1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课后提升训练 十五铝的重要化合物(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(2017无锡高一检测)下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()A.Al2O3加到热水中B.向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C.将Na投入NaAlO2溶液中D.在AlCl3溶液中加几滴NaOH溶液【解析】选D。Al2O3不溶于水，A项错误；向NaAlO2溶液中加入过量盐酸会得到AlCl3溶液，B项错误；Na投入NaAlO2溶液中发生的只有Na与H2O的反应，不会生成A
2、l(OH)3，C项错误；在AlCl3溶液中加入几滴NaOH溶液时发生反应Al3+3OH-Al(OH)3，D项正确。【补偿训练】有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，则这组物质是()A.稀硫酸、氯化钡溶液B.氯化铝溶液、氨水C.氯化钠溶液、硝酸银溶液D.氯化铝溶液、氢氧化钠溶液【解析】选D。H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl，AgNO3+NaClAgCl+NaNO3，AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O。
3、A、B、C三项中现象均为只产生白色沉淀，沉淀不溶解。2.铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐分别与过量强碱溶液反应，其生成物有一定的规律。下列说法正确的是()A.都有H2O生成B.都有H2生成C.都有Al生成D.都有Al3+生成【解析】选C。2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2，Al2O3+2OH-2Al+H2O，Al(OH)3+OH-Al+2H2O，Al3+4OH-Al+2H2O，据此可知C项正确。3.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示。则溶液中c(Cl-)与c(S)之比为()A.11B.23C.32D.21
4、【解析】选B。设氢氧化钠物质的量浓度为1 molL-1，首先发生反应Mg2+2OH-Mg(OH)2、Al3+3OH-Al(OH)3，然后发生反应Al(OH)3+OH-Al+2H2O，由图可知，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为0.25VL，物质的量为0.25Vmol，则n(Al3+)=0.25Vmol，根据离子方程式Al3+3OH-=Al(OH)3可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠的物质的量为0.25Vmol3=0.75Vmol，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液Vmol，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠的物质的量为Vmol-0.75 molV=0.25Vmol，则n(Mg2+)=
5、0.125Vmol，n(Cl-)=0.25Vmol；n(Al3+)=0.25Vmol，n(S)=n(Al3+)=(0.25V)mol，溶液中c(Cl-)c(S)=n(Cl-)n(S)=(0.25Vmol)(0.25Vmol)=23。【补偿训练】如图所示，下列说法不正确的是()A.图表示向AlCl3溶液中滴加氨水至过量B.图表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡C.图表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡D.图表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量【解析】选A。向AlCl3溶液中滴加氨水，产生Al(OH)3沉淀，氨水过量时，Al(OH)3沉淀不溶解，A项错
6、误。4.(双选)等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比可能为()A.13B.23C.14D.27【解析】选B、D。溶液中铝元素的存在形式可以是Al3+或Al。故当溶液中Al3+与Al(OH)3物质的量之比为11时，n(Al3+)n(OH-)=23；当溶液中Al与Al(OH)3的物质的量之比为11时，n(Al3+)n(OH-)=27。5.只用试管和胶头滴管，不用其他试剂无法区分的一组溶液是已知Al3+3Al+6H2O4Al(OH)3()A.KOH溶液和AlCl3溶液B.Na2CO3溶液和盐酸C
7、.NaHCO3溶液和NaOH溶液D.盐酸和NaAlO2溶液【解析】选C。不用其他试剂进行检验，可采用互滴法。A项，将KOH逐滴加入AlCl3溶液，开始产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解，若将AlCl3溶液逐滴加入KOH溶液中，开始无明显现象，后产生沉淀；B、D项滴加顺序不同，现象不同，可以区分；C项无论将NaHCO3滴加到NaOH溶液中还是将NaOH溶液滴加到NaHCO3溶液中，都无明显现象，无法区分。【方法规律】物质检验的方法互滴法互滴法是指当两种物质反应时有两个不同的反应过程，且这两个过程的现象各不相同，则可以通过滴加顺序不同，利用产生现象的不同进行鉴别。1.Na2CO3与盐酸：操作Na2CO3
8、溶液滴入盐酸盐酸滴入Na2CO3溶液原理C+2H+CO2+H2OC+H+HC，HC+H+CO2+H2O现象立即产生气体开始无气体，后来产生气体2.铝盐和碱：操作向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量原理Al3+3OH-Al(OH)3，Al(OH)3+OH-Al+2H2OAl3+4OH-Al+2H2O，3Al+ Al3+6H2O4Al(OH)3现象开始就有沉淀生成，后来沉淀又溶解开始没有沉淀生成，后来才产生沉淀3.偏铝酸盐与酸：操作向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量向盐酸中滴入NaAlO2溶液至过量原理Al+H+H2OAl(OH)3，Al(OH)3+3H
9、+Al3+3H2OAl+4H+Al3+2H2O，3Al+Al3+6H2O4Al(OH)3现象开始就有沉淀生成，后来沉淀又溶解开始没有沉淀生成，后来才产生沉淀6.(双选)已知：2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3。向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是()选项ABCDn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)1233【解析】选A、C。原溶液中含有4 mol OH-、1 mol Ba2+、2 mol Al，1 mol CO2消耗2 mol OH-生成1 m
10、ol C，同时与1 mol Ba2+恰好反应生成1 mol BaCO3，再通入1 mol CO2又消耗2 mol OH-生成1 mol C，此时没有沉淀，A正确；再通入1 mol CO2与2 mol Al反应生成2 mol Al(OH)3，此时沉淀共3 mol，B错误；再通入1 mol CO2与1 mol C生成2 mol HC，没有继续生成沉淀，C正确；再通入2 mol CO2，则其中1 mol CO2与1 mol BaCO3反应，沉淀物质的量变为2 mol，D错误。二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(10分)(2017葫芦岛高一检测)(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al
11、3+的物质的量与OH-的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时，Al(OH)3恰好全部溶解。(2)偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，Al的物质的量与H+的物质的量之比为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时，Al(OH)3恰好全部溶解；_或_时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。【解析】反应的离子方程式：Al3+3OH-Al(OH)3；Al3+4OH-Al+2H2O；Al+H+H2OAl(OH)3；Al+4H+Al3+2H2O。由此可得到相应的答案。答案：(1)1314(2)111421258.(10分)(能力挑战题)在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐
12、滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入的NaOH的物质的量与所得沉淀的物质的量的关系如图所示：(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式：OD段_，DC段_。(2)原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为_。(3)图中C点表示当加入_mol NaOH时，Al3+已经转化为_，Mg2+已经转化为_。(4)图中线段OAAB=_。【解析】在原溶液中存在Mg2+和Al3+，向其中滴加NaOH溶液时，发生反应Mg2+2OH-Mg(OH)2，Al3+3OH-Al(OH)3(OD段发生的反应)；当Mg2+和Al3+沉淀完全后，再加入NaOH溶液，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O(DC段发生反应)，当Al(OH)3完全溶解后，余下0.2 mol沉淀为Mg(OH)2，因沉淀的最大值为0.3 mol，故D点时沉淀为0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol Mg(OH)2，故原溶液中=；由Mg2+2OH-Mg(OH)20.2 mol 0.4 molAl3+4OH-Al+2H2O0.1 mol 0.4 mol知，C点时，需n(NaOH)=0.8 mol。答案：(1)Mg2+2OH-Mg(OH)2，Al3+3OH-Al(OH)3Al(OH)3+OH-Al+2H2O(2)21(3)0.8AlMg(OH)2(4)71关闭Word文档返回原板块
