1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时达标训练1.(2017潮州高一检测)下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是()NaHCO3(NH4)2SAl2O3Al(OH)3AlA.B.C.D.全部【解析】选A。题给5种物质均既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性物质，不属于化合物。2.氢氧化铝Al(OH)3受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂，能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一。实验室制备Al(OH)3的方法为Al2(SO4)3+6
2、NH3H2O2Al(OH)3+3(NH4)2SO4，通常不选用NaOH溶液。下列判断不正确的是()A.氢氧化铝的热稳定性好B.“胃舒平”可用于治疗胃酸过多C.氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D.实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3是因为NaOH会与Al(OH)3反应【解析】选A。氢氧化铝受热易分解，所以氢氧化铝的热稳定性差，A项错误；“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多，B项正确；氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，能够降低可燃物的温度，因此可以用于灭火，C项正确；Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，故实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3，D项正确。3
3、.用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，有下列操作步骤，最恰当的组合是(按先后顺序排列)()加盐酸溶解加过量烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A.B.C.D.【解析】选C。利用铝既能与强酸反应，又能与强碱反应的特点，先加入过量烧碱溶液溶解，过滤除去镁，氢氧化铝不与弱酸反应，所以向含Al的溶液中通入过量CO2可以生成Al(OH)3沉淀，过滤即可得到氢氧化铝。4.(2017唐山高一检测)某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1 molL-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积(横轴)和生成
4、沉淀质量(纵轴)之间的关系如图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为()A.111B.221C.211D.112【解析】选B。10 mL NaOH溶液用于中和H+，10 mL NaOH溶液用于溶解Al(OH)3，则用于沉淀Al3+的NaOH溶液是30 mL，那么，用于沉淀Mg2+的NaOH溶液是10 mL。由H+OH-、Al(OH)3OH-、Mg2+2OH-可知H+、Al3+、Mg2+的物质的量之比是11，即221。【补偿训练】向100 mL 0.1 molL-1的AlCl3溶液中加入1 molL-1的NaOH溶液VmL后，再滴加1 molL-1盐酸。生成沉淀的质
5、量与滴加盐酸体积的关系如图所示，则加入的NaOH溶液的体积为()A.10 mLB.30 mLC.40 mLD.50 mL【解析】选D。根据图示可知，当加入盐酸的体积为20 mL时，生成沉淀的质量最大，此时溶液中的溶质为NaCl。因此n(Na+)=n(Cl-)，而n(Na+)=n(NaOH)、n(Cl-)=3n(AlCl3)+n(HCl)。加入的NaOH溶液的体积为=0.05 L=50 mL。5.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是()A.AlAlB.Al2O3Al(OH)3C.Al(OH)3Al2O3D.Al3+Al【解析】选B。Al2O3难溶于水，不能通过一步反应生成Al(OH)3。【补偿
6、训练】相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3【解析】选A。四种物质与NaOH反应最终产物均为NaAlO2，其反应的化学方程式分别为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O分析方程式可得如下关系：AlNaOHAl(OH)3NaOHAlCl3NaOHAl2O3NaOH由关系式可知消耗相同质量的NaOH，所需要的四种物质的质量最少的为Al，
7、反推出相同质量的四种物质，Al的耗碱量最多。6.【能力挑战题】某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200 mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。请回答下列问题：(1)加入NaOH溶液020 mL时，发生反应的离子方程式为_。(2)加入NaOH溶液体积为220 mL时，沉淀的成分是_。(3)该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为_。(4)稀硫酸的物质的量浓度为_。【解析】(1)加入NaOH溶液020 mL时，无沉淀生成，说明H2SO4过量，开始时发生NaOH和H2SO4的反应。(2)根据图示，可以判断出沉
8、淀量最大时，沉淀的成分为0.15 mol Mg(OH)2和0.2 mol Al(OH)3，0.2 mol Al(OH)3全部溶解需要40 mL NaOH溶液，因此加入NaOH溶液的体积为220 mL时，有0.1 mol Al(OH)3溶解，则沉淀的成分为0.15 mol Mg(OH)2、0.1 mol Al(OH)3。(3)根据镁、铝元素守恒，镁、铝的物质的量分别为0.15 mol、0.2 mol。(4)根据40 mL NaOH溶液可溶解0.2 mol Al(OH)3，可知c(NaOH)=5 molL-1。加入200 mL NaOH溶液时，沉淀量最大，此时沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，由n(Na+)=2n(S)知，n(NaOH)=2n(H2SO4)，n(H2SO4)=5 molL-10.2 L=0.5 mol，则c(H2SO4)=2.5 molL-1。答案：(1)H+OH-H2O(2)0.15 mol Mg(OH)2、0.1 mol Al(OH)3(3)34(4)2.5 molL-1关闭Word文档返回原板块