1、商丘市2016年高三5月第三次模拟考试化学能力测试7下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使甲基橙变红色的溶液：Al3、Cu2、I、B常温下加水稀释时c（H）c（OH）明显增大的溶液：CH3COO、Ba2、Br C01molLFe（NO3）2溶液：S2、Na、Cl D01molLNaAlO2溶液：、K、8W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加,且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是 A原子半径：ZYX B最高价氧化物水化物的酸性：YZ C
2、Y、Z均能与碳元素形成共价化合物 D化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构9有机物苯环上的四溴取代物同分异构体有 A7种 B8种 C9种 D10种10苯酚与邻苯二甲酸酐（）在一定条件下反应可制得酚酞，酚酞的分子结构如图所示，下列说法正确的是 A上述制酚酞的反应属于取代反应 B酚酞分子中的碳原子有可能共处于同一平面 C若与NaOH溶液反应1mol酚酞最多可消耗4 molNaOH D将酚酞溶于酒精配成的酚酞试剂滴入中性或酸性水溶液中可能会出现白色浑浊11LiOH常用于制备锂离子电池正极材料。工业上常利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是 AB
3、极区电解液为LiOH溶液 Ba是电源的负极 CA电极的电极反应式为4OH4e2H2OO2D每产生标准状况下224L氢气，就有0.1mol阳离子通过交换膜进入阴极区12甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是 A若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应 B若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成 C若丙中含有第2周期A族的元素，则丙可能是甲烷的同系物 D若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素13电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0100m
4、olL1的NaOH溶液滴定1000mL浓度均为0100molL1的盐酸和CH3COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图所示。下列说法不正确的是 A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线BA点溶液中：c（CH3COO）c（OH）c（H）005molL1 CD点溶液中：c（Cl）2c（OH）2c（H）D在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c（H）：BAC26（12分）某实验小组用右图装置制备家用消毒液，并探究其性质。反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式_、_。 （2）盘阅资料：酚酞的变色范围为8210，且酚
5、酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：获得结论：此实验小组制备的消毒液具有_性。 （3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。 操作b中溶液变成黄绿色的原因：_（用离子方程式表示）。 有人认为由操作b获得上述结论并不严谨需要进一步确认此结论的实验方案是_。 （4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。具体用“单位质量的含氯消 毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征一般家用消毒液有效氯含量在5以上。小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5 g，加入20 mL05molL1KI溶液，10mL2 molL1的硫酸溶
6、液；加几滴淀粉溶液后用01 molL1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3 20 mL。（已知：2I22I） 达到滴定终点时的实验现象是_。 此消毒液有效氯含量为_。27（16分）氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题： （1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。 写出磷酸主要的电离方程式_。 直链低聚磷酸铵的化学式可表示为（NH4）（n2）PnOx，则x_（用n表示）。 （2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银,完成其反应的离子方程式： Ag_Ag_（3）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点
7、44，沸点280），主要生产流程如下：除砷过程在75下进行，其合理的原因是_（填字母）。 a使白磷熔化,并溶于水 b降低白磷的毒性 c温度不宜过高，防止硝酸分解 d适当提高温度，加快化学反应速率 硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 _（填“多”或“少”）。 某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是_。 （4）银氨溶液中存在平衡： Ag（aq）2NH3（aq）（aq）该反应平衡常数的表达式K_,已知某温度下，k1.10107，KspAgCl1.451010计算得
8、到可逆反应AgCl（s）2NH3（aq）（aq）Cl（aq）的化学平衡常数K_（保留2位有效数字），1L lmolL氨水中最多可以溶解AgCl_mol（保留1位有效数字）。28（15分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点 已知：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g） H2062kJmol1 CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g） H2474kJmol1 2H2S（g）2H2（g）S2（g） H1698kJmol1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为_。（2）在密
9、闭容器中充入一定量的H2S,发生反应。如图所示为H2S气体分解生成H2和S2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系。 图中压强（p1、p2、p3）的大小顺序为_，理由是_。该反应平衡常数的大小关系为K（T1）_（填“”、“”或“”）K（T2），理由是_。上图中M点的平衡常数KP_MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 总压物质的量分数）如果想进一步提高H2S的转化率。除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_。（3）氢气燃料电池能大幅度提高能量的转化率。甲烷空气碱性（KOH为电解质）燃料电池的负极反应式为_。相同条件下，甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为_（单位质量的输出电能叫能量密度，
10、能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比）。36【化学一选修2：化学与技术】（15分） 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康，天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_（填两种物质的名称），其净水作用的原理是_：（2）水的净化与软化的区别是_。（3）硬度为1的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如71 mg MgO）。若某天然水中c（Ca2）12103molL1，c（Mg2）6104molL1,则此水的硬度为_。（4）若（3）中的天然水还含有c（）8104molL1，现要软化10 m3这种天然水，则需先加入Ca
11、（OH）2_g后加入Na2CO3_g。 （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中电极A接直流电源的正极电极B接直流电源的负极。 隔膜A是_（填“阴”或“阳”）离子交换膜；某种海水样品，经分析含有大量的Na、Cl以及少量的K、若用上述装置对该海水进行淡化， 当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc则其大小顺序为_。37【化学选修3：物质结构】（15分） （1）与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有_种。 （2）某铁的化合物结构简式如图1所示组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为_ 上述化合物中氮原子的杂化方式为_
12、 在上图中用“”标出亚铁离子的配位键。 （3）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为_。面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为_（写出已化简的比例式即可）。 （4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构。 六方相氮化硼（晶体结构如图3）是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂。立方相氮化硼（晶体结构如图4）是超硬材料，有优异的耐磨性。六方相氮化硼晶体内BN键数与硼原子数之比为_其结构与石墨相似却不导电，原因是_。 立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接_个六元环。该晶体的天然矿物在青藏 高原地下约300km的古地壳中被发现。
13、根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是_。38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 双安妥明结构简式如右所示（） 可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如下图所示：已知： 已知：C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1mol I（C3H4O）能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题：（1）写出双安妥明的分子式_。（2）C的结构简式为_；H的结构简式为_。（3）反应DE的反应条件是_反应IJ的类型是_。（4）反应“HK双安妥明”的化学方程式为_。（5）符合下列3个条件的H的同分异构体有_种。与
14、FeCl3溶液显色；苯环上只有两个取代基；lmol该物质最多消耗3mol NaOH，其中氢原子共有五种不同环境的是_（写结构简式）。2016年商丘市高三第三次模拟考试化学参考答案 7.B 8.C 9.C 10.D 11.A 12.B 13.D 26（共12分）（1）4HCl + MnO2 Cl2+ MnCl2 + 2H2O (1分) Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O (1分)（2） 5mL pH = 13 (2分) 漂白性 (1分，多答“强碱性”不扣分) （3） 2H+ + ClO- + Cl- Cl2+ H2O (2分) 取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，
15、观察溶液是否逐渐变为黄绿色(2分)（4） 溶液蓝色褪去且半分钟不恢复 (1分) 1.42 % (2分)27. （16分）（1） H3PO4 H2PO4- + H+ (2分) x =3n+1 (2分)（2）1H2PO2- + 4Ag+ + 6OH- = 1PO43- + 4Ag + 4H2O(2分)（3） cd (2分) 少(1分) 硝酸浓度大，氧化性强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率低。(2分)（4）cAg(NH3)2+/c(Ag+)c2(NH3) (1分) 1.610-3 (2分) 0.04(2分)28.（15分）（1）CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) H=+165
16、.0kJmol-1(2分)（2）P1P2P3(1分) 该可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，相同温度下，增大压强，H2S的转化率减小 (2分) NCHFe (1分) sp2、sp3 (2分,漏写一个得1分,错写该空为零分) (2分)（3）2:1 (1分) (2分)（4）3:1 (2分) 立方氮化硼晶体内无自由移动的电子 (1分) 12 (1分) 高温、高压 (1分)O-C-COOH-CH3CH3-CH2=C-CH3-CH338.（15分）（1）C23H28O6；(2分)（2） ，(2分) (2分)（3）NaOH水溶液、加热；(2分) 加成(1分)O-C-COOH+HOCH2CH2CH2OH-CH3CH3-2浓硫酸O-C-COOCH2)2CH2+2H2O-CH3CH3-(（4） (2分)O-C-CH-CH3=OCH3-HO（5）6；(2分) (2分)