1、一、单项选择题1下列说法正确的是()参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率ABC D解析：选A。影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质，正确，错误；影响化学反应速率的外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他一些条件(如光等)，正确；加压对没有气体参加的反应的速率无影响，错误。2对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v
2、(X)解析：选C。反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之比，A项，v(W)v(Z)；B项，3v(X)2v(Z)；D项，2v(W)3v(X)。3反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol(Ls)1，则这段时间为()A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s解析：选C。因为SO3的浓度增加了0.4 molL1，所以O2的浓度必定减少了0.2 molL1，因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol(Ls)1，所以反应经过的时间为5 s。4已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物在相同温度下测得的反
3、应速率v/(molL1min1)大小相同的金属片酸溶液1镁1 molL1盐酸v12铁1 molL1盐酸v23铁0.1 molL1盐酸v3下列结论正确的是()Av1v2v3 Bv3v2v1Cv1v3v2 Dv2v3v1解析：选A。影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁放出氢气的速率快，故v1v2；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，反应速率与反应物浓度成正比，故v2v3。5一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，反应过程如图。下列说法正确的是()At1 min时正、逆反应速率相等BX曲
4、线表示NH3的物质的量随时间的变化关系C08 min，H2的平均反应速率v(H2)0.75 molL1min1D1012 min，N2的平均反应速率v(N2)0.25 molL1min1解析：选B。t1时没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A项错误；根据图像，X的物质的量增加，属于生成物，因此X为NH3的物质的量随时间的变化关系的曲线，B项正确；08 min，v(NH3)0.007 5 molL1min1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(H2)0.011 25 molL1min1，C项错误；1012 min，v(NH3)0.005 molL1min1，v(N2)0.002 5
5、molL1min1，D项错误。6(2018浙江4月选考)某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为 0.10 和0.06，发生化学反应2NO(g)O2(g)=2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(105 Pa)温度/NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502 83090255105 7608.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是()A升高温度，反应速率加快B增大压强，反应速率变慢C在1.0105 Pa、90 条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D若进入反应塔的混合气体为a mol，
6、反应速率以vn/t表示，则在8.0105 Pa、30 条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mols1答案：D二、不定项选择题7为了研究一定浓度Fe2的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是()ApH越小，氧化率越大B温度越高，氧化率越小CFe2的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2的氧化率解析：选D。A项，由可知，温度相同时pH越小，氧化率越大；B项，由可知，pH相同时，温度越高，氧化率越大。C项，Fe2的氧化率除受pH、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等。8环戊二烯()容易发生聚合生成
7、二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是()AT1T2Ba点的反应速率小于c点的反应速率Ca点的正反应速率大于b点的逆反应速率Db点时二聚体的浓度为0.45 molL1解析：选CD。由相同时间内，环戊二烯浓度减小量越大，反应速率越快可知，T10。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是()A曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化B10 s时，v(正)v(逆)C20 s时反应达到平衡D020 s内平均反应速率 v(O2)0.05 molL1s1解析：选BD。由图可知曲线b表示反应物N2O5的物质的量随
8、时间的变化，20 s内物质的量减少2.0 mol，在同一时间段内，曲线a物质的量增加4.0 mol，曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化，A正确。20 s后反应物和生成物的浓度不再发生变化，说明达到平衡，前20 s是平衡向正反应方向进行的过程，则v(正)v(逆)，B错误，C正确。020 s内，v(N2O5)0.05 molL1s1，则v (O2)v(N2O5)0.025 molL1s1，D错误。三、非选择题10一定温度下，向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g)，发生反应X(g)Y(s)2Z(g)H0，测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表：反应时间t/min0123468c(X
9、)/(molL1)0.600.420.300.210.15a0.037 5(1)03 min内用Z表示的平均反应速率v(Z)_。(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是_。由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为_ molL1。(3)反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示，t2时改变的条件可能是_或_。解析：(1)03 min内c(X)0.39 molL1，v(X)0.13 molL1min1，而v(Z)2v(X)0.26 molL1min1。(2)根据题中数据，可知每间隔2 min，X的浓度减少为原来的一半；由此规律推出反应在6 min 时反应物的浓度a为0.075
10、molL1。(3)t2时刻，v(逆)瞬间增大，可能改变的条件为加入生成物Z或增大体系的压强。答案：(1)0.26 molL1min1(2)每间隔2 min，X的浓度减少为原来的一半0.075(3)加入Z增大体系的压强112SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_(填“有”或“没有”)。该反应通常用V2O5做催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_。(2)图中H_kJmol1。(3)V2O5的
11、催化循环机理可能为V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：_。(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 molL1min1，则v(O2)_molL1min1、v(SO3)_molL1min1。解析：(2)图中表示的是2 mol SO2参加反应的能量变化，因此H992 kJmol1；(4)依据反应速率之比等于化学计量数之比来计算。答案：(1)反应物能量生成物能量没有降低催化剂改变了反应的历程，使活化能E降低(2)198(3)SO2V2O5=SO32VO2、4VO2O2=2V2O5(4)0.0250.0512碘在科研与生活中有重要应
12、用。某兴趣小组用0.50 molL1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1 K2S2O8、0.10 molL1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O2I=2SOI2(慢)I22S2O=2IS4O(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O与加入的S2O的物质的量需满足的关系为n(S2O)n(S2O)_。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.0
13、0.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_mL，理由是_。(3)已知某条件下，浓度c(S2O)反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请分别画出降低反应温度和加入催化剂时，c(S2O)t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。解析：(1)为保证能观察到溶液的颜色改变，必须最后有I2剩余，即Na2S2O3必须耗尽，第个反应不能发生。由两个反应的计量数关系知n(S2O)n(S2O)21 时，I2恰好反应完全，为保证有I2剩余，必须减少S2O的物质的量，故n(S2O)n(S2O)34、8159，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率_(填“快”或“慢”)，主要原因是_。由水滴数10278，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_。从能量转换形式不同的角度，分析水滴数8681、117112的主要原因是_。答案：(1)浓H2SO4具有强氧化性，与Zn反应不能生成氢气(2)快闭合K时，装置A中形成原电池，反应速率加快断开K时溶液中的c(H)大于闭合K时溶液中的c(H)断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快
