1、课后作业(二十四) 基础巩固一、共价键和共价化合物1下列化合物中只有共价键的是()ANaCl BNaOHC(NH4)2SO4 DH2SO4解析Na是活泼金属，与活泼非金属Cl形成的NaCl是离子化合物，钠、氯间的化学键是离子键；NaOH中，Na与OH间以离子键结合，OH中O原子与H原子间以共价键结合；(NH4)2SO4中NH与SO间以离子键结合，NH中N与H，SO中S与O以共价键结合；H2SO4中，H和O之间、S和O之间都以共价键结合。答案D2下列物质中，属于共价化合物的是()ACl2 BNH4Cl CC2H6 DKOH解析A项，氯气是含共价键的单质，故错误；B项，NH4Cl是离子化合物，故错
2、误；C项，C2H6是共价化合物，故正确；D项，KOH是离子化合物，故错误。答案C3下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是()A氯化氢是共价化合物B氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子C氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D1个氯化氢分子中含有1对共用电子对解析HCl是只以共价键结合的化合物，属于共价化合物，故A正确；HCl分子中H原子最外层只有2个电子，故B错误；H原子、Cl原子最外层未达到稳定结构，HCl分子中H原子、Cl原子最外层分别达到了2电子和8电子稳定结构，故C正确；HCl的电子式为H，故D项正确。答案B4下列叙述正确的是()AO2分子间存在着非极性共价键BSO2
3、和H2O反应的产物是离子化合物CCO2分子内存在着极性共价键D盐酸中含有H和Cl，故HCl是离子化合物解析O2分子内存在着非极性共价键，分子间只有范德华力，A项不正确；SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物，B项不正确；CO2分子内有碳氧双键，故其存在着极性共价键，C项正确；HCl晶体中只有分子没有离子，故其为共价化合物，D项不正确。答案C二、化学键、分子间作用力和氢键5下列关于化学键的叙述中正确的是()A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B两个原子之间的相互作用叫做化学键C离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用解析化学键存在于相邻的原
4、子或离子之间，不存在于分子之间，A项错误；化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，B项错误；阴、阳离子之间的相互作用是离子键，包括相互吸引和相互排斥，C项错误；化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，D项正确。答案D6下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是()ANaOH BCO2 CN2 DN2H4解析NaOH中含有离子键和极性键，CO2中只有极性键，N2中只有非极性键，A、B、C错误；N2H4中既含有非极性共价键(N与N之间)又含有极性共价键(N与H之间)，D正确。答案D7关于离子键、共价键的各种叙述中，下
5、列说法中正确的是()A在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B在所有单质中均存在化学键C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键解析在复杂的离子化合物中如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A错误；稀有气体分子为单原子分子，其分子内部不含化学键，B错误；C正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D错误。答案C8下列关于化学键的叙述中，正确的是()A氢键是一种特殊的共价键B离子化合物中可能含有共价键CI2的挥发破坏了共价键D非极性键只能存在双原子单质中解析氢键不是化学键，A项错误；离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH中O与H之间含
6、有共价键，B项正确；I2的挥发是物理变化，破坏了分子间作用力，共价键不变，C项错误；非极性键不一定只存在双原子单质中，例如CH3CH2OH分子中C与C之间含有非极性键，D项错误。答案B能力提升9下列说法正确的是()N2H4分子中既含极性键又含非极性键若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：RMF2、Cl2、Br2、I2熔沸点随相对分子质量增大而升高由于非金属性ClBrI，所以酸性HClHBrHI干冰升华会破坏共价键HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键Na2O2中既含离子键又含非极性键A BC D解析N2H4分子中N原子与N原子之间形成非极性共价键，N原子与H原子之间形成极性共价键，故正确
7、；R2和M的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期，所以原子序数：MR，故错误；F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔沸点随相对分子质量增大而升高，故正确；氢化物的酸性与元素的非金属性无关，并且酸性：HClHBrHI，故错误；干冰升华会破坏分子间作用力，没有破坏共价键，故错误；HF分子很稳定，是因为HF键的键能大，稳定性与氢键无关，故错误；在Na2O2中Na与O之间存在离子键，在O内部含有非极性键，故正确。所以正确的是。故选D。答案D10下列有关叙述正确的是()A.O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素BH2O比H2S稳定，HS键比HO键更难断裂CNa
8、2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为11DNa2O晶体中存在离子键，是离子化合物解析O和O质子数都为8，中子数分别为8和10，故A错误；H2O比H2S稳定，HO键比HS键更难断裂，故B错误；Na2O2晶体中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，个数比为12，故C错误；Na2O晶体中钠离子与氧离子之间的作用力为离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，故D正确；故选D。答案D11.三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是()A该物质中磷元素的化合价为3B22 g P4S3含硫原子数目约为1.8061023C该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D该物
9、质分子中全是极性共价键解析该物质中硫的化合价为2，磷元素的平均化合价为1.5价(1个3价、3个1价)，A不正确；22 g P4S3的物质的量为0.1 mol，其中含0.3 mol S，故含硫原子数目约为1.8061023，B正确；该物质分子结构中S、P最外层电子数均为8，C不正确；该物质分子中有3个PP非极性共价键，D不正确。答案B12下列说法不正确的是()A化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成BCH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大CNH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一DNH4H中含有离子键、极性键、非极性键解析化学反应的实质是
10、旧键的断裂，新键的生成，特征是产生新物质，A项正确；CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大，B项正确；NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一，C项正确；NH4H中含有离子键、极性键，不存在非极性键，D项错误。答案D13短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY的单质的氧化性比Z的强DX、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物解析Z为氧
11、元素，Y与Z处于同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。X原子序数小且与Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。A项，原子半径：r(H)r(O)r(N)N2，错误；H、N、O可以形成共价化合物：HNO3、HNO2、NH3H2O，离子化合物：NH4NO3，正确。答案D14下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是_。A光气(COCl2)B六氟化硫C二氟化氙D三氟化硼 EBeCl2 FPCl3GPCl5 HN2解析根据碳原子形成4个键，氧原子形成2个键，氯原子形成1个键的成键特征可写出光气(COCl2)的电子式是，PCl3分子中原子的成键数与最外层电子数之和为8，N2的电子式为NN，这3种
12、分子符合题意；SF6、XeF2、PCl5中的S、Xe、P的最外层电子数超过8个；BF3和BeCl2中的B、Be原子分别形成3个、2个共价键，所以其最外层电子数为6个、4个，均少于8个。答案A、F、H15下面是同学们熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_(填序号，下同)；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，
13、写出其电离方程式_。答案(1)(2)(3)离子键和共价键NaHSO4=NaHSO离子键NaHSO4=NaHSO16为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称分别为_、_。(3)下列说法正确的是_(填字母)。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下
14、列化学用语表达正确的是_(填字母)。AXY2的电子式：X22BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程： XX2解析X原子的结构示意图为，由于K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，可知a2，b8，故X为Ca元素；由化学XY2可知Y的化合价为1价，而X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，离子核外电子数均为18，则Y原子核外电子数为17，故Y为Cl，则该融雪剂为CaCl2；元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，符合条件的元素有He、C、S，由于Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分
15、子，则Z为S元素，W为C元素，二者形成的分子为CS2。(1)由上述分析可知，m288220，该融雪剂的化学式为CaCl2；(2)由上述分析可知，Z为硫元素、W为碳元素；(3)CaCl2属于离子化合物，而CS2是共价化合物，故A错误；CaCl2中仅含离子键，CS2中只含共价键，且是极性共价键，故B正确；因氯的非金属性强于硫，所以稳定性HClH2S，故C错误；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子的半径越小，所以半径Ca2Cl，故D错误；(4)CaCl2为离子化合物，电子式为：C Ca2C，故A错误；CS2是直线形分子，结构式为SCS，故B正确；Cl2与H2S水溶液反应的离子方程式为：Cl2H2S=2H2ClS，故C错误；用电子式表示氯化钙的形成过程：C Ca2C，故D正确。答案(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD