1、2014届高一上学期第一次化学月考试卷命题：席联同 审校：胡靖波 注意事项：1. 答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号写在答题卡上。2. 每小题选出答案后，将答案写在对应答题卡上，不能答在试题卷上。3. 本试卷共16小题，每小题3分，共48分；大题，共52分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第卷选择题（本题共16小题，在每小题给出的四个先项中，只有一项是符合题目要求的。）1现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 20的醋酸溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法
2、依次是 ( )A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液2下列实验操作中错误的是 ( )A蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水加入稍过量的Na2CO3溶液加入稍过量的NaOH溶液加入稍过量的BaCl2 溶液滴入稀盐酸至无气泡产生过滤。正确的操作顺
3、序是 ( )A B C D我县的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl的存在,最好选用下列物质中的 A石蕊溶液 B四氯化碳C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液5下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ） A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏6. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( )A.H2SO4的摩尔质量以g/mol为单位时与NA个硫酸分子的质量（以g为单位时）在数值上相等B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87C.28 g氮气所含原子数目为NAD.在标准状况下，0.5 NA个氯气
4、分子所占的体积约为11.2 L7用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA D物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA8下列叙述正确的是（）A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L9. 在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8.0g O2 所占的体积相同，
5、则气体A的相对分子质量为( )A46 B28 C44 D64 10科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数B分子数C体积D物质的量11某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80m L 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )A6.25 mol /L B12.5 mol /L C7 mol /L D7.5 mol /L12. 从1 L 1 molLNaOH溶液中取出100 mL，下列关于这100 mL溶液的叙述中错误的是( )A.含NaOH 0.1 mol B.浓度为 1 molL C.含NaOH 4g D.浓度
6、为0.1 molL13观察右图，量筒中液体的体积读数是 （ ）A. 1.5mL B. 1.60mL C. 1.6mL D1.7mL14下列叙述正确的是 ()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等15两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（）A分子个数比为1716 B原子个数比为1716C氢原子个数比为1712 D氢原子质量比为171216VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液
7、稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是( )Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L第II卷17填空计算（10分）（1）1.5molH2SO4的质量是_，其中含有_mol H，含有_g氧元素。（2）3.6gH2O的物质的量是 ，含有H2O 个，含有 g氢元素。（3）9.031023个氨分子含_摩尔氨分子，_摩尔氢原子，_个电子。（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。18（10分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。工业
8、废水泥污澄清溶液步骤1步骤2固体残渣CuSO4溶液步骤3CuSO45H2OHg蒸气（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） 。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。19(12分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，得到的溶液组成可能为：KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl，请回答：在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加_溶液(填化学式)，其目的是 ；然后继续加入过量的该溶液，其目的是 ；其次，再向溶
9、液中加入 溶液(填化学式)，其目的是 _；第三，过滤，再向滤液中加入某溶液，其目的是检验_ 的存在。20(10分)用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 溶解转移 洗涤定容 摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）第步实验的操作是_。（3）第步实验的操作是_。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度偏小有_A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水C所用过的烧
10、杯、玻璃棒未洗涤D定容时俯视刻度线21（10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求（要规范地写出计算过程）： 该溶液中阴阳离子的总物质的量 该溶液中CuSO4的物质的量浓度 取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？2014届高一上学期第一次化学月考试卷答题卡一、选择题（163=48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（共52分）17、（10分）（1） （2） （3） （4）18、（10分）（1）（2）（3）19、（12分）
11、 20、（10分）（1） （2）（3）（4）21、（10分）2014届高一上学期第一次月考试卷答案116. CDAD BCDC AAAD CBBC17. 答案:(共10分每空1分) (1)147g 3 96 (2)0.2mol 0.2NA或1.2041023 0.4 (3)1.5 4.5 15NA或9.031024 (4)106g/mol18（10分）（1）过滤（2分）， 漏斗、玻璃棒（各1分，共2分）（2）Cu（2分）， Ag、Cu（各1分，共2分）（3）冷却结晶（2分）19.答案（每空2分） HNO3 检验CO32-的存在；除尽CO32-；Ba(NO3)2 检验并除尽SO42-；检验Cl- 20答案. （1）16.7 mLB（2）先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀（4）AC21答案 0.100 mol（3分） 1.51 mol /L（3分） 30.2 ml（4分）版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()