1、莆田一中20192020学年度下学期期中考试试卷高一化学（必修2专题1专题2反应热）(完成时间：90分钟总分：100分)命题人：审核人： 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31Na 23 第卷一、选择题：（本题包括23小题，共46分，每个小题只有一个选项符合题意）1、在当前空气污染日益严重，人们健康受到来自空气威胁的情况下，“空气罐 头”应运而生。16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是（ ）A16O2与18O2互为同素异形体 B16O与18O核外电子排布方式不同 C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D16O与18O互为同位素 2、下列各项中表达正确的是（
2、）A氟原子的结构示意图 BNH4Br的电子式： C甲烷分子的球棍模型 DNH3的电子式 3、117号元素为Ts(中文名“石田”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7。 下列说法不正确的是（ ）ATs是第七周期第A族元素 BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱 D中子数为176的Ts核素符号是Ts4、下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A灼热的炭与水蒸气的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C铝片与稀盐酸反应 D甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应5、决定化学反应速率的主要因素是（ ）A催化剂 B参加反应的物质本身的性质 C反应物的浓度 D温度、压
3、强以及反应物的接触面 6、对于反应A23B2=2AB3来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是（ ）Av(A2)0.6 molL1s1 Bv(B2)2.7 molL1min1Cv(AB3)12 molL1min1 Dv(A2)6 molL1min17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A0.1 mol Na2O2所含的离子总数是0.4NAB0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子C常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA8、常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示
4、。结合表中信息判断，下列说法不正确的是（ ）共价键HHFFHFHClHIE(kJmol1)436157568432298A432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)=2H(g)H436 kJmol1DH2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJmol19、下列递变规律不正确的是（ ）ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI-、Br-、Cl-还原性依次增强C熔点：金刚石食盐干冰 D碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 10、已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成H2的浓度与反应时间的关系如图 所示，下列结论不正确的是（ ） A若将锌粒改为
5、锌粉，可加快产生H2的反应速率B反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大C反应开始2 min内平均反应速率最大D反应前4 min内生成H2的平均速率v(H2)0.09 molL1min111、下列叙述正确的是（ ）ANaHCO3、CH4均含有离子键和共价键B晶体氦He中既无化学键又无分子间作用力C只含有共价键的物质是共价化合物D原子最外层电子数为5的元素一定是A族的元素12、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（ ）A甲一定是金属元素B气态氢化物的稳定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高
6、价氧化物的水化物可以相互反应D庚的最高价氧化物的水化物酸性最强13、下列能说明氯化氢是共价化合物事实的是（ ） A、氯化氢不易分解 B、液态氯化氢不导电C、氯化氢溶于水发生电离 D、氯化氢水溶液显酸性14、 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中说法不正确的是（ ）CO2硅酸钠溶液水橡皮管水甲乙bac甲 乙 丙 丁A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满CO2，再从口进气，可收集NO15、某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1。下列有关元素X的说
7、法错误的是（ ）A元素X不可能是金属元素B元素X的气态氢化物不一定是电解质C元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应16、在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=197 kJmol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（ ） A v正(O2)2v逆(SO2) BSO2和SO3共2 molC放出197 kJ热量 DSO2和O2浓度相等17、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（ ）AHCl和蔗糖溶于水 B水晶和
8、干冰熔化C硫单质的升华与H2S的分解 DNaF和氧化钠分别受热熔化18、下图为某化学反应速率时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（ ）A2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g) ；H0B4NH3 (g)O2 (g) 4NO(g)6H2O (g) ；H0CH2 (g)I2 (g) 2HI (g) ；H0DC (s)H2O (g) CO (g)H2 (g) ；H019、下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，肯定也发生了能量变化B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸
9、完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1D已知I2(g)H2(g)=2HI(g)H1，I2(s)H2(g)=2HI(g) H2，则H1H220、常温下，可逆反应2NO2 NOO2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO； 混合气体的密度不再改变；混合气体的颜色不再改变； 密闭容器中压强不再改变；AB C D 全部21、下列有关微粒结构和元素性质的说法中，
10、正确的是（ ）A酸性：HClH2S，则非金属性：ClSB同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大C同周期主族元素的原子形成的简单离子核外电子层结构都相同D同周期第A族和第A族的元素原子序数之差不一定为122、已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物在相同温度下测得的反应速率v/molL1min1大小相同的金属片酸溶液1镁条1 molL1盐酸v12铁片0.1 molL1盐酸v23铁片1 molL1盐酸v3下列结论正确的是（ ）Av1v2v3 Bv3v2v1 Cv1v3v2 Dv2v3v123、在密闭容器中进行反应：M(g)N(g) R(g)2X(？)，该反应中R的体积分数如图所示，下列说法
11、正确的是（ ）A正反应为吸热反应，X为气体B正反应为吸热反应，X为固体或液体C正反应为放热反应，X为固体或液体D正反应为放热反应，X为气体第卷（非选择题 共54分） 二、填空题：24(22分)请回答下列问题： 、如右图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。、现有BaCl2 水晶 金属铝 Na2SO4 冰 碘片六种物质，按下列要求回答（填编号，下同）：（1）熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_，能导电的是 。（2）属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_，属于共价化合物
12、的是 。（3）的电子式是_；的结构式是_，的空间构型是 ，中分子间作用力除了范德华力外，还含有 ，因此而引起一些特殊的性质，请举出一种： 。、将下列物质进行分类：11H 与 13H O2 与O3 乙醇与二甲醚（CH3OCH3）CH3CH2CH2CH3 与CH2CH2CH3 C60 与C70 CH3 互为同位素的是 （填编号，下同）； 互为同素异形体的是 互为同分异构体的是 (4)属于同一种物质的是_25、（20分）X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为38，X能与J形成离子化合物，且J的半径大于X
13、的半径，Y2是空气主要成分之一。请回答下列问题：(1)Q元素在周期表中的位置是_。(2)这五种元素的原子半径从大到小的顺序为_(填元素符号)。(3)元素的非金属性：Z_Q(填“”或“”)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有_(填字母)。AQ的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊BZ与Q形成的化合物中元素的化合价CZ和Q的单质的状态DZ和Q在周期表中的位置(4)Q的氢化物与它的+4价氧化物反应的化学方程式为_。(5)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A与B都是10电子构型，写出阳离子B的电子式：_，如何检验溶液中阳离子B的存在，请说出简要的实验方法： ，A的空间构型是 ；实验室制备气体A的化
14、学方程式：_，26（12分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_(2)反应从开始至2 min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)_。(3)2 min反应达平衡容器内混合气体的总压强比起始时_(填“增大”“减小”或“不变”)；混合气体密度比起始时_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)下列措施能加快反应速率的是_。A恒压时充入HeB恒容时充入HeC恒容时充入X D及时分离出ZE升高温度 F选择高效的催化剂莆田一中2019-2020学年下学期期中考试（高一化学）答案题号123456
15、7891011答案DCDABABDBCD121314151617181920212223BBCDBDBACDCD24、NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) ；H =234kJmol-1（2分）、（1） ，（2），。（3）；H-O-H，V形，氢键，冰的密度比水小。、 ；、； (4) 25、 (1)第三周期第A族(2)NaSNOH(3)C(4)2H2SSO2=2H2O3S(5)，取样于一试管中，加入强碱溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若看到试纸变蓝证明有铵根。三角锥形2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH326、答案：(1)3XY2Z(2)0.05 molL1min1(3)减小不变(4) CEF