1、命题人：龚春锁 2013.10.25可能要用到的相对原子质量：H 1 ；O 16；C 12；N 14；Na 23；Cl 35.5；S 32：Fe 56一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。）1下列物质属于电解质的是（ ）A石墨 B氨水 C蔗糖 D烧碱2用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 XYZ例氧化物化合物XYZ纯净物A 能电离出H+的物质 酸化合物 B混合物分散系胶体C中和反应复分解反应 离子反应D盐酸导电的物质电解质3下列判断或叙述正确的是（）A某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原液一定存在Cl或CO32B某无
2、色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42C不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗D某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO324分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂5能用Ba2+ + SO42- BaSO4表示的是 AB
3、a(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 BBa(OH)2溶液和CuSO4溶液的反应CBaCl2溶液和H2SO4溶液的反应 DBa(OH)2溶液和稀NaHSO4的反应6欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ） 将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL将28.4g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至200 mL A B C D7某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/L Cl、0.4
4、mol/L SO42、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（） ANa+0.3 mol/LBZn2+0.2 mol/LCCO32 0.2 mol/LDCa2+0.1 mol/L、8某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是 ANaCl为非电解质 BNaCl溶液是电解质C在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子 DNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子9 在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3
5、, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabcd Bbcd Cabc Dacd 10一定浓度的下列溶液，加入少量的固体NaOH后，溶液的导电能力变化不大的是( )A蒸馏水B醋酸C盐酸D稀氨水11航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一下列有关C2O3的说法不正确的是（）AC2O3和CO都是酸性氧化物BC2O3和CO的燃烧产物都是CO2CC2O3和CO2都属于非金属氧化物DC2O3和CO都具有还原性12下列事实与胶体知识有关的是（）唐河美丽夜景中的光柱 用明矾净水 水泥厂静电除尘 卤水点豆腐 一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵
6、塞ABCD全部都无关13 .设一个12C原子质量为a g，一个R原子质量为b g，阿伏加德罗常数的数值为NA，则R原子的摩尔质量为( )ABbNA g/molC12 ba g/molDaNA g/mol14 30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（） A0.5 mol/L B0.6 mol/L C1 mol/L D2 mol/L15设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是 ( ) A.标准状况下，22.4L水中含H原子个数大于2NA B. 1mol 氦气中含有的分子个数为1NA
7、C.48g O2和48g O3含有的原子总数相等 D.在1L 1mol/L 的Mg(NO3)2溶液中含有NO3的数目为1NA16在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/L AB CD17下列叙述中正确的是（ ） A12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为1.6NA B标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍 C将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可得到氢氧化铁胶体DCl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质18同温同压下，x g的甲
8、气体和y g的乙气体占有相同的体积，下列叙述错误的是( ) A. xy等于甲与乙的相对分子质量之比 B. xy等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C. xy等于同温同压下甲与乙的密度之比 D. yx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比19下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）pH11的溶液中：CO32、Na、ClO、NO3无色溶液中：K、Na、MnO4、SO42加入Fe能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4酸性溶液中：Fe2、Al3、SO32-、Cl无色碱性溶液中：Na、Ba2、Cl、BrAB CD20下列离子方程式书写正确的是（ ）A氧化铜与盐酸反应：O2+2H+=H2
9、O BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应 H+ + OH H2OC氢氧化铁胶体的制备：Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+ D大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO221CuCO3 和Cu(OH)2的混合物22.2g ，可恰好完全溶解于100mL、4 mol L1的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO的质量 A16.0 g B24.0 g C28.0 g D30.6 g22下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ） A. 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 B. Cl2+H2O=HCl+HClO C. 4Fe(OH)2+O2+
10、2H2O= 4Fe(OH)3 D. CaCO32HClCaCl2H2OCO223需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（ ）APCl3PCl5 BMnO4-Mn2+ CSO3SO42- DCO2H2CO324在2Cu(NO3)22CuO4NO2O2反应中，被氧化的元素是( )ACuBNCODCu和O二、 非选择题25、(8分)(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩尔质量为_，其相对分子质量为_，X的相对原子质量为_，该物质的化学式为_。 (2)相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_。 (3)a个X原子的总质量为b g，则
11、X的相对原子质量可表示为_。 (4)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为_。 (5)M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7x中的M的化合价为_ _。26、（12分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按框图进行反应。又知D溶液为黄色，E溶液是无色的，请回答：(1)D的化学式是_，画出B元素原子结构示意图_。(2)反应的化学方程式为_。(3)现有12mol/L的E溶液，要稀释为0.15mol/L的稀溶液480mL，需要的仪器除烧杯
12、、玻璃棒、量筒、胶头滴管、还需要_。量取浓溶液的体积是_mL。在配置过程中如果定容时俯视刻度线，会造成所配溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同），如果实验完毕忘记洗涤量筒会造成所配溶液浓度_。27、(14分)(I)下列离子均为中学化学常见的离子：Na、Ba2、Mg2、Al3、Fe3、Cu2、H、Cl、OH。上述离子中，在强酸性溶液里不可能大量存在的是_；在强碱性溶液中不可能大量存在的离子有_；既不能在强酸性溶液里大量存在，也不能在强碱性溶液里大量存在的是_；无论在强酸性溶液还是强碱性溶液里，都可以大量存在的是_ (II)将适当的物质填在下边的横线上 (1)Cu2_Fe2_； (2
13、) _H_H2OCO2； (3) _；28、(8分)现有K 、O、S、H 四种元素，选用其中一种或几种元素可组成符合下列要求的物质（酸、酸性氧化物、盐、X）。(1)完成下列转化：(用离子方程式表示)酸 盐： ；酸性氧化物 盐： ； (2)X在水溶液中电离成K+ 、H+、SO42-，则X的名称为 ，X属于 （填序号）A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物（3）实验室中的两个试剂瓶中分别盛放Na2SO4和X两种试剂，但是试剂瓶的标签不慎遗失。请你设计两种实验方案来确定试剂瓶的标签。方案1： 。方案2： 。29、(8分)无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色的营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、
14、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。根据以上实验，请你进行有关推断。（1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 (填化学式)，表示生成白色沉淀的离子方程式是 ；（2）实验2中出现白色沉淀的离子方程式是_ ；（3）若测得原营养液中K+、Cl-的数目之比为21，则原营养液是由 种溶质配制成的；（4）某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K+、Cl-、NO3-的数目之比为251，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是 。三、附加题：（共10分） （本题供学有余力的同学做，记入总分，但总分不超过100分）1、由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量
15、分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 2、一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式_ _。3、向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应。测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应前Fe2O3、Fe和H2S04之间物质的量之比为 4、在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.9
16、6L CO2（标准状况）则原溶液中有mol Na2CO3，盐酸的物质的量浓度为 mol/L5、已知Cu3P中P为3价，在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中：被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为 当有8mol H2O参加反应，上述反应转移的电子数目为 个2013年秋期高一第二次月考化学试题参考答案一、 选择题（共24小题，每小题2分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。）二、非选择题29、(8分)。（1） K2CO3 ， CO32-Ca2+ =CaCO3 ；（2）_ Cl-Ag+ =AgCl_ ；（3） 3 （4） 1:2 。三、附加题：（共10分） （本题供学有余力的同学做，记入总分，但总分不超过100分）