1、第2课时电解原理的应用学习目标定位1.熟知电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金的原理，会写其电极反应式及化学方程式。2.掌握电解的有关计算。一电解原理的应用1电解饱和食盐水(1)通电前，氯化钠溶液中含有的离子：Na、Cl、H、OH。通电时Na、H移向阴极，H放电，Cl、OH移向阳极，Cl放电。电极反应式为阳极：2Cl2e=Cl2(氧化反应)阴极：2H2e=H2(还原反应)因H放电，导致水的电离平衡H2OHOH向右移动，致使生成NaOH。(2)电解的总反应式化学方程式：2NaCl2H2OH2Cl22NaOH；离子方程式：2Cl2H2OH2Cl22OH；工业上习惯把电解饱和食盐水叫做氯碱工业。
2、2电解精炼铜(1)粗铜中往往含有铁、锌、银、金等多种杂质，常用电解的方法进行精炼。其电解池的构成是用粗铜作阳极，用纯铜作阴极，用CuSO4溶液作电解质溶液。(2)电极反应式：阳极为Cu2e=Cu2、Zn2e=Zn2、Fe2e=Fe2等，阴极为Cu22e=Cu。(3)电解精炼铜的原理是粗铜中比铜活泼的金属Zn、Fe等失去电子，产生的阳离子残留在溶液中，不如铜活泼的金属Ag、Au等以金属单质的形式沉积在电解池的底部，形成阳极泥，阴极上得到铜。3电镀(1)根据图，回答下列问题：电极反应式阳极：Cu2e=Cu2；阴极：Cu22e=Cu。可观察到的现象是铁件表面镀上一层红色的铜，铜片不断溶解。硫酸铜溶液
3、浓度的变化是不变。(2)电镀电镀是应用电解原理，在金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。电镀池的构成：一般都是用含有镀层金属离子的电解质溶液作电镀液；把镀层金属浸入电镀液中与直流电源的正极相连，作为阳极；待镀金属制品与直流电源的负极相连，作阴极。归纳总结电解原理的应用(1)氯碱工业：用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取NaOH、Cl2、H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。(2)电镀特点是阳极本身参与电极反应，阳极减小的质量等于阴极增加的质量，电镀过程中电解质溶液的浓度、溶液pH保持不变。(3)电解精炼特点：比需要精炼的金属活泼的杂质金属溶解，而比需要精炼的金属不活泼的金属会沉积在阳极底部，溶
4、液中增加相应的金属阳离子，原有金属阳离子浓度降低。1关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)，下列叙述正确的是()A若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色C电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D电解一段时间后，将全部电解质溶液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性答案B解析电解食盐水时发生的反应：阳极：2Cl2e=Cl2阴极：2H2e=H2总反应：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2对照分析选项，C错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反应：Cl22I=I22Cl，溶液呈棕黄色，B正确；阴极附近产生大量的OH，滴加
5、酚酞后附近溶液变红色，A错误；电解后生成NaOH，溶液呈碱性，D错误。2在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是()A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子答案A解析本题考查的是电镀的原理。电镀原理是镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液。3利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()A电解时以精铜作阳极B电解时阳极发生还原反应C精铜连接电源负极，其电极反应式是Cu2e=Cu2D电解后，电解槽底部会
6、形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥答案D解析电解法精炼金属铜时，粗铜作阳极，失去电子逐渐溶解，Cu2得到电子后析出，附着在阴极上，故精铜作阴极；在电解池中，阴极接电源的负极，发生还原反应，阳极接电源的正极，发生氧化反应，A、B、C错误；越活泼的金属越易失去电子，故比铜活泼的Fe、Zn先失去电子，变成Fe2、Zn2进入溶液，然后是铜失去电子，变成Cu2进入溶液，因Ag、Pt等金属不如铜活泼，故在铜溶解后便沉积在阳极底部成为阳极泥，D正确。二电解的有关计算1将两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解。(1)当有1.0103 mol的OH放电时，溶液显浅蓝色，则在阴极上析出铜的质量是_。(2)若溶
7、液的体积为1 L，忽略溶液体积的变化，在标准状况下放出5.6 mL O2时，溶液的pH是_。答案(1)0.032 g(2)3解析(1)用惰性电极电解CuSO4溶液时，电极反应为阴极：2Cu24e=2Cu，阳极：4OH4e=O22H2O。当有1.0103 mol的OH放电时，生成标准状况下的O2为5.6 mL，此时转移电子为1.0103 mol，则在阴极上析出Cu：32103 g。(2)阳极：4OH4e=2H2OO24 mol1 moln n1.0103 mol，消耗1.0103 mol OH，生成1.0103 mol H则c(H)1.0103 molL1pHlgc(H)lg(1.0103)3。
8、2用惰性电极电解0.1 L M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L(标准状况)O2，从而可知M的相对原子质量是_，溶液的pH是_(均用含有a、b、x的代数式表示)。答案lg解析由于阴、阳两极转移电子的数目相等，则有x4，或由关系式xO24M得x4，均可解出M gmol1。又由O24H可知：c(H)4 mol0.1 Lb molL1，则pHlg。归纳总结1计算类型有关电解的计算包括两极产物的定量计算。如质量、气体的体积、某元素的化合价、元素的相对原子质量、溶液的物质的量浓度和溶液的pH等。2方法技巧(1)得失电子守恒法计算：用于串联电路、通过阴、阳两极的电量相同等类
9、型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。(2)总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。(3)关系式计算：借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。3把两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解质溶液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解质溶液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是()A27 mg B54 mg C108 mg D216 mg答案B解析由电子得失守恒知，eOHHAg，所以n(Ag)n(H)。AgNO3溶液电解后产生酸，产生的H的物质的量可由pH差来计算：p
10、H从6.0变为3.0，即c(H)103 molL1，所以n(Ag)n(H)103 molL10.5 L5104 mol，m(Ag)n(Ag)M5104 mol108 gmol10.054 g54 mg。4在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2的物质的量浓度为()A1 molL1 B2 molL1C3 molL1 D4 molL1答案A解析分析电解H2SO4、CuSO4的混合液时阴、阳两极的电极反应可知，两极产生的气体分别为H2、O2各0.1 mol，O2是由OH失去0.4 mol电子而得到，H2
11、是由H得到 0.2 mol 电子而生成。由电子得失守恒知，还有0.2 mol电子是Cu2得到的，故Cu2的物质的量是0.1 mol，则Cu2的物质的量浓度为1 molL1。1如图为电解饱和食盐水的简单装置，下列有关说法正确的是()A电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触答案D解析碳棒在蛋壳内，溶液中的Cl在该极失电子被氧化，溶液的碱性不增强，故A项错误；蛋壳表面缠绕的铁丝作阴极，H在该极发生还原反应得到氢气，B项错误；铁丝表面生成的气体是氢气，不能使湿润
12、的淀粉碘化钾试纸变蓝，C项错误；蛋壳在该实验中的作用是阻止气体通过，D项正确。2下列说法正确的是()A电解饱和NaCl溶液时，Na向阴极移动，在阴极表面得电子析出B电解精炼铜装置中粗铜做阴极C电镀池中镀层金属做阳极D通过电解MgCl2溶液的方法冶炼金属镁答案C解析A项，在阴极上2H2e=H2，而不是Nae=Na，不正确；B项应是纯铜作阴极，不正确；D项电解MgCl2溶液的方程式为MgCl22H2OMg(OH)2H2Cl2，应采用电解熔融MgCl2冶炼金属镁，MgCl2(熔融)MgCl2，不正确。3.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全
13、吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl答案B解析有关反应有2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因阳极生成Cl2，阴极生成NaOH，为使二者充分反应，Cl2应在下端产生，从而推知电源b为正极，a为负极，消毒液的主要成分是NaClO和NaCl。4金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Ni、Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制
14、备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)()A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e=NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt，没有Zn、Fe、Ni答案D解析电解精炼镍时，粗镍作阳极，纯镍作阴极，电解质溶液中含有Ni2，则阳极发生氧化反应，电极反应式为Zn2e=Zn2，Fe2e=Fe2，Ni2e=Ni2，阴极电极反应式为Ni22e=Ni，因此，电解过程中阳极减少的质量不等于阴极增加的质量；电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2、Ni2、Zn2，电解槽底部的阳极泥中
15、只有Cu和Pt，没有Zn、Fe、Ni。5如下图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为_极，电极材料是_，电极反应式为_，电解质溶液可以是_。(2)乙池中铁极电极反应式为_。则乙池中滴入少量酚酞溶液，开始电解一段时间后，铁极附近呈_色。(3)若将乙中的石墨电极改为银电极，则乙池为_装置，电解一段时间后，溶液的浓度_，现象_。答案(1)阴精铜Cu22e=CuCuCl2(含Cu2的溶液即可)(2)Age=Ag无(3)电镀不变铁表面附着一层光亮的金属解析(1)本题考查铜的精炼。阳极材料为粗铜，电极反应式为Cu2e=Cu2；阴极材料为精铜，电极反应式为C
16、u22e=Cu。(2)明确石墨做阳极，铁做阴极。(3)考查电镀池，阳极为镀层金属，阴极为镀件，电镀液含镀层金属离子。6如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：(1)电源中X极是_(填“正”或“负”)极。(2)通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)_。(3)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液中仍有Cl，则电解后溶液的pH_。答案(1)负(2)0.025 molL1(3)13解析(1)铜极增重，说明银在铜极析出，则铜极为阴极，X为负极。(2)C中铜
17、极增重2.16 g，即析出0.02 mol Ag，线路中通过0.02 mol电子。由4eO2，可知B中产生的O2只有0.005 mol，即112 mL。但B中共收集到224 mL气体，说明还有112 mL是H2，即Cu2全部在阴极放电后，H接着放电产生了112 mL H2，则通过0.01 mol电子时，Cu2已被电解完，由2eCu，可知n(Cu2)0.005 mol，则c(CuSO4)0.025 molL1。(3)由4e4OH知，A中生成0.02 mol OH，则c(OH)0.1 molL1，pH13。40分钟课时作业经典基础题1关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是()A都用粗铜作阳极、纯
18、铜作阴极B电解液的成分都保持不变C阳极反应都只有Cu2e=Cu2D阴极反应都只有Cu22e=Cu答案D解析A项，电镀时镀件作阴极；B项，电解精炼铜时电解液成分改变；C项，电解精炼铜时，杂质若有比铜活泼的金属(如锌)，则还会发生Zn2e=Zn2的反应。2下列描述中，不符合生产实际的是()A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极答案A解析电解池的阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应。电解熔融的Al2O3制Al时，若用Fe作阳极，会发生反应Fe2e=Fe2，Fe2移动到阴极上发生反应Fe22e=Fe，使
19、得到的Al不纯。3根据金属活动性顺序，Cu不能发生：Cu2H2O=Cu(OH)2H2的反应。但选择恰当电极材料和电解质溶液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解质溶液中，能实现该反应最为恰当的是()ABCD阳极石墨棒CuCuCu阴极石墨棒石墨棒FePt电解质溶液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液CuCl2答案B解析在反应中Cu失电子发生氧化反应，因此Cu做阳极失去电子，H2O中的H在阴极得电子，溶液中有Cu(OH)2生成。4如图A为直流电源，B为浸透饱和NaCl溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后发现B上的c点显红色，为实现铁上镀铜，接通K后，使c、d两点短路，下
20、列叙述正确的是()Aa为直流电源的负极Bc极上发生的反应为2H2e=H2Cf电极为铜板De极发生还原反应答案B解析K断开时，接通电路后，B上的c点显红色则证明c极为电解池的阴极，电极反应式为2H2e=H2；a为直流电源的正极，C为电镀池，e为阳极，f为阴极，f电极为铁，e电极为铜，且发生氧化反应。5甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极的质量增加2.16 g，乙池电极上析出0.24 g金属，则乙池中的溶质可能是()ACuSO4 BMgSO4CAl(NO3)3 DNa2SO4答案A解析根据阳离子放电顺序可知，在
21、上述4个选项中只有CuSO4溶液中的Cu2电解时可以放电，从而在电极上析出；当转移0.02 mol电子时，乙池中析出铜的质量小于0.64 g，是因为电解过程中CuSO4不足，后来变成电解水，故A项正确。6如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05 molL1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 molL1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出物质的物质的量之比是()A2241 B1121C2111 D2121答案A解析由电解规律可知，a、c为阴极，b、d为阳极。a极上析出Cu，b极上析出Cl2，c极上析出Ag，d极上析出O2。由电子守恒可得出：2eCuCl
22、22AgO2，所以a、b、c、d四个电极上所析出物质的物质的量之比为1122241。7电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是 ()A阳极反应为Fe2e=Fe2B电解过程中溶液pH不会变化C处理过程中有Fe(OH)3沉淀生成D电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原答案B解析电解时用铁作阳极，失去电子生成Fe2，Fe2将废水中的Cr2O还原为Cr3，A项正确；阴极反应式为2H2e=H2，溶液的pH变大，B项错误；电解过程中H在阴
23、极放电，Fe2还原Cr2O时也消耗H，使溶液的pH升高， Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，C项正确；根据电极反应式Fe2e=Fe2，可知每转移12 mol e生成6 mol Fe2，6 mol Fe2可还原1 mol Cr2O，D项正确。8用惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，阴极无气体逸出，则阴极上析出Cu的质量为()A0.64 g B1.28 g C2.56 g D5.12 g答案B解析用惰性电极电解CuSO4溶液，在阳极产生的气体为O2，由4OH4e=2H2OO2知，产生0.010 0 mol的O2转移0.040 0 mol电子，则根据Cu22
24、e=Cu可推出应析出0.020 0 mol的铜，其质量为1.28 g。9用石墨作电极电解n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出m g金属时，阳极上产生560 mL(标准状况)气体，此金属的相对原子质量应为()A10mn B10m C10n D40mn答案A解析阳极反应：4OH4e=O22H2O，当生成560 mL O2时转移0.1 mol电子，阴极为Mn得电子，即Mnne=M，根据反应中转移0.1 mol电子和生成m g金属，则，解得Mr(M)10mn。10常温下用石墨作电极，电解100 mL 0.1 molL1的Cu(NO3)2和0.1 molL1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气
25、体在标准状况下体积为 1.12 L 时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是()A阴极增重1.4 g B所得溶液pH1答案B解析阴极可以放电的离子依次为0.01 mol Ag、0.01 mol Cu2，阳极可以放电的阴离子只有OH。(1)当阳极生成1.12 L O2时，电路中通过电子：n(e)0.05 mol40.2 mol，此时Ag、Cu2已全部析出，质量：0.01 mol108 gmol10.01 mol64 gmol11.72 g；因为当Ag、Cu2全部析出以后，相当于电解水，H不再增加；所以生成的H所带电荷与0.01 mol Ag、0.01 mol Cu2所带电荷相等；则溶液中生成H：c
26、(H)0.3 molL1，pH1。(2)当阴极生成1.12 L H2时，表明Ag、Cu2已经放电完全。阴极增重、溶液pH与以上相等。能力提升题11如图所示，通电5 min后，第极增重2.16 g，此时CuSO4恰好电解完。设A池中原混合溶液的体积为200 mL。(1)电源F为_极；第极为_极；B池为_池。(2)A池中第极上的电极反应式为_。(3)通电前A池中原混合溶液Cu2的浓度为_。答案(1)正阳电镀(2)4OH4e=2H2OO2(3)0.05 molL1解析(1)由第极增重2.16 g可知，是电解池的阴极，是电解池的阳极，E是电源的负极，F是电源的正极。又因为B池的阳极是银，电解质是硝酸银
27、，故该池是电镀池。(2)A池中，第极只发生反应4OH4e=2H2OO2。(3)因为第极增重2.16 g是银的质量，即转移电子是2.16 g108 gmol10.02 mol，而第极反应为Cu22e=Cu，故原Cu2物质的量为0.02 mol0.01 mol，故Cu2的物质的量浓度为0.05 molL1。12(1)下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：写出电解饱和食盐水的离子方程式_。离子交换膜的作用为_、_。精制饱和食盐水从图中_位置补充，氢氧化钠溶液从图中_位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)(2)如图所示，以甲醇燃料电池为电源电解
28、NaCl的饱和溶液。写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞溶液中，观察到的现象是_。若将铁电极和石墨电极对换，则电解的总反应式为_。答案(1)2Cl2H2O2OHH2Cl2阻止OH进入阳极室，与Cl2发生反应，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸ad(2)NaClH2ONaClOH2先变红后退色Fe2H2OFe(OH)2H2解析(1)电解饱和食盐水时，溶液中的Cl在阳极失电子，发生氧化反应生成Cl2，H在阴极得电子生成H2，使阴极区溶液中水的电离平衡向电离方向移动，c(OH)增大，电解离子方程式为2Cl
29、2H2OCl2H22OH。离子交换膜只允许H通过，不能使阴离子和Cl2、H2分子通过，阻止OH进入阳极室与Cl2反应，阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。随着电解的进行，NaCl不断消耗，所以应及时补充，精制饱和食盐水从阳极区的a位置补充。由于阴极H不断放电，附近的溶液显碱性，NaOH溶液从图d位置流出，水不断消耗，故b口不断加入水，从c口流出的是稀NaCl溶液。(2)阳极为惰性电极，电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，Cl2上升过程中与NaOH反应，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，故电解池中发生的总反应方程式为NaClH2ONaClO
30、H2。由于ClOH2OHClOOH，故电解后所得溶液呈碱性，加入到酚酞溶液中，先变红后退色。若阳极为Fe，则阳极电极反应式为Fe2e=Fe2，阴极电极反应式为2H2e=H2，Fe2与阴极生成的OH反应生成Fe(OH)2，故电解的总反应式为Fe2H2OFe(OH)2H2。13电解的应用比较广泛，回答下列问题：(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_(填字母，下同)。aFe2O3 bNaClcCu2S dAl2O3(2)CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向
31、阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e若阳极质量减少64 g，则转移电子数为2NA个fSO的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)(3)如图为电解精炼银的示意图，_(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_。(4)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_；取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因为_。(5)利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_(填化学式)溶液，阳极电极反应式为_，电解过程中Li向_(填“A”或
32、“B”)电极迁移。(6)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。答案(1)bd(2)bdf(3)aNO2He=NO2H2O(或NO4H3e=NO2H2O、2NOO2=2NO2)(4)2Al3H2O6e=Al2O36HHCO与H反应放出气体，c(H)减小，平衡Al33H2OAl(OH)33H向右移动，产生Al(OH)3沉淀(5)LiOH2Cl2e=Cl2B(6)负4Al2Cl
33、3e=Al7AlClH2解析(1)电解法适合冶炼Na、Mg、Al等强还原性金属，在熔融下，分别电解NaCl、Al2O3冶炼Na和Al。Fe和Cu的还原性较弱，用Fe2O3、Cu2S等冶炼相应金属时，采用加还原剂还原法。(2)以CuSO4溶液为电解质溶液电解精炼铜时，粗铜作阳极，发生氧化反应，精铜作阴极，发生还原反应。Al、Zn、Cu在阳极被氧化，不活泼金属Au、Pt、Ag在阳极附近沉积，形成阳极泥，电解质溶液中Cu2向阴极移动，电解过程中，电能转化为化学能和热能，在溶液体积不变时，电解质溶液中c(SO)不变。阳极质量减少的64 g包括Al、Zn及Cu，故当阳极质量减少64 g，电子转移数目不等
34、于2NA个。(3)电解精炼银与电解精炼铜原理相似。电解精炼银装置中，含有杂质的粗银作阳极，电解池的阳极与电源的正极相连，则该装置中a极为杂质的粗银。该电解池的b极为阴极，阴极上有红棕色气体，则知NO被还原为NO2，电极反应式为NO2He=NO2H2O。(5)根据电解装置图，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，B区产生H2，电极反应式为2H2e=H2，剩余OH与Li结合生成LiOH，所以B极区电解液为LiOH溶液，B电极为阴极，则A电极为阳极，阳极区电解液为LiCl溶液，电极反应式为2Cl2e=Cl2，电解过程中Li向B电极迁移。(6)在钢制品上电镀铝，故钢制品作阴极，与电源负极相连。由
35、于电镀过程中“不产生其他阳离子且有机阳离子不参与电极反应”，Al元素在熔融盐中以Al2Cl和AlCl形式存在，则电镀过程中阴极电极反应式为4Al2Cl3e=Al7AlCl。水溶液中得电子能力Al3H，故阴极上的电极反应式为2H2e=H2。14在25 时，用石墨做电极电解2.0 L 0.5 molL1 CuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题：(1)阳极电极反应式为_。(2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的c(H)为_。(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入_mol的_。(4)若用等质量的两块铜片代替石墨做电极，电解后两铜片的质量相差_g，电解液的pH_(填“变小”、“变大”或“不变”)。答案(1)4OH4e=O22H2O(2)0.1 molL1(3)0.1CuO或CuCO3(4)12.8不变