1、江苏省连云港市2019-2020学年高一化学下学期期末调研考试试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23第I卷 选择题(共50分)单项选择题: (本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一一个选项符合题意)1.2019年 12月以来，突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在防治新型冠状病毒肺炎时的一些认识，符合科学道理的是A.酒精消毒时，浓度越大越好B.应经常保持室内清洁卫生和通风C.必须每天吃药，补充人体所需化学物质D.吸烟、喝酒可以预防新型冠状病毒肺炎2.下列化学用语正确的是A. H2O的电子式:B.中子数为10的氧原子: C
2、.CI-的结构示意图:-D.异丁烷的结构简式: CH3CH2CH2CH33.下列物质中，一定不属于天然高分子化合物的是A.塑料B.羊毛C.淀粉D.蛋白质4.乙醇(CH3CH2OH) 和二甲醚(CH3OCH3) 的关系是A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同一种物质5.下列变化属于物理变化的是A.煤的干馏B.粮食酿酒C.油脂的皂化D.石油的分馏6.下列物质中属于共价化合物的是A. N2B. CaCl2C. CO2D. Na2CO37.下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是A. SO3H2SO4 B. CuCu(NO3)2 C. Fe2O3Fe D. COCO28.实验室用大理石和盐酸制
3、备CO2。下列措施可使反应速率加快的是A.粉碎大理石B.延长反应时间C.降低反应温度D.加水稀释盐酸9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. K+、NO3-、HCO3-B. Na+、Ba2+、SO42-C. Al3+、 CI-、OH-D.K+、NH4+、OH-10.下列说法正确的是A.右图可以表示吸收能量的过程B.化学反应过程中必然伴随着能量变化C.该反应可能是氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应D. H2O(g) =H2O(l)过程中放出大量的热，该过程属于放热,11. 下列实验或操作方法正确的是12.右图是锌铜原电池的示意图。下列关于锌铜原电池说法不正确的是A.铜片为正极.B.锌片发生氧化反
4、应C.电子由锌片经导线流向铜片D.该装置将电能转换为化学能13. 下列属于加成反应的是14.下列关于苯的说法正确的是A.分子中含有碳碳双键B.常温常压下，它是一种气体C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.分子中所有原子均处于同一平面15.五种短周期主族元素在周期表中的位置如下图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是XYZMRA.原子半径: r(R)r(M)r(Z)B.简单气态氢化物稳定性: MRC.元素的非金属性: RM YD.最高价氧化物对应水化物的酸性: YX不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包
5、括一一个选项， 多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一一个， 该小题就得0分。16.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.稀硫酸有酸性，可用于除去铁锈B. Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用于漂白有色物质D.甲醛溶液能使蛋白质发生变性，可用于动物标本的防腐17.一定温度下，在恒容的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应:N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是A.充分反应后，可得到2 mol NH3B.压强不变时，达到该反应的最大限度C.达到平衡状态时，v
6、(正)与v (逆)均为零D.达到平衡状态时，N2、 H2、NH3 物质的量之比一定为1 :3:218.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是A.分子中含有2种官能团B.可发生加成和取代反应C. lmol 莽草酸可与2molNa2CO3 恰好完全反应D.该物质既可以与醇反应，又可以与乙酸反应19. 一种生产聚苯乙烯的流程如下，下列叙述不正确的A.乙苯的分子式为C8H10 .B.聚苯乙烯属于高分子化合物c. lmol苯乙烯最多可与3mol H2发生加成反应D.鉴别苯与苯乙烯可用酸性KMnO4溶液20.根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项操作与现象结论A将乙
7、烯通入溴的四氯化碳溶液，最终变为无色透明溶液生成的1, 2一二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B从煤油中取相同大小的钠块分别投入等体积的水和乙醇中，钠与水反应更剧烈证明乙醇分子中羟基氢原子的活泼性比水分子中的氢原子弱C用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性第II卷非选择题(共50分)21. (10分) 蛋白质、油脂、糖类都是人体必需的营养物质。(1)蛋白质完全水解后生成 (写名称)，通常情况下，蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会发生 (填“盐析”或“变性”).(2)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为
8、高级脂肪酸和 (填名称)。(3)淀粉遇I2显_ 色， 淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖，其水解的化学反应方程式为 ， 可检验淀粉发生水解的试剂是 ( 填字母)。a.碘水b.碘化钾溶液c.新制的银氨溶液(4)葡萄糖在人体中发生缓慢氧化，放出热量。已知0. I mol葡萄糖完全氧化能释放出280.3 kJ的热量，请写出葡萄糖供能的热化学方程式: 22. (14 分)叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的产气药。一种由氨基化钠(NaNH2)制备NaN3的工艺流程如下:(1)生产NaNH2的化学方程式为2Na+ 2NH3(液)= =2NaNH2+ H2。钠元素位于周期表第 周期 族。NaNH2中
9、氮元素的化合价为 .(2) NaOH的电子式为 ， 流程中“反应”的化学方程式为 。(3) NaN3晶体属于 (填 “离子”、“分子”或“原子”)晶体，NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65gNaN3完全分解，释放出标准状况下的气体体积(写出计算过程)。23. (12 分) CH3OH是一种重要的化工原料。工业上常以CO和H2的混合气体为原料制备甲醇，其反应方程式为CO+2H2 CH3OH。(1)一定条件下向2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2使其发生上述反应，n(CO)随时间的变化如下表所示:平均反应速率最大的时间段: min(填 “01”、“12” 、“23”“34
10、”或“45”)。从反应开始到3 min末,氢气的平均反应速率= molL-1min-1 能够判断该反应达到平衡的是 (填字母) 。a. b.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等d.相同时间内消耗ImolCO,同时消耗1molCH3OH工业上用CO和H2为原料制备甲醇的过程中,会有副产物二甲醚(CH3OCH3)生成,写出该反应的化学方程式: .(2)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、氧气、KOH溶液构成，电池总反应为2CH3OH+3O2+4OH -=2CO32- + 6H2O,其装置图下图所示。电极a为电池的 (
11、填 “正极”或“负极”)电极b的电极反应式: 。电极C的电极反应式: 。24. (14 分)我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯和苯等化学品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去)。(1) A的结构简式: ，乙酸中含有的官能团名称为 (2)反应的反应类型为 。(3)反应的化学方程式: 。(4)某实验小组用如图所示装置进行反应实验。(1)在实验过程中，铜网出现红色和黑色交替的实验现象，请写出铜网由黑变红时的化学反应方程式 ， 在这个反应中，说明乙醇具有 性(填氧化”、“还原”)(II)已知:乙醛的沸点为20.8C， 乙醇的沸点为78. 4C.实验装置中
12、甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是 ， 乙的作用是 。20192020学年第二学期高一期末调研考试化学参考答案及评分标准题号12345678910答案BAACDCCAAB题号11121314151617181920答案BDBDDAD BBDCAB21（共10分）（1）氨基酸 （1分） 盐析 （1分）（2）甘油（或丙三醇） （1分） （3）蓝 （1分） (C6H10O5)n+nH2O淀粉酶nC6H12O6 （2分） c （1分） （4）C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O (l) H=2803 kJmol-1 （3分）22（共14分）（1）3 （1分） A （1分）3 （
13、2分）（2） （2分） 2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3（2分）65g65gmol-1mM（3）离子 （2分） 解：n(NaN3)= = =1 mol2NaN3=2Na+3N22 mol 3 mol1 mol n(N2)n(N2)=1.5 mol V(N2)=nVm=1.5 mol22.4 Lmol-1=33.6L （4分）23（共12分）（1）12（1分） 0.25（2分） cd（2分） 2CO+4H2CH3OCH3+H2O（2分）（2）负极（1分） O2+4e+2H2O=4OH （2分）2Cl2e= Cl2（2分）24（共14分）（1）CH3COOCH2CH3 （1分）羧基（1分）（2）取代反应（2分）（3）nCH2=CH2（2分）（4）CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O（2分） 还原性（2分）加热使乙醇气化 （2分） 冷凝使乙醛蒸气液化（2分）
