1、2015-2016学年江西省上饶市铅山一中高一（下）期中化学试卷一选择题（每小题3分共48分）1原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源 U 原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（）A中子数92B电子数143C核电荷数235D中子数与质子数之差512已知原子序数，可以推断原子的（）质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置ABCD3已知aXn+和bYm的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）Aa=b+m+nBa=bm+nCa=b+mnDa=bmn4 O、O、O2、O2、O3是（）A氧的五种同位素B五种氧元素C氧的五种同素异形体D氧元素的五种不同微粒5A元
2、素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个电子，则A、B可形成的化合物为（）AA2BBAB2CB2A3DB3A26下列叙述正确的是（）A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物7日常所用锌锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn2e=Zn2+，2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3+2NH3+H2O下列有关锌锰干电池的叙述中，正确的是（）A干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B干电池长时间连续工作后，
3、糊状物可能流出，腐蚀用电器C干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化8将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是（）ABCD9关于化学反应，下列叙述中不正确的是（）放热的反应发生时不必加热 化学反应一定有能量变化 吸热反应需要加
4、热后才能发生 化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关ABCD10下列反应不能设计成原电池的是（）A2CH3OH+3O22CO2+4H2OBNaOH+HCl=NaCl+H2OCZn+2HCl=ZnCl2+H2D4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）311如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是（） MNRA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C铁铜硝酸银D铜铁氯化铁AABBCCDD12同周期的X、Y、Z三元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A原子半径：XYZB非金属性：
5、XYZC阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强13实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是（）A降低温度B用铁代替锌C增大盐酸浓度D用锌粒代替锌粉14氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是（）AQ1+Q2Q3BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q22Q315某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见
6、如图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHC每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2DOH由a极通过固体酸电解质传递到b极16研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A正极反应式：Ag+Cle=AgClB每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子CNa+不断向“水”电池的负极
7、移动DAgCl是还原产物二.非选择题：17X、Y、Z代表3种（原子序数小于20的）元素，已知：X+和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两元素可以形成四核42个电子的1价阴离子据此，请填空：（1）Y元素是，Z元素是（填写元素符号）（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是（3）已知拆开1mol HH键、1mol NN、1mol NH键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J则由N2和H2反应生成1mol NH3 需要（填“放出”或“吸收”）的热量（4）1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、1
8、16和118号三个新元素按已知的原子结构规律，116号元素应是第周期第族元素18下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中种化合物的电子式：（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用催化剂为（填序号） aMnO2bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4（5）用电子式表示、两种元素形成18电子的形成过程19微生物燃料电池是利用微生物作为反应主体，将有机
9、物的化学能转化为电能如以葡萄糖溶液为例，其工作原理如图所示：（1）电池工作时，石墨电极上发生（填“氧化”或“还原”）反应，（2）阳离子移向（填“石 墨”或“铂碳”）电极，（3）该电池负极电极上反应的电极反应式为（4）当有8mol电子发生转移时消耗的氧气在标况下为L20为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于 50mL密度为 1.1g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示请依图回答下列问题：（1）放出一半气体所需要的时间为；（2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是（3）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为21某实
10、验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化请回答下列问题：（1）实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与盐酸的反应是热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是热反应反应过程 （填“”或“”）的能量变化可用图2表示（2）下列变化属于放热反应的是A碳酸钙的分解反应 B酸碱中和反应 C碳和水蒸气的反应 D浓硫酸稀释E实验室制取氨气 F实验室制取氢气（3）现有如下两个反应：（A）NaOH+HClNaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2以上两个反应能设计成原电池的是写出设计原电池正、负极电极反应式正极：负极：22研究NO2、SO2、CO等大气污
11、染气体的处理具有重要意义（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2当消耗的NO2在标准状况下为67.2L转移电子数为（2）已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变c体系内密度保持不变 d每消耗1mol SO3的同时消耗1mol NO2e体系内的平均摩尔质量保持不变2015-2016学年江西省上饶市铅山一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每小题3分共48分）1原
12、子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源 U 原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（）A中子数92B电子数143C核电荷数235D中子数与质子数之差51【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】U 含有的质子数为92，质量数为235，中子数=质量数质子数求算，核外电子数=核电荷数=质子数求算【解答】解： U 含有的质子数为92，质量数为235，中子数=质量数质子数=23592=143，核外电子数=核电荷数=质子数=92，中子数与质子数之差=14392=51，故选：D2已知原子序数，可以推断原子的（）质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置ABCD
13、【考点】原子结构与元素周期律的关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】由原子序数定义可直接得出；由和核外电子排布规律可推，如：31号元素原子结构示意图为；由可推，如：31号元素位于第四周期A族【解答】解：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由核外电子数和核外电子排布规律可推可知原子结构示意图，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，即由原子序数定义可直接得出；由和核外电子排布规律可推，如：31号元素原子结构示意图为；由可推，如：31号元素位于第四周期A族故选B3已知aXn+和bYm的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）Aa=b+m+nBa=bm+nCa=b+mnDa=bm
14、n【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】aXn+和bYm两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，阳离子的电子数=质子数电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数【解答】解：aXn+和bYm两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，阳离子的电子数=质子数电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数；所以an=b+m，即a=b+m+n；故选A4 O、O、O2、O2、O3是（）A氧的五种同位素B五种氧元素C氧的五种同素异形体D氧元素的五种不同微粒【考点】同位素及其应用；同素异形体【分析】A有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互
15、为同位素；B元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称；C相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D分子、原子、离子是构成物质的三种微粒【解答】解：A同位素必须指原子间，O2属于离子，O2、O3属于单质，故A错误；B氧元素只有一种，它们属于氧元素的五种不同微粒，故B错误；C同素异形体必须是单质，168O、188O属于原子，O2属于离子，O2、O3属于单质，所以五种物质不能称为同素异形体，故C错误；D168O表示8个质子、8个中子的氧原子，188O表示8个质子、10个中子的氧原子，O2表示得到2个电子带两个单位负电荷的氧离子，O2表示由两个氧原子构成的氧分子，O3，表示由三个氧原子构成
16、的臭氧分子，属于氧元素的五种不同微粒，故D正确；故选D5A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个电子，则A、B可形成的化合物为（）AA2BBAB2CB2A3DB3A2【考点】原子结构与元素的性质【分析】A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，则A有2个电子层，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则B原子不能处于第二周期，可推知A的L层电子数为5，则A为N元素，则B的原子核外电子数为12，B为Mg元素，以此解答该题【解答】解：A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，则A有2个电子层，B元素的原子核外电子总数比
17、A元素原子的核外电子总数多5个，则B原子不能处于第二周期，可推知A的L层电子数为5，则A为N元素，则B的原子核外电子数为12，B为Mg元素，则A与B可形成的化合物为Mg3N2，符合B3A2型，故D正确；故选D6下列叙述正确的是（）A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】A、非金属原子间以共价键结合的物质可能是共价化合物B、含有共价键的化合物可能是共价化合物C、能电离出离子的化合物可能是离子化合物D、凡是含
18、有离子键的化合物都是离子化合物【解答】解：A、非金属原子间以共价键结合的物质可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如：氢氧化钠中，氧原子和氢原子之间以共价键结合，但氢氧化钠是离子化合物，故A错误B、含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如：过氧化钠中，氧原子和氧原子之间以共价键结合，但过氧化钠是离子化合物，故B错误C、能电离出离子的化合物可能是共价化合物，如：硫酸在水溶液里能电离出自由移动的离子，但硫酸中只存在共价键，所以硫酸是共价化合物，由阴阳离子构成的化合物才是离子化合物，故C错误D、凡是含有离子键的化合物都是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，故D正确故选D7日常所用
19、锌锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn2e=Zn2+，2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3+2NH3+H2O下列有关锌锰干电池的叙述中，正确的是（）A干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化【考点】常见化学电源的种类及其工作原理【分析】A失电子发生氧化反应的电极是负极，得电子发生还原反应的电极是正极；BNH4Cl是强酸弱碱盐水解呈酸性，能腐蚀Zn；C原电池放电时，电流从正极沿导线流向负极；D干电池是一次电池，只
20、能放电不能充电【解答】解：A失电子发生氧化反应的电极是负极，得电子发生还原反应的电极是正极，根据电池反应式知，Zn是负极、石墨是正极，故A错误；BNH4Cl是强酸弱碱盐水解呈酸性，能腐蚀锌，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故B正确；C原电池放电时，电流从正极沿导线流向负极，锌是负极、二氧化锰是正极，所以电流方向是由石墨经外电路流向锌，故C错误；D干电池是一次电池，只能放电不能充电，所以只能实现化学能转化为电能，不能电能转化为化学能，故D错误；故选B8将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经
21、2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是（）ABCD【考点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）2C（g），并利用三段式法计算，据此解答【解答】解：利用三段式法计算： 起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L 2A（g）+B（g）2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0
22、.3mol/L 0.6mol/L2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）=0.3molL1s1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）=0.15molL1s1；2s时物质A的转化率为=100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7molL1，显然正确，故选：B9关于化学反应，下列叙述中不正确的是（）放热的反应发生时不必加热 化学反应一定有能量变化 吸热反应需要加热后才能发生 化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关ABCD【考点】吸热反应和放热反应【分析】一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；由
23、于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化；有的吸热反应不需要任何条件即可发生；参加反应的物质越多，反应热的数值就越大【解答】解：放热的反应在常温下不一定很容易发生如：铝热反应2 Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故错误；由于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化，其表现形式有热量、光能和电能等，如木材燃烧，放出热量的同时发光，故正确；有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故错误；不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关参加反应的物质越多，反应热的
24、数值就越大，反之，越小，故正确故选C10下列反应不能设计成原电池的是（）A2CH3OH+3O22CO2+4H2OBNaOH+HCl=NaCl+H2OCZn+2HCl=ZnCl2+H2D4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池为将化学能转化为电能的装置，所涉及反应为自发进行的氧化反应，以此解答该题【解答】解；题中A、C、D为氧化还原反应，且为放热反应，可将化学能转化为电能，而B为中和反应，没有电子的转移，不能形成原电池，故选B11如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是（） MNRA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C铁
25、铜硝酸银D铜铁氯化铁AABBCCDD【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该原电池中，M棒变细，N棒变粗，则M作负极，负极上失电子发生氧化反应，N是正极，正极上金属阳离子得电子发生还原反应【解答】解：A锌的活泼性大于铜，所以锌作负极，铜作正极，但铜电极上氢离子放电，故A错误；B铁的活泼性大于铜，所以铁作负极，故B错误；C铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，正极上银得电子析出银，故C正确；D铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，故D错误；故选C12同周期的X、Y、Z三元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判
26、断中正确的是（）A原子半径：XYZB非金属性：XYZC阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强【考点】原子结构与元素的性质【分析】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，根据酸性相对强弱：HXO4H2YO4H3ZO4，可知原子序数的关系为XYZ，根据同周期非金属性的递变规律比较【解答】解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，根据酸性相对强弱：HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，在周期表中从左到右依次顺序为Z、Y、X；A同周期元素从左到右原子半
27、径逐渐减小，则有原子半径：XYZ，故A错误；B同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性XYZ，故B正确；C元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强，故C错误；D非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故D错误故选：B13实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是（）A降低温度B用铁代替锌C增大盐酸浓度D用锌粒代替锌粉【考点】化学反应速率的影响因素【分析】用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，增大氢离子的浓度、升高温度、增大接触面积等可加快反应速率，以此来解答【解答】解：A
28、降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减小，故错误；B铁比锌活泼性小，则反应速率减小，故B错误；C增大盐酸浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故C正确；D用锌粒代替锌粉，固体表面积减小，反应速率减小，故D错误故选C14氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是（）AQ1+Q2Q3BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q22Q3【考点】有关反应热的计算【分析】根据反应热H=反应物的总键能生成物的总键来
29、计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热H0，据此解答【解答】解：破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则HH键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则ClCl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则HCl键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反应热H=反应物的总键能生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol2Q3kJ/mol=（Q1+Q22Q3）KJ/mol由于氢气在氯气中燃烧，反应热H0，即（Q1+Q22Q3）0，所以Q1+Q22Q3故选D15某固体酸燃料电池以CsHS
30、O4固体为电解质传递H+，其基本结构见如图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHC每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2DOH由a极通过固体酸电解质传递到b极【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H22e2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正
31、极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L【解答】解：A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；B、该电池为酸性电池，b极上的电极反应式为：O2+4e+4H+=2H2O，故B错误； C、每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的H2 1.12 L，故C正确；D、原电池中，阴离子向负极移动，所以OH由b极通过固体酸电解质传递到a，故D错误故选C16研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表
32、示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A正极反应式：Ag+Cle=AgClB每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子CNa+不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物【考点】电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理【分析】根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电
33、路【解答】解：A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cle=AgCl，而不是正极方程式，故A错；B、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故B正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错；D、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故D错故选：B二.非选择题：17X、Y、Z代表3种（原子序数小于20的）元素，已知：X+和Y两种离子具有相同的电子层结构；
34、Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两元素可以形成四核42个电子的1价阴离子据此，请填空：（1）Y元素是Cl，Z元素是O（填写元素符号）（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是KClO4（3）已知拆开1mol HH键、1mol NN、1mol NH键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J则由N2和H2反应生成1mol NH3 需要放出（填“放出”或“吸收”）的热量（4）1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素按已知的原子结构规律，116号元素应是第七周期第VIA族元素【考点】原子结构与元素周期律
35、的关系【分析】IX、Y、Z三种元素，若X+与Y两种离子具有相同的电子层结构，则X处于A族、Y处于A族；Z元素的核内质子数比Y元素核内质子数少9个，若Y为氟元素，其质子数为9，则Z元素质子数为99=0，不符合题意，若Y为Cl元素，其质子数为17，则Z的质子数为179=8，二者可以形成ClO3离子，其核外电子数为42，符合题意，若Y为Br元素，其核外电子数为35，则Z原子质子数为359=28，不符合题意，故X为K元素、Y为Cl元素、Z为O元素，据此解答；II（3）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；（4）118
36、号元素在元素周期表中的第七周期，零族元素，据此分析【解答】解：IX、Y、Z三种元素，若X+与Y两种离子具有相同的电子层结构，则X处于A族、Y处于A族；Z元素的核内质子数比Y元素核内质子数少9个，若Y为氟元素，其质子数为9，则Z元素质子数为99=0，不符合题意，若Y为Cl元素，其质子数为17，则Z的质子数为179=8，二者可以形成ClO3离子，其核外电子数为42，符合题意，若Y为Br元素，其核外电子数为35，则Z原子质子数为359=28，不符合题意，故X为K元素、Y为Cl元素、Z为O元素，（1）由上述分析可知，Y为Cl元素、Z为O元素；故答案为：Cl；O；（2）由K、Cl、O三种元素所形成的含6
37、8个电子的盐类化合物的化学式是KClO4，故答案为：KClO4II（3）在反应N2+3H22NH3中，断裂3mol HH键，1mol N三N键共吸收的能量为：3436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol NH键，放出的能量为：6391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，生成2molNH3放出的热量为：2346kJ2254kJ=92kJ，所以生成1molNH3放出的热量为46KJ故答案为：放出；46kJ；（4）118号元素在元素周期表中的第七周期，零族元素，则116号元素应是第七周期第VIA族；故答案为：七、VIA18下表为元素周期表
38、的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为NaAlO（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3H2CO3H2SiO3（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中种化合物的电子式：（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用催化剂为（填序号）ab aMnO2bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4（5）用电子式表示、两种元素形成18电子的形成过程【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，为H元素，为C元素
39、，为N元素，为O元素，为Na元素，为Al元素，为Si元素，为Cl元素；（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越多半径越小；（2）根据元素的非金属性强弱比较酸性的强弱；（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO等；（4）Na2SO3具有还原性，与过氧化氢反应生成钠硫酸，高锰酸钾具有氧化性，氧化过氧化氢生成氧气，不能用来做催化剂；（5）用电子式表示、两种元素形成18电子是过氧化氢，其形成过程【解答】解：（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越多半径越小，可知OAlNa，故答案为：NaAlO；故答案为：OSiAl；（2）元素周期表中，同周
40、期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性的强弱顺序为NCSi，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故有酸性H2SiO3H2CO3HNO3，故答案为：HNO3H2CO3H2SiO3；（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，符合条件的有NaOH、NaClO、NaClO3等，NaOH的电子式为，故答案为：；（4）过氧化氢在MnO2、FeCl3等做催化剂的条件下易发生分解生成氧气，而Na2SO3具有还原性，与过氧化氢反应生成钠硫酸，高锰酸钾具有氧化性，氧化过氧化氢生成氧气，不能用来做催化剂，故答案为：a b；（5）用电子式表示
41、、两种元素形成18电子是过氧化氢，其形成过程，故答案为：19微生物燃料电池是利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能如以葡萄糖溶液为例，其工作原理如图所示：（1）电池工作时，石墨电极上发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，（2）阳离子移向铂碳（填“石 墨”或“铂碳”）电极，（3）该电池负极电极上反应的电极反应式为C6H12O6+36OH24e6CO32+24H2O（4）当有8mol电子发生转移时消耗的氧气在标况下为44.8L【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】（1）燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应，故石墨为负极，发生氧化反应；（2）阳离子向正极移动，铂碳为正极，故移向铂
42、碳电极；（3）石墨为负极，电极反应式为C6H12O6+36OH24e6CO32+24H2O；（4）正极反应O2+4H+4e=2H2O，当4mol电子转移时消耗1mol氧气，8mol电子转移消耗2mol氧气，标况下体积为222.4=44.8L【解答】解：（1）燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应，故石墨为负极，发生氧化反应，故答案为：氧化；（2）阳离子向正极移动，铂碳为正极，故移向铂碳电极，故答案为：铂碳；（3）石墨为负极，电极反应式为C6H12O6+36OH24e6CO32+24H2O，故答案为：C6H12O6+36OH24e6CO32+24H2O；（4）正极反应O2+4H+4e=2H2
43、O，当4mol电子转移时消耗1mol氧气，8mol电子转移消耗2mol氧气，标况下体积为222.4=44.8L，故答案为：44.820为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于 50mL密度为 1.1g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示请依图回答下列问题：（1）放出一半气体所需要的时间为1 min；（2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是DCBA（3）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为0.11 molL1【考点】化学反应速率的影响因素【分析】反应方程式为：2H2O22H2O+O2，该反应为不可逆反应，在5m
44、in后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，根据图象可知生成的氧气的体积，根据方程式计算过氧化氢浓度【解答】解：（1）由图象可知，当放出一半气体所需要的时间为1min，故答案为：1 min； （2）反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，故答案为：DCBA； （3）由反应方程式为：2H2O22H2O+O2，该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图象可知，生成氧气的体积为60mL，2H2O22H2O+O22mol 22.4Ln（H2O2） 0.06Ln（H2O2）=0.00536mol，所
45、以c（H2O2）=0.11 molL1，故答案为：0.11 molL121某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化请回答下列问题：（1）实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应反应过程 （填“”或“”）的能量变化可用图2表示（2）下列变化属于放热反应的是BFA碳酸钙的分解反应 B酸碱中和反应 C碳和水蒸气的反应 D浓硫酸稀释E实验室制取氨气 F实验室制取氢气（3）现有如下两个反应：（A）NaOH+HClNaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2以上两个反应能设计成原电
46、池的是B写出设计原电池正、负极电极反应式正极：2Fe3+2e=2Fe2+负极：Cu2e=Cu2+【考点】吸热反应和放热反应；原电池和电解池的工作原理【分析】（1）化学反应中，温度升高，则反应放热；温度降低则反应吸热；图2中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，据此进行解答；（2）酸碱中和、活泼金属与酸的反应为放热反应；（3）自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池；该原电池中，失电子的金属单质作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属性作正极，电解质溶液为可溶性的氯化铁溶液，负极上Cu失电子发生氧化反应、正极上铜离子得电子发生还原反应【解答】解：（1）Al与HCl反应后，温度升高，则
47、说明反应放热，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应温度降低，说明反应为吸热反应；反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以的能量变化可用图2表示；故答案为：放；吸；（2）酸碱中和、活泼金属与酸的反应为放热反应，BF为放热反应，ACE为吸热反应，D不是化学反应，故答案为：BF；（3）自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，A反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，所以不能设计成原电池；B属于自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故答案为：B；该原电池中，Cu失电子作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属性作正极，电解质溶液为可溶性的氯化铁溶液，正极上铜离子得电子发
48、生还原反应，电极反应式为：2Fe3+2e=2Fe2+，负极上Cu失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu2eCu2+；故答案为：2Fe3+2e=2Fe2+；Cu2e=Cu2+22研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2当消耗的NO2在标准状况下为67.2L转移电子数为12NA（2）已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bda体系压
49、强保持不变 b混合气体颜色保持不变c体系内密度保持不变 d每消耗1mol SO3的同时消耗1mol NO2e体系内的平均摩尔质量保持不变【考点】含氮物质的综合应用；化学平衡状态的判断【分析】（1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；再利用氧化还原反应中电子转移计算，然后计算标准状况下生成67.2L二氧化氮气体电子转移总数；（2）平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变【解答】解：（1）NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O2HNO3+NO；6NO2+8NH37N2+12H2O，当反应中有1 mol NO2参加反应时，共转移了4 mol电子，故标准状况下
50、生成二氧化氮气体体积为67.2L，物质的量=3mol，电子转移12mol即12NA，故答案为：3NO2+H2O2HNO3+NO；12NA；a无论是否达到平衡，体系压强都保持不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故a错误；b混合气体颜色保持不变，说明浓度不变，达到平衡状态，故b正确；c反应前后气体质量和体积不变，密度始终不变不能判断是否达到平衡状态，故c错误；d物质的量之比等于化学计量数之比，则每消耗1mol SO3的同时消耗1molNO2，说明正逆反应速率相同，能判断是否达到平衡状态，故d正确；e反应前后气体质量不变，气体物质的量不变，体系内的平均摩尔质量始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故e错误；故答案为：bd2016年5月25日