胃舒平 主要成分是Al(OH)3 C小苏打 D维生素C(2)由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是_。(三)实验测定为了测定某样品中NaNO2的
11、含量，某同学进行如下实验：称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200molL1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液 V mL。(3)上述实验所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有_。(4)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液， _时达到滴定终点。(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是_；测得该样品中NaNO2的质量分数为_。(6)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果_。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。23（14分）冰晶石又名六氟铝酸钠(N
12、a3AlF6)，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na3AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。已知：CaF2H2SO4CaSO42HF(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_(用化学方程式表示)。(2)装置的作用为_。(3)在实验过程中，装置中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子反应方程式：_。(4)装置反应后的混合液经过过滤可得到Na3AlF6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_ _ 。(5)在电解冶炼铝的工业生
13、产中，阳极的电极反应式为_ 。(6)若萤石中只含有少量的Fe2O3一种杂质，可用装置反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0 g萤石加入装置中，完全反应后，将混合液加入水中稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现_ _现象时，到达滴定终点，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则萤石中氟化钙的百分含量为_。(已知：I22S2O=S4O2I)三、 填空题（2小题，共29分）24 （13分）钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取
14、氧化钪(Sc2O3)的一种流程如下：回答下列问题：(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是 _ 。(2)先加入氨水调节pH3，过滤，滤渣主要成分是_；再向滤液加入氨水调节pH6，滤液中Sc3的浓度为_。已知：KspMn(OH)21.91013、KspFe(OH)32.61039，KspSc(OH)39.01031(3)用草酸“沉钪”。25 时pH2的草酸溶液中_(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式_。已知Ka1(H2C2O4)5.9102，Ka2(H2C2O4)6.4105(4)草酸钪“灼烧”氧
15、化的化学方程式为_。(5)废酸中含钪量为15 mgL1，V L废酸最多可提取Sc2O3的质量为_。25(16分）页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。(1)页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应 CH4(g) H2O(g)=CO(g)3H2(g)H1 已知：CH4、H2、CO 的燃烧热(H)分别为a kJmol1、b kJmol1、c kJmol1；H2O (l)=H2O(g)Hd kJmol1则H1_(用含字母a、b、c、d的代数式表示)kJmol1。(2)用合成气生
16、成甲醇的反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H2，在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200 时n(H2)随时间的变化如下表所示：t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0H2_(填“”“”或“ ”)0。写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施： 。下列说法正确的是_(填字母)。a温度越高，该反应的平衡常数越大 b达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高c容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度d图中压强p1p2200 时，03 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)_ _ mo
17、l L1min1。 200 时，该反应的平衡常数K_ _。向上述200 达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(3)甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷，测得电路中转移1.2 mol电子，则甲烷的利用率为_。莆田一中20182019学年度上学期第二次月考答题纸高三 化学 765432122.（1） （2） (3) 87654321（4）_ （5）_ _ （6）_ _65432123. (14分)(1) (2) (3) 87654321(4) (5) (
18、6) 5432124.(13分)(1) (2) 87654321(3) (4) (5) 8765432125. (16分)(1) (2) 87654321 (3) 莆田一中20182019学年上学期第二次月考高三 化学 参考答案1.B 2.D 3.B 4.D 5.A 6.D 7.D 8.A 9.C10.C 11.B 12.D 13.B 14.C 15.D 16.C 17.B 18.D 19.B 20.C 21.D 22. (15分)(1)血红蛋白中Fe2被NO氧化为Fe3，导致血红蛋白失去运氧功能（2分）D（1分）(2)HNO3酸化的AgNO3溶液(或酚酞溶液或KI淀粉溶液和稀硫酸。其他合理试
19、剂均可)（2分）(3)烧杯、100 mL容量瓶（2分）(4)酸式（1分）锥形瓶中无色溶液变成浅紫(粉红)色，且30 s内不褪色（2分）(5)5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O（2分）%（2分）(6)偏小（1分）23. (14分)（每空2分）(1)4HF SiO2=SiF42H2O(2)作为安全瓶，防止倒吸(3)2Al(OH)312HF6Na3CO=2Na3AlF63CO29H2O（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净（5）2O24e=O2（6）溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 96% 24.(13分)(1)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入 H2O2中，并不断搅拌（2分）(2)Fe(OH)3（1分）9.0107molLl（2分）(3)3.8102（2分）2Sc3 3H2C2O4=Sc2(C2O4)3 6H（2分）(4)2Sc2(C2O4)33O22Sc2O312CO2（2分）(5)0.023V g（2分）26. (16分)（每空2分） (1)a3bcd(2)增大H2浓度、恒容按物质的量之比12充入CO和H2、增大压强cd(或0.067)6.25mol2 L2正向(3)60%