1、厦门外国语学校2021-2022学年高一上学期（10月）第一次月考化学试卷考试时间：90分钟，满分100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）本卷共15题，每题4分，共60分一、单选题1下列实验中，不能观察到明显变化的是A把溴水滴加到KI淀粉溶液中B把Cl2通入FeCl2溶液中C把绿豆大的钾投入水中D把一段打磨过的镁带放入少量冷水中2用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是A增加水中氧气的含量B起杀菌作用C使水中的次氯酸分解D使水的温度升高3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A100g 30
2、%CH3COOH溶液中含氢原子数为2NAB标准状况下，11.2LCCl4中含有CCl键的数目为2NAC28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NAD2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.1NA4以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )A现有等物质的量的CO和CO2 ，这两种气体中氧原子的质量之比为12B5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等C将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中所得溶液的物质的量浓度为1 molL1Da g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为71b/a5在新制饱和氯水
3、中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是A再通入少量氯气，变大B久置后，溶液漂白性增强C加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱6下列说法正确的是 A22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D1mol/L的NaOH溶液中含Na+数为NA7一定量的CO2与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了8.4g，则消耗的CO2的物质的量为A0.2molB0.3molC0.6molD0.8mol8下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L氯化铝溶液中氯离子
4、浓度相等的是A150mL1mol/L的NaCl溶液B75mL2mol/L的NH4Cl溶液C150mL3mol/LKCl溶液D75mL1mol/lCuCl2溶液9在一定条件下，8.80gCO2与足量的Na2O2固体完全反应后，将产生的气体全部收集起来体积为1.68L，则此气体的密度为 （）A1.43g/LB1.90g/LC2.14g/LD2.38g/L10下列一定表示溶液浓度单位的是Ag/LB%CmolL-1DL/mol11用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A11.2g Fe投入到400mL 1mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.2NAB标准状况下，11.2L C2H6含
5、3NA个CH极性共价键C标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA12在某温度T时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下2NO2(g)N2O4(g) Ha（NO2）B平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率v（）v（）C平衡时，、中正反应的平衡常数K（I）=D平衡后，升高温度，、中气体颜色都将变深13甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是At1时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37. 5%Bt1时，甲和乙的饱和溶
6、液的物质的量浓度一定相等Ct2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等Dt2时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和14下列叙述中正确的是（ ）A含金属元素的离子一定都是阳离子B酸性氧化物都可以与NaOH溶液反应C金属氧化物都是碱性氧化物D合金一定是由两种或两种以上的金属融合而成的混合物15向6.51g镁铝合金中加入2mol/L的稀硫酸，使合金恰好完全溶解，消耗稀硫酸150mL，再加入4mol/L的NaOH溶液至沉淀的量达到最大值，则加入NaOH溶液的体积是A75mLB150mLC200mLD250mL第II卷（非选择题）本卷共5题，共40分二、填空题16在
7、50 mL含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，得到8.6 g沉淀。用过量的稀盐酸处理生成的沉淀，得到448 mL气体(标准状况)。求原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量各为多少_？17目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2。已知物质A、B、C、D、E、F有如下图所小转化关系：（1）试根据上述变化写出A、B、C、D、E、F的化学式：A_,B_，C _,D_,E _,F_.（2）请写出AC 以及B D 两个反应的化学方程式。AC_,BD_.（3）过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
8、：_.（4）工业上制取漂白粉的化学方程式为_.18如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)；（2）经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL(保留一位小数)。 （3）接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是_。（4）在溶液配制过程中，下列操作会引起所配置硫酸的浓度偏低的有_（填序号）A用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；B转移
9、稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；C浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；D容量瓶未干燥就用来配置溶液；E定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平；F定容时仰视刻度线。三、实验题19根据下列装置图回答问题：（1）装置A、B通入Cl2后，观察到的现象是_，根据现象可得出的结论是_。（2）装置B中发生反应的离子方程式是_。（3）装置F的作用是_。（4）实验开始后，观察到装置C中的现象是_。（5）装置E中发生反应的离子方程式是_。（6）通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是_。20氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气
10、，请回答下列问题。(1)I中所盛试剂为_(填序号，下同)，II中所盛试剂为_。A氢氧化钠溶液 B饱和食盐水 C浓硫酸 D硝酸银溶液(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：_。(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。已知可使品红溶液褪色I.提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，含有_；假设2：该漂白粉全部变质，含有_；假设3：该漂白粉部分变质，既含有、，又含有。II.设计实验方案，进行实验。实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生.若无气泡产生，则_成立._向步骤反应后的试管中滴加
11、12滴品红溶液，振荡.若品红溶液褪色，结合实验中的判断，则_成立.若品红溶液不褪色，则_成立厦外化学月考参考答案1D【详解】A因单质溴与KI溶液反应：Br2+2KI=I2+2KBr，I2遇淀粉变蓝，现象明显，A错误；B因Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液由浅绿色变为棕黄色，现象明显，B错误；C因钾与水剧烈反应：2K+2H2O=2KOH+H2，钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有火焰产生，现象明显，C错误；D因镁与冷水反应比较缓慢，现象不明显，D正确；故选D。2C【详解】自来水常用氯气消毒，发生Cl2H2O=HClHClO，HClO不稳定见光受热易分
12、解，HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，必须除去，故选项C正确。3C【详解】分析：考查阿伏加德罗常数和微粒之间的关系。注意水溶液中水中含有氢。标准状况下CCl4是液体；N2和CO是双原子分子；2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA，根据电子守恒判断。详解：A. 100g 30%CH3COOH溶液中含氢原子数为2NA是错误的，水溶液中水中含有氢，故A错误；B. 标准状况下，CCl4是液体，所以11.2L中含有CCl键的数目为2NA是错的；C. 28gN2和CO组成的混合气体的物质的量为1mol,且N2和CO是双原子分子，所以含有的原子数为2NA是正确的，故C正确；D. 2.3g钠与水
13、反应产生氢气的分子数为0.05NA，故D错误；答案：选C。点睛：考查阿伏加德罗常数和微粒之间的关系。解题时注意水溶液中水中含有氢。标准状况下CCl4是液体；N2和CO是双原子分子；2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA，根据电子守恒判断。4A【解析】【详解】A. 设CO和CO2的物质的量均为1mol，这两种气体中氧原子的质量之比为11161216=1:2，A正确；B.没有给定气体的存在状态，无法确定22.4 L CO2的物质的量，也就无法比较两种气体中含有的碳原子数是否相等，B错误；C. 20 g NaOH固体物质的量为0.5mol，溶剂水的体积为500 mL，溶液的体积不等于500
14、 mL，所以所得溶液的物质的量浓度不是1 molL1，C错误；D. 根据公式：n=m/M=N/NA可知，NA2a/71=b,所以NA=71b/2a，D错误；综上所述，本题选A。5C【详解】A饱和氯水不能再溶解氯气，再通入少量氯气，各成分的浓度不变，故A错误；B次氯酸不稳定，氯水久置， HClO的浓度减小，漂白性减弱，故B错误；C氯水中Cl2H2O HClHClO，加入少量的碳酸钠粉末，碳酸钠与H+反应消耗H，pH增大，平衡正向移动，HClO的浓度增大，溶液漂白性增强，故C正确；D光照过程中， HClO分解，生成O2和强酸HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，故D错误；故选C。6C【详解】A
15、没有说明是否是标准状况，无法确定氮气分子个数，A错误；B标准状况下，22.4L水约为22400g，B错误；C两种气体的物质的量都是0.5mol，分子数相同，均为0.5NA，C正确；D没有给溶液的体积，无法确定钠离子数目，D错误。答案选C。7B【详解】发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知每有88g二氧化碳反应，固体增重56g，设CO2的质量为mg，则有88g：56g=mg：8.4g，解得m=13.2g，消耗的CO2的物质的量为：=0.3mol；故选：B。8C【分析】由于溶液具有均一性，所以溶液中的离子的物质的量浓度与溶液体积无关，电解质溶液中离子的物质的量浓度等于溶质的物
16、质的量浓度和化学式中该离子的脚标的乘积。1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度为3mol/L。【详解】A. 1mol/L的NaCl溶液氯离子浓度为1mol/L，故A不选；B. 2mol/L的NH4Cl溶液中氯离子浓度为2mol/L，故B不选；C. 3mol/LKCl溶液中氯离子浓度为3mol/L，故C选；D. 1mol/lCuCl2溶液中氯离子浓度为2mol/L，故D不选；故选C。9B【分析】8.80gCO2的物质的量为0.2mol，发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；【详解】根据反应可知，0.2mol二氧化碳反应生成0.1mol氧气，质量为3.2g，=m/V=3.2g1.68L=1
17、.90g/L。答案为B。10C【详解】Ag/L可以表示气体密度的单位，故A不符合；B%可以表示体积百分含量、物质的量百分含量等，故B不符合；Cmol/L是物质的量浓度的单位，故C符合；DL/mol是气体摩尔体积的单位，故D不符合；故答案选C。11B【详解】A、11.2g Fe投入到400mL 1mol/L的硝酸中充分反应，铁过量，发生的反应为3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，硝酸的物质的量为0.4mol，其中只有四分之一被还原，即被还原的硝酸为0.1mol，根据N元素的化合价变化可以求出转移0.3电子，A错误；B、一个C2H6分子中含有6个C-H极性键，标准状况下11.2L
18、C2H6的物质的量为0.5mol，故其含3NA个CH极性共价键，B正确；C、标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后，若不反应，其总物质的量为0.5mol，但是二者发生的反应为2NOO2=2NO2，故其分子总数小于0.5 NA，C错误。 D、铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，根据氢元素的化合价变化可以知道，转移的电子数为2NA，D错误。故选B。12B【详解】A、中(N2O4)=，(NO2)=，故、中反应物的转化率(N2O4)(NO2)，错误；B、平衡常数只与温度有关，温度相同，平衡常数相同，故K()=K()，错误；C、 由表格数据可知，平衡时c(N2O4)，故以N2O4表示的
19、反应速率()()，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率()()，错误；D、2NO2(g)N2O4(g) H0，升高温度，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色变深，正确。答案选D。点睛：本题考查化学反应速率和化学平衡的因素，难度不大。要注意平衡常数只与温度有关；根据勒夏特列原理进行判断：升温，加快化学反应速率，平衡向着吸热的方向移动。13D【详解】A、根据溶解度曲线，t1时在100 g水中放入60 g甲，形成饱和溶液，其溶质的质量分数为30（100+30）=23.1%，故A错误；B、t1时，甲、乙饱和溶液的溶解度相等，溶液质量分数相等，由于溶质不同，溶液密度也未知，所以不能确定物质的量浓度关系，
20、故B错误；C、t2时，甲和乙的溶解度不同，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数一定不相等，C错误；D、降低相同温度，甲的溶解度变化比乙大，所以降温后，甲先饱和，故D正确；答案选D。14B【详解】A. 阴离子高锰酸根中含金属元素锰，因此含金属元素的离子不一定都是阳离子，A项错误；B. 酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的物质，因此都可以与NaOH溶液反应，B项正确；C. 金属氧化物不都是碱性氧化物，如氧化铝就属于两性氧化物，C项错误；D. 合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属融合而成的混合物，D项错误；答案应选B。15B【分析】镁铝合金和稀硫酸恰好反应得到硫酸镁和硫酸铝混合液，再加入NaOH溶液
21、至沉淀达到最大值，恰好生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，溶液中的溶质为硫酸钠，根据Na+和S守恒计算加入NaOH溶液的体积。【详解】根据题意，镁铝合金和稀H2SO4恰好反应得到硫酸镁和硫酸铝混合液，再加入NaOH溶液至沉淀达到最大值，恰好生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，溶液中的溶质为Na2SO4，Na2SO4中的Na+由NaOH提供，S由H2SO4提供，根据Na2SO4的组成可得：n(NaOH)=n(Na+)=2n(S)=2n(H2SO4)=22mol/L0.15L=0.6mol，所以加入NaOH溶液的体积=0.15L=150mL，B正确；答案选B。160.02 mol 0.02 mol【详解】在50
22、mL含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，发生反应：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3、Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2NaNO3，产生的8.6 g沉淀是BaSO4和BaCO3的混合物。用过量的稀盐酸处理生成的沉淀，发生反应：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2，反应产生标准状况下448 mL气体是CO2，其物质的量n(CO2)=，根据C元素守恒可知n(Na2CO3)=n(BaCO3)=n(CO2)=0.02 mol。m(BaCO3)=0.02 mol197 g/mol=3.94 g，m(BaSO4)=8.6
23、g-3.94 g=4.66 g，所以n(BaSO4)=，根据S元素守恒可知 n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.02 mol。17（1）Na；Cl2；NaOH；FeCl3；Na2CO3；CaCl2（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Fe+3Cl22FeCl3（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【详解】由转化流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2。 （1）由上述分析可知，A为Na，B为Cl2，C为NaO
24、H，D为FeCl3，E为Na2CO3，F为CaCl2，故答案为Na；Cl2；NaOH；FeCl3；Na2CO3；CaCl2；（2）AC的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2；BD的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为2Fe+3Cl22FeCl3；（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2；（4）工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=
25、CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。18 500mL容量瓶玻璃棒 27.2 将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌 BEF 【详解】这是一道有关溶液稀释的问题，涉及到常考的知识点：实验仪器、实验步骤、稀释的计算及误差的分析，整体难度不高。注意：实验室无450ml的容量瓶，必须使用500ml容量瓶。（1）由浓溶液配制稀溶液，需要的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、 500mL容量瓶。答案为：不需要的仪器为，还缺少的仪器为：500容量瓶、玻璃棒。（2）浓硫酸的物质的量浓度C=(1000*98%*1.84g/cm3)/(98gmol-1)=18.4mol/L,先配制500ml的稀硫酸，
26、根据稀释过程中溶质的量不变有V浓*184mol.L-1=500ml* 1molL-1 ,V 浓=27.2 ml。答案为27.2。（3）浓硫酸溶于水释放出大量的热量，一定要注意实验安全，不能将水倒入浓硫酸中，否则硫酸溶液飞溅出来伤人。答案为：将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌。（4）A用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，浓度偏高。B转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，损失部分溶质，浓度偏低。C浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中，液体体积膨胀，定容加蒸馏水偏少，浓度偏大。D容量瓶不需要干燥，因为定容就是加蒸馏水，浓度不变。E定容后摇匀溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，
27、这是正确的，再加水至刻度线，相当于稀释，浓度偏低。F定容时仰视刻度线，加蒸馏水偏多，浓度偏低。因此，答案为BEF。点睛：一定物质的量浓度溶液的配制是一个重要的定量实验，重点掌握两种配制的方法，一是由固体配制溶液，二是由浓溶液配制稀溶液，比较两种方法原理的相同点和不同点、所需要的仪器及实验步骤的异同点。重点掌握有关浓溶液的稀释问题的计算，抓住稀释过程中溶质的量不变这一点，即可解答相关题目。19干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色 Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性 Cl2+H2OH+Cl-+HClO 吸收氯气，防止污染环境 溶液先变红色，后褪色 2Fe2
28、+Cl2=2Fe3+2Cl- H2O+SO+Cl2=2H+SO+2Cl- 【分析】干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，氯气和水接触后反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸能使红色布条褪色，盐酸能使紫色石蕊变红，次氯酸能使紫色石蕊溶液褪色，氯气和亚硫酸根离子反应生成硫酸根离子和氯离子，氯气能和氯化亚铁反应生成氯化铁，溶液显黄色，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，氯气被吸收，防止氯气污染环境。【详解】（1）干燥氯气遇到干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色，说明Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性；（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能拆成离子形式
29、，离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO；（3）装置F中盛有氢氧化钠，能吸收氯气，防止污染环境；（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液先变红色，后褪色；（5）氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（6）氯气氧化亚硫酸根离子生成硫酸根，本身被还原为氯离子，离子方程式为H2O+SO+Cl2=2H+SO+2Cl-。20C B 、 、 假设1 若有气泡产生，则假设2或假设3成立 假设3 假设2 【分析】除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸。工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式为；漂白粉样品中加入稀盐酸后，若有气
30、泡产生，则不含碳酸钙；若有气泡产生，则含有碳酸钙，向步骤反应后的试管中滴入12滴品红溶液，振荡，若品红溶液褪色，则含有次氯酸钙；若品红溶液不褪色，则不含次氯酸钙。【详解】（1）H导出的氯气中含有HCl、水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，采取向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气；则：中所盛试剂为浓硫酸，中所盛试剂为饱和食盐水；答案为：B；C；（2）用氯气和石灰乳制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（3）漂白粉成分为CaCl2、Ca(ClO)2，次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应生成CaCO3而变质，除CaCl2外，探究该样品中可能存在的其他固体物质，提出合理假设：假设1：该漂白粉未变质，含、；假设2：该漂白粉全部变质，含、；假设3：该漂白粉部分变质，则含有CaCO3和Ca(ClO)2；可与盐酸反应放出气体，故加入适量1mol/L盐酸溶解后，若无气泡生成，则假设1成立；若有气泡产生，则假设2或假设3成立；具有漂白性，可使品红溶液褪色，向步骤反应后的试管滴入12滴品红溶液，振荡，若品红褪色，则假设3成立；若品红不褪色，则假设2成立；故答案为：、；、；假设1；若有气泡产生，则假设2或假设3成立；假设3；假设2。