1、玉溪一中2018-2019学年上学期高二年级第一次月考化学学科试卷（理科） 满分：100分 时间：100分钟 命题人：段翠红注意事项：1答卷前务必将班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填涂在答题卡上。2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题卡上作答。3考试结束，将答题卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。可能用到的元素的相对原子质量： S -32 Fe -56 第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括24个小题，每小题2分
2、，共48分)1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D开采可燃冰，将其作为能源使用2未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是（ ）高考资源网 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D23.下列变化符合图示的是（ ）冰雪融化 分解制 铝与氧化铁的反应 钠与水反应 二氧化碳与灼热的木炭反 碘的升华 和的反应A. B. C. D. 4. 根据热化学方程式：，下列分析正确的是（ ）A. B
3、. 1mol与1mol反应生成1mol吸收QkJ的热量C. 1mol与1mol的总能量比1mol的总能量低QkJD. 1个与1个完全反应可以放出QkJ的热量5.CH2=CH2与H2反应的能量与反应进程关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）A该反应为放热反应B催化剂比催化剂活性更好C催化剂可改变反应的活化能和焓变D正反应的活化能小于逆反应的活化能6. 下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（ ）A. B. C. D. 7.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。化学键键能4144895651
4、55根据键能数据估算反应每消耗1mol 的热效应（ ）A. 放热1940kJB. 吸热1940kJC. 放热485kJD. 吸热485kJ8. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是（ ）C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) H1 = a kJmol1 CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJmol1CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJmol1 A反应、为反应提
5、供原料气 B反应也是CO2资源化利用的方法之一 C反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的H =kJmol1 D反应 2CO(g)+ 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的H = ( 2b + 2c + d ) kJmol1 9. 室温下，将1mol的溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将1mol的溶于水会使溶液温度升高，热效应为：受热分解的化学方程式为，热效应为，则下列判断正确的是（ ）A. B. C. D. 10. 在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的H表示生成1
6、mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是（ ）AS8(s)的燃烧热H8a kJmol1B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H2b kJmol1CS8(s)8O2(g)=8SO2(g) Ha kJmol1D由1 mol S8(s)生成SO3(g)的反应热 H(ab) kJmol111.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（ ）A密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)S(s)=FeS(s) H95.6 kJmol1B稀醋酸与0.1molL1NaOH溶液反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H
7、57.3 kJmol1C已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H =285.5 kJmol1D已知2C(s)O2(g)=2CO(g) H =-221 kJmol1，则可知C的燃烧热H-110.5kJmol112. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化：下列说法中正确的是（ ）A. 1mol和具有的总能量小于具有的总能量B. 通常情况下，和混合能直接生成NOC. 1mol和1mol完全反应放出的能量为180kJ
8、D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水13.有关碰撞理论，下列说法不正确的是（ ）A具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞不一定能发生化学反应B增大反应物的浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大C升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大D催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大14.对于反应4A2B3C，下列说法中正确的是（ ）A某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同B若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一
9、定加快D其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小15. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制图如图所示，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ） 组别c(HCl)/(mol/L)温度/状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A4321B1234C3421D124316. 一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是( ) A反应的化学方程式为5YX Bt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 Ct2时，正、逆反应速率相等 Dt
10、3时，逆反应速率大于正反应速率17某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g) H0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）At2时加入催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt6时达平衡后反应速率最快 18在反应A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是（ ）Av(A)=0.2mol/(Ls) Bv(B)=0.6mol/(Ls)Cv(C)=0.8mol/(Ls) Dv(D)=10 mol/(Lmin)19. 化学反应速率是通过实验测定的，下列化
11、学反应速率的测量中，测量依据不可行的是( )选项化学反应测量依据(单位时间内)A2NO2N2O4颜色深浅BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2体积CCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)压强变化DCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH沉淀质量20. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是 ( )A将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者B相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快 C. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管
12、中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成21. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A体积不变，充入氮气使压强增大 B体积缩小一半C压强不变，充入氮气使体积增大 D升高温度22. 在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)2B(g) 2C(g) H0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是( )v正(B)v逆(C) n(B)n(C)11 容器内压强不再改变 容器内气体的密度不再改变 容器内混合气
13、体的平均相对分子质量不再改变A B C D全部23. 一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N23H2 2NH3，3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是( )A0.2 molL1min1 B0.1 molL1min1C0.6 molL1min1 D0.3 molL1min124. 一定温度下,10 mL 0.40 molL-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) ( )A.06 min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2molL-1min-1B.610 min的平均反应速率:v(H2O2)甲丙 （5）BC (6)36.8 kJ乙（1分）28.（15分）（1）溶液紫色褪色时间 5H2C2O42MnO46H=10CO22Mn28H2O C (1分) （2）其他条件不变，探究浓度对化学反应速率的影响 显色剂，检验I2的存在 4.0 t1t2t3 其他条件不变，增大浓度加快反应速率