1、新20版练B1化学鲁科版 1.3.2气体摩尔体积阿伏加德罗定律第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量物质的量课时2气体摩尔体积阿伏加德罗定律考点1影响物质体积的因素1.在常温常压下,等物质的量的下列物质的体积最大的是()。 A.乙醇 B.Na2O2 C.Cl2 D.CaCO3粉末答案：C解析：气体分子间的距离远大于其分子直径,故常温常压下,相同物质的量的气体比固体、液体的体积大,C项正确。2.下列关于影响物质体积的因素的说法不正确的是()。 A.物质的体积取决于微粒数目、微粒大小和微粒间距 B.相同条件下,微粒数相同的任何气体都具有相同体积 C.同温同压下,1 mol任何物质所占有的体积均
2、相同 D.等质量的H2,压强越小、温度越高,气体所占体积越大答案：C解析：A项,从微观角度来说,物质的体积由微粒数目、微粒大小和微粒间距决定。B项,微粒数相同的气体的物质的量相同,则相同条件下体积也相同。C项,该结论只适用于气态物质。D项,压强越小、温度越高,气体体积越大。考点2气体摩尔体积3.下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是()。 A.指单位物质的量的气体所占的体积 B.常用单位为Lmol-1或m3mol-1 C.常温常压下,1 mol任何气体的体积均约为22.4 L D.其数值不是固定不变的,受温度和压强的影响答案：C解析：A项,为气体摩尔体积的概念。B项,给出的是气体摩尔体积的常用单
3、位。C项,应为标准状况下。D项,气体摩尔体积受温度和压强的影响。4.(2018上海格致中学期中)一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子,这些分子由1.2041024个原子构成,下列有关说法不正确的是()。 A.该温度和压强可能是标准状况 B.标准状况下,若该纯净物为气态,则其体积约为22.4 L C.该气体分子为双原子分子 D.若该条件下O2为气态,则此时1 mol O2的体积为30 L答案：A解析：含6.021023个分子的气体的物质的量是1 mol,而其体积是30 L,所以该温度和压强一定不是标准状况,A项不正确;标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22
4、.4 L,B项正确;1 mol该气体分子所含原子的物质的量是2 mol,所以该气体分子是双原子分子,C项正确;由题述信息可知,该状况下气体的摩尔体积为30 Lmol-1,所以该状况下1 mol O2的体积为30 L,D项正确。5.(2019河南漯河一高高一月考)下列物质的体积约为22.4 L的是()。A.标准状况下1 mol H2OB.20 、101 kPa时36.5 g HClC.常温常压下17 g NH3D.标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体答案：D解析：标准状况下H2O的状态不是气态,不能利用V=nVm计算,故A错误;36.5 g HCl的物质的量是1 mol
5、,但20 、101 kPa时Vm22.4 Lmol-1,因此体积不是22.4 L,故B错误;17 g NH3的物质的量是1 mol,但常温常压下,Vm22.4 Lmol-1,因此体积不是22.4 L,故C错误;混合气体的总物质的量为0.4 mol+0.6 mol=1 mol,标准状况下Vm=22.4 Lmol-1,V=nVm=1 mol22.4 Lmol-1=22.4 L,故D正确。考点3关于气体摩尔体积的计算6.(2019浙江杭州月考)下列说法中正确的是()。 A.在标准状况下,1 mol H2SO4的体积约为22.4 L B.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA C.
6、在标准状况下,28 g CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L D.在标准状况下,NA个分子所占的体积约为22.4 L答案：C解析：在标准状况下,H2SO4是液体,A项错误。11.2 L Cl2在标准状况下(0 、101 kPa)的物质的量为0.5 mol,常温常压相对于标准状况而言,温度升高了,因此气体分子间的距离变大了,则单位体积内气体的分子数变少了,故常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数小于0.5NA,B项错误。28 g CO和N2的混合气体的物质的量为1 mol,因此在标准状况下的体积约为22.4 L,C项正确。D项未给出物质的状态,错误。7.(2019河南南阳高一期中)标
7、准状况下,体积为1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子,则阿伏加德罗常数的值可近似表示为()。 A.22.4(m+n)B.22.46.021023(m+n)C.m+nD.22.4(m+n)6.021023答案：A解析：在标准状况下,1 L氢气和氮气的混合气体的物质的量为1 L22.4 Lmol-1=122.4 mol,所以122.4 molNA mol-1=m+n,解得NA=22.4(m+n),A项正确。8.(2019福建厦门期中)完成下列题目：(1)在标准状况下,1.7 g氨气所占的体积为L,它与标准状况下L硫化氢含有相同数目的氢原子。答案：2.243.36解析：1.7 g氨
8、气的物质的量为1.7 g17 gmol-1=0.1 mol,其在标准状况下的体积约为0.1 mol22.4 Lmol-1=2.24 L;设它与标准状况下V L硫化氢含有相同数目的氢原子,则0.1 mol3=VL22.4 Lmol-12,解得V=3.36。(2)某气态氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积约为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为,R的相对原子质量为。答案：64 gmol-132解析：该氧化物的物质的量为0.448 L22.4 Lmol-1=0.02 mol,摩尔质量为1.28 g0.02mol=64 gmol-1,则R的相对原子质量为64-162=32。
9、考点4阿伏加德罗定律及其推论9.(2019浙江金华一中期末)同温同压下,体积相同的两种气体C2H6和NO,二者不同的是()。 A.物质的量 B.密度 C.质量 D.含有的原子数答案：D解析：题中限定条件下的C2H6和NO具有相同的分子数,即物质的量相同,二者的摩尔质量相同,则具有相同的质量,由于体积相同,则两种气体的密度相同,1个C2H6、NO分子中分别含有8个原子和2个原子,故含有的原子数不相同。10.(2019湖北荆州中学期中)下列说法正确的是()。 A.同温同压下,原子数目相同的气体一定具有相同的体积 B.等质量的O2和H2的物质的量之比为161 C.不同的气体,若体积不相同,则它们所含
10、的分子数目也一定不同 D.同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于其压强之比答案：D解析：同温同压下,原子数目相同的气体的分子数不一定相同,所以体积也不一定相同,A项错误;等质量的氧气和氢气,其物质的量之比为116,B项错误;不同的气体,若体积不相同,物质的量在不同条件下也有可能相同,则分子数目也有可能相同,C项错误;根据阿伏加德罗定律的推论可知,同温同体积的情况下,两种气体的物质的量之比等于其压强之比,D项正确。11.(2019湖北孝感高一检测)为测定某气体的成分,某同学用超薄材料制成的气球按下图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部,打开开关后,过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起,最后悬浮于烧杯
11、口。气球内可能的气体是()。A.甲烷B.氢气C.氯气D.氧气答案：D解析：一开始气球沉于烧杯底部,说明气球内气体的密度比空气的密度大,但锥形瓶中反应产生的二氧化碳进入烧杯中后,气球慢慢浮起,说明气球内气体的密度比二氧化碳的密度小,即气球内气体的密度介于空气与二氧化碳的密度之间。而相同条件下气体的密度与其摩尔质量成正比,所以气体的摩尔质量应介于空气与二氧化碳的摩尔质量之间。甲烷、氢气、氯气、氧气的摩尔质量分别为16 gmol-1、2 gmol-1、71 gmol-1、32 gmol-1,只有D项符合题意考点5摩尔质量和摩尔体积相关计算12.(2018广东珠海一中期末)请回答下列问题:(1)5.4
12、 g H2O中含有mol H。答案：0.6解析：n(H2O)=mM=5.4 g18 gmol-1=0.3 mol,则5.4 g H2O中含有0.6 mol H。(2)3.011024个OH-与mol NH3的质量相同。答案：5解析：n(OH-)=3.0110246.021023mol-1=5 mol,因M(OH-)=M(NH3)=17 gmol-1,则当m(OH-)=m(NH3)时,n(OH-)=n(NH3)=5 mol。(3)15.6 g Na2X中含有0.4 mol Na+,则X的相对原子质量为。答案：32解析：n(Na2X)=12n(Na+)=0.2 mol,则M(X)=15.6 g0.
13、2mol-223 gmol-1=32 gmol-1,即X的相对原子质量为32。(4)一定温度和压强下,3 L气体A2与9 L气体B2完全化合生成6 L气体C,则气体C的化学式为(用A、B表示)。答案：AB3(或B3A)解析：相同条件下,参加反应的气体体积之比等于其化学计量数之比,则A2、B2、C的化学计量数之比为3 L9 L6 L=132,该反应的化学方程式为A2+3B22C,根据原子守恒可知,C的化学式为AB3或B3A。(5)等质量的O2和SO2,物质的量之比为,在相同条件下的体积之比为,原子数之比为。答案：212143解析：设二者质量均为m g,物质的量之比为m32m64=21,在相同条件
14、下的体积之比等于物质的量之比,原子个数之比为(22)(13)=43。(6)同温同压下,相同体积的CO2和O2的质量比为。答案：118解析：在该条件下,气体的分子数相同,即物质的量相同,则质量之比等于摩尔质量之比,即为4432=118。13.标准状况下,8.96 L CO和CO2的混合气体的质量为14.4 g。请回答下列问题:(1)CO的质量为g。答案：5.6解析：由题述信息可知,CO和CO2的混合气体的物质的量为8.96 L22.4 Lmol-1=0.4 mol。设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为x、y,则x+y=0.4mol28 gmol-1x+44 gmol-1y=14.4 g解得x
15、=0.2 mol,y=0.2 mol。m(CO)=0.2 mol28 gmol-1=5.6 g。(2)CO的体积为L。答案：4.48解析：V(CO)=0.2 mol22.4 Lmol-1=4.48 L。(3)混合气体的平均摩尔质量为gmol-1。答案：36解析：M(混)=14.4 g0.4mol=36 gmol-1。(4)混合气体的密度为gL-1。答案：1.6解析：(混)=14.4 g8.96 L=1.6 gL-1。(5)将混合气体通入足量的澄清石灰水中,产生沉淀的质量是,物质的量为。答案：20 g0.2 mol解析：n(CO2)=0.2 mol,则完全反应生成CaCO3沉淀的质量m=0.2
16、mol100 gmol-1=20 g。14.(2019江苏沐阳高一检测)请完成下列题目：(1)0.25 mol某固体A的质量是15 g,A的相对分子质量为。答案：60解析：0.25 mol A的质量是15 g,则可得A的摩尔质量M(A)=m(A)n(A)=15 g0.25mol=60 gmol-1,摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,故A的相对分子质量为60;(2)在同温、同压、同体积的条件下,H2与气体A的质量之比是18,则A的摩尔质量为。答案：16 gmol-1解析：在同温、同压、同体积的条件下,质量比等于摩尔质量之比,H2与气体A的摩尔质量之比是18,则气体A的摩尔质量为2 gmo
17、l-18=16 gmol-1;(3)在25 、101 kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是158,则A的摩尔质量为。答案：30 gmol-1解析：在同温、同压、同质量的条件下,气体的摩尔质量之比等于体积的反比,故A的摩尔质量为16 gmol-1158=30 gmol-1;(4)在标准状况下,气体A的密度是3.170 gL-1,则A的摩尔质量为。答案：71 gmoL-1解析：在标准状况下,摩尔质量M(A)=Vm=3.170 gL-122.4 Lmol-171 gmol-1;(5)在同温、同压下,气体A与空气的密度之比为21,则A的摩尔质量是。答案：58 gmol-1解析：在同温、同压下,密度之比等于摩尔质量之比,则A的摩尔质量为29 gmol-12=58 gmol-1。