1、高中同步测试卷(十三)滚动测评卷D(集训19)(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列排序正确的是()A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOH B碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BN D沸点：PH3NH3H2O2键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道等以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()AH2 BHCl CCl2 DF23在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是()A能量
2、最低原理 B泡利不相容原理C洪特规则 D能量最低原理和泡利不相容原理4下列说法中正确的是()A分子的结构是由键角决定的B共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定CCF4、CCl4、CBr4、CI4中CX键的键长、键角均相等DH2O分子中的两个OH键的键角为1805下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是()ANH BPH3 CH3O DOF26关于氢键，下列说法正确的是()A每一个水分子中含有两个氢键B冰、水、水蒸气中都含有氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7如图所示某硅氧离子的空间结
3、构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确的是()A键角为120 B化学组成为SiOCSi原子采用sp2轨道杂化方式 D化学组成为SiO8某地出现了严重的春旱，为了缓解旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射增雪剂。其主要成分是干冰、液氮、碘化银等。下列有关叙述不正确的是()A干冰和液氮的固体都是分子晶体B干冰和液氮的分子中都有非极性共价键C干冰和液氮增雪的原理属于物理变化D碘化银粒子在冷云中产生冰晶，起到增雪作用9经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是()APCl5固体是分子晶体BPCl5晶
4、体具有良好的导电性CPCl5晶体有PCl32和PCl72构成，其离子数目之比为11DPCl5晶体有PCl4和PCl6构成，其离子数目之比为1110高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是()A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含14个K和13个OB晶体中每个K周围有8个O，每个O周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中0价氧原子与2价氧原子的数目比为3111在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间
5、的主要作用力分别是()Asp1，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键12三氟化硼是平面正三角形，因此是非极性分子，推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况是()A正四面体，非极性分子 B平面三角形，非极性分子C四面体，极性分子 D平面三角形，极性分子13固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()ANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔、沸点高于NH3C1 mol NH5中含有5 mol NH键DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体14下列有关说法正确的是()A物质熔、沸点的
6、高低顺序是晶体硅氯化钠冰氖气B微粒半径由大到小的顺序是HLiHC金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅DCO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构15如图中曲线表示原子序数在前20号元素的原子序数(按递增顺序连接排列)和单质沸点的关系。其中A点表示的元素是()ACl BF CSi DS题号123456789101112131415答案二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)请完成下列各题：(1)前4周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。(2)第A、A族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半
7、导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与_个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_。在四个晶体类型中，GaN属于_晶体。(3)在极性分子NCl3(遇水强烈水解)中，N原子的化合价为3价，Cl原子的化合价为1价，请推测NCl3水解的主要产物是_(填化学式)。17(10分)请回答下列问题：(1)31Ga基态原子的核外电子排布式是_。某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是_，其晶体结构类型可能为_。(2)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为 以下关于维生素B1的说法正确的是_。A只含键和键 B既
8、有共价键又有离子键C该物质的熔点可能高于NaCl D该物质易溶于盐酸(3)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有_。A离子键、共价键 B离子键、氢键、共价键C氢键、范德华力 D离子键、氢键、范德华力18(12分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：(1)W元素原子的L层电子排布式为_，W3分子的空间构型为_；(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为_；(3)化合物
9、M的化学式为_，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是_。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有_，OCO的键角约为_；(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为XYZ_；(5)含有元素Z的盐的焰色反应为_色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_。19(9分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为11或21形成化
10、合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。(1)写出这五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)_。(3)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式：_。20(14分)(2016高考全国卷乙)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_
11、。GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约400(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，0)。则D原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a565.76 pm，其密度为_gcm3(列出计算式即可)。参考答案与解
12、析1导学号79180240解析：选D。根据物质的有关性质逐项分析。A.由化学方程式CO2C6H5ONaH2O=C6H5OHNaHCO3可知，酸性H2CO3C6H5OH。B.Ba和Ca同主族，元素金属性BaCa，故碱性Ba(OH)2Ca(OH)2。C.SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，BN为原子晶体，故SiCl4的熔点最低。D.因为NH3分子间存在氢键使其沸点高于PH3，H2O分子间的氢键强于NH3，使H2O的沸点更高(或根据H2O常温下为液态，而NH3为气态判断)。2导学号79180241解析：选A。Cl2和F2中是pp 键；HCl中是sp 键；H2中是ss 键。3导学号791802
13、42解析：选B。能量最低原理主要是电子排布先后顺序；洪特规则指相同能级电子尽量占据不同轨道，只有泡利不相容原理说明一个轨道上最多容纳2个电子且自旋方向相反，2p能级共有3个轨道，最多容纳6个电子。4导学号79180243解析：选B。分子的结构是由键参数键能、键长与键角共同决定的，故A项错误；由于F、Cl、Br、I的原子半径不同，故CX的键长不相等，故C项错误；H2O分子中的键角为104.5，故D项错误。5导学号79180244解析：选D。在四个选项中，中心原子均按sp3杂化方式成键，其中：NH的空间构型为正四面体；PH3和H3O为三棱锥；只有OF2为V形。6导学号79180245解析：选C。氢
14、键存在于水分子之间，A错误；在水蒸气中不存在氢键，B错误；水比较稳定是因HO共价键键能高、难被破坏的原因，氢键只影响物质的物理性质，D错误。7导学号79180246解析：选D。由该离子的空间结构示意图可知：硅氧原子形成正四面体结构，Si在体心，O在顶点，键角为109.5，离子组成为SiO，Si原子采用sp3杂化方式成键。8导学号79180247解析：选B。干冰中存在极性共价键，B错误；干冰和液氮增雪原理是利用气化时吸收大量的热使水蒸气凝结，发生的是物理变化。9导学号79180248解析：选D。有阴、阳离子构成，不可能是分子晶体，离子晶体在固态时不能导电；类比NH为正四面体，推测PCl4为正四面
15、体，而PCl32应类似BF3为正三角形结构。10导学号79180249解析：选D。K在顶点和面心，O在棱的中点和体心，故每个晶胞含K数864，含O数1214，化学式为KO2；晶体中每个K周围有6个O，每个O周围有6个K；晶体中与每个K距离最近的K有12个；在O中O的平均价态为，则0价与2价氧原子之比为31。11导学号79180250解析：选B。由题知：B(OH)3中B的杂化方式与石墨中C的杂化方式相同，为sp2杂化；层与层间的作用力也与石墨晶体相同，为范德华力。12导学号79180251解析：选C。甲烷是正四面体结构，是由于四个碳氢键完全相同且互相排斥，而三氯甲烷(CHCl3)中由于氯原子有较
16、强的吸引电子能力，故CCl键中的共用电子对偏向于Cl，使整个分子结构成为变形的四面体结构，因而正负电荷中心不能重合，是极性分子。13导学号79180252解析：选C。根据NH5所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，说明该物质的化学式应为NH4H，是离子化合物。NH5固体投入少量水中，可以产生NH3和H2。14导学号79180253解析：选A。B选项中微粒半径由大到小顺序应是HLiH；C选项中由于金刚石的键长小于晶体硅的，所以硬度、熔点、沸点较大；D选项中HCl中的H最外层不能满足8电子稳定结构。15导学号79180254解析：选B。由沸点可看出，A单质在常温下，应为气体，排除
17、C、D选项；另外，与A相邻的两种元素单质在常温下也为气体，只有B项合适。16导学号79180255解析：(1)第1周期的氢，第2周期的碳、氧，第3周期的磷，第4周期的铁，其基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同，故共有5种元素。(2)Ga原子最外层有3个电子，可分别与3个N原子形成共价键，为了达到8电子稳定结构，含空轨道的原子可吸收含孤电子对的第4个N原子形成配位键，成键后Ga原子与4个N原子的键长、键角都完全相等，呈正四面体形。GaN结构与单晶硅结构相似，故均为原子晶体。(3)NCl3在水解过程中各元素的化合价保持不变，N原子显3价，结合H生成NH3，Cl显1价，结合OH生成HClO，所以
18、水解的主要产物是NH3和HClO。答案：(1)5(2)4正四面体形原子(3)HClO、NH317导学号79180256解析：(1)Ga在元素周期表中的位置是第4周期第A族，故其基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1；由Ga和As组成的半导体材料，性质与单晶硅相似，故结构也与单晶硅相似，根据硅晶体结构知，在Ga和As形成的晶体中，每个Ga原子与4个As原子相连，每个As原子与4个Ga原子相连，故该晶体中Ga和As的原子个数比是11，晶体的化学式为GaAs，属于原子晶体。(2)由维生素B1的结构简式可以得知分子中含有单键和双键，故分子中含有键和键，同时分子中还
19、含有离子键，故A错，B正确；离子化合物的熔点高低取决于离子键的强弱，离子键越强，化合物的熔点越高，该物质的离子键是由Cl和非金属N的阳离子形成的，弱于Cl和Na之间形成的离子键，故维生素B1的熔点低于NaCl，C错；由于该物质中含有NH2，故该物质能与盐酸反应，D正确。(3)因为维生素B1中含有离子键，故溶于水要克服离子键；因为分子中含有羟基(OH)，维生素B1分子之间能形成氢键，维生素B1分子间还有范德华力，故溶于水要克服氢键和范德华力。综上所述，D正确。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1GaAs原子晶体(2)BD(3)D18导学号79180257解析：(1)根据
20、核外电子排布规律，W为氧元素，其核外电子排布式为1s22s22p4。(2)X、Y、Z的原子序数之和为40，由于原子序数依次增大，所以X的原子序数大于8，第5周期的元素原子序数大于36，所以Z只能是第4周期的元素，即X、Y、Z分别为第2、3、4周期，X只能为F，所以Y、Z的原子序数之和为31，则都为主族元素，所以Z只能为第A或第A 族中的元素，因为第4周期第A族中的元素原子序数为31，Y、Z可能为Na、Ca，也可能为Mg、K，依M的熔点高，及(3)可知M为MgO，所以Y为Mg，Z为K。(3)MgO与NaCl晶体结构相同，是离子晶体，离子晶体熔点与晶格能有关；由碳酸的结构可知碳酸二甲酯的结构为，C
21、H3中的C为sp3杂化，中C采用sp2杂化，键角为120。(4)晶胞中X的个数为123，Y的个数为81，Z的个数为1，所以XYZ311。(5)K元素的焰色反应为紫色，焰色反应是元素原子中的电子发生跃迁吸收和释放能量形成的，是物理变化。答案：(1)2s22p4V形(2)2F22H2O=4HFO2(3)MgO晶格能大sp3和sp2120(4)311(5)紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量19导学号79180258解析：由于E的M层电子数是K层电子数的2倍，所以E为硅，EB4为气态物质，则B为氟，D单质与CuSO4溶液反应，则D为钠，A为氧
22、，C为氢。由于钠是活泼金属，将其投入到CuSO4溶液中钠先与H2O反应，再与Cu2反应，所以离子方程式为2Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH2。SiO2为原子晶体，SiF4为分子晶体，SiO2的熔点高于SiF4。答案：(1)氧氟氢钠硅(2)SiO2SiF4(3)2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H220导学号79180259解析：(1)在元素周期表中，锗位于硅正下方，锗的原子序数为141832，基态锗原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2，由于4p能级有3个能量相同的轨道，根据洪特规则，4p上2个电子分别占据两个轨道且
23、自旋方向相同，故未成对电子数为2。(2)本题从单键、双键、三键的特点切入，双键、三键中都含有键，原子之间难以形成双键、三键，实质是难以形成键，因为锗的原子半径较大，形成单键的键长较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，故锗原子难以形成键。(3)根据表中数据得出，三种锗卤化物都是分子晶体，其熔、沸点分别依次升高，而熔、沸点的高低与分子间作用力强弱有关，组成和结构相似的分子，分子间相互作用力强弱与分子的相对分子质量有关。(4)锌、锗位于同周期，同一周期从左至右元素的电负性逐渐增大(稀有气体元素除外)，而氧位于元素周期表右上角，电负性仅次于氟，由此得出氧、锗、锌的电负性依次减小。(5)类比金
24、刚石，晶体锗是原子晶体，每个锗原子与其周围的4个锗原子形成4个单键，故锗原子采用sp3杂化。微粒之间存在的作用力是共价键。(6)对照晶胞图示、坐标系以及A、B、C点坐标，选A点为参照点，观察D点在晶胞中位置(体对角线处)，由B、C点坐标可以推知D点坐标。类似金刚石晶胞，1个晶胞含有8个锗原子，107 gcm3。答案：(1)3d104s24p22(2)Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次升高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强(4)OGeZn(5)sp3共价键(6)107