1、湖南师大附中2011-2012学年高二12月阶段检测（化学）word版第卷（选择题，共60分）（考试范围：选修4全册与选修5第一章）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列说法正确的是A相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体B可用酒精从碘水中萃取碘C甲基的电子式：D蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质2. 已知丙酮通常是无色液体，不溶于水 ，密度小于1g/cm3，沸点55，从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是 A 、蒸馏 B、分液 C、过滤 D 、蒸发 3.已知在1105Pa、298K条件下，2mol
2、氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是AH2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g)； H= +242kJmol-1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H= -484kJmol-1CH2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)； H= +242kJmol-1D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H= -242kJmol-14.在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应：n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X 和Y 的转化率分别为30%和60%， 则化学方程式中的n 值为 A1 B2 C
3、3 D45. 某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是（ ）A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuC. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率来源：ZXXKC电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁 D明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化7.下列对化学平衡移动的分析中
4、，不正确的是已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积，平衡向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD8. 下列说法正确的是A某有机物的结构简式为：，按官能团分，既可属于醇类，也可属于烯类B的名称为2-甲基-3-丁烯C用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯D用重结晶的方法提纯苯甲酸9. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两
5、组峰且峰面积之比为3:2的是10. 下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0C钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，其正极反应为：O2 + 2H2O + 4e4OHD原子结合成分子的过程一定释放出能量11. 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是Ac(NH4+)c(SO42) B2c(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(SO42) Dc(OH)+ c(SO42) = c(NH4+)+c(H+)12. 下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的
6、HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 ()A由水电离的c(H)：B将、两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：13. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀14. 右图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸的图示。依据图示
7、，推出盐酸和NaOH的物质的量浓度是 物质的量浓度（mol/L）ABCDc(HCl)0.120.040.030.09c(NaOH)0.040.120.090.0315. 已知可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z)B图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%CT0时，该反应的平衡常数为33.3D该反应正反应的反应热H016. (12分)
8、化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。（1）该产品的结构简式为_ _，所含官能团的名称：_（2）该有机物的核磁共振氢谱上有_个峰(信号)（3）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是_（填序号，下同）与该产品互为同系物的是_。CH3CH=CHCOOH CH2=CHCOOCH3 CH3CH2CH=CHCOOHCH3CH(CH3)COOH17.（14分）写出戊烷的所有同分异构体的结构简式并用系统命名法命名： ，其一氯代物的同分异构体共有 种。18.(14分) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交
9、替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达12250016000 kJm-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2483.6 kJmol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H3131.3 kJmol-1 则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，H= kJmol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移mol e-。（2）工作
10、温度650的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体在正极反应，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为 。（3）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如右图所示。ZXXK若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K= ；A、B两点时容器中物
11、质的物质的量之比为n(A)总：n(B)总= 。若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是 。A 降温 B 加压 C 使用催化剂 D 将甲醇从混合体系中分离出来题号123456789101112131415答案DBAADCDDBACBBDC CH3CH3CH3CH3C16.（1）CH2=C(CH3)COOH 碳碳双键、 羧基 （2）3 （3）； 17. CH3CH2CHCH3CH3CH2CH3CH2CH2CH3戊烷 2-甲基丁烷 2,2-二甲基丙_ _ _ 818（1）524.8 kJmol-1 3 mol （2）O2+4e-+2CO2=2CO32- （3）VA2/100 5:4 大于 ABD
