1、阶段检测四基本概念与基本理论考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共4页。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间100分钟，满分100分。4请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。第卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1(2016乌鲁木齐八十二中高三模拟)升高温度，下列常数中不一定增大的是()A平衡常数K B电离常数KaC水的离子积常数Kw D盐的水解常数Kh2(2016北京市朝阳区高三期中)SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列
2、有关解释的方程式不合理的是()ASO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2O22H2O=4H2SOB少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是SO2OH=HSOCNaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有SO2SOH2O=2HSODn(SO2)n(NaOH)12时，溶液pH7：SOH2OHSOOH3(2016北京市西城区高三期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是()A无色溶液中Mg2、Al3、SO、COBpH1的溶液中NH、Ba2、HCO、NOC含MnO的溶液中H、K、Br、ID在11012的溶液中Na、K、CH3COO、SO4(2016北京市朝阳区高三期末)高铁酸钾(K2
3、FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上可用如下方法制备：3ClO2Fe310OH=2FeO3Cl5H2O，下列相关叙述不合理的是()AK2FeO4中铁元素的化合价是6B制得1 mol K2FeO4转移6 mol eCK2FeO4作消毒剂的原因是其有强氧化性DK2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水5高锰酸钾(KMnO4)是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，下列关于它的性质和用途的叙述正确的是()A为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸B该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化C可用酸化的KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯DKMnO4中Mn元素为其最高价7，故含有最高价
4、元素的化合物，均有强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸6(2016柳州中学高三期中)氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷，工业上可用下列方法制取：3SiO26C2N2Si3N46CO。下列说法正确的是()A氮化硅晶体属于分子晶体B氮化硅中氮元素的化合价为3价C上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D上述反应中，每生成1 mol Si3N4，N2得到6 mol电子7O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是()A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为148(2
5、016枣庄九中高三期末)合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H12CH3OH (g)CH3OCH3(g)H2O(g)H2CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H3则3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H是()AH2H1H2H3BHH1H2H3CHH12H22H3DH2H1H2H39相同条件下，下列有关物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A硫酸酸性大于磷酸B钾的金属性强于钠C氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水D氟化氢的稳定性大于氯化氢10(2016乌鲁木齐八十二中高三模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，根据表中信息
6、，判断以下说法正确的是()元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价222，4，632A.同温下，形状、大小相同的单质与相同浓度等体积稀硫酸反应的速率快慢：RYXB离子半径：X2T2C元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：YRXD相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：TZ11(2016商丘一中高三期末)下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A31d和33d属于同种核素B气态氢化物的稳定性：adeC工业上常用电解法制备单质b和cDa和b形成的化合物不可能含共价
7、键12(2016中山一中等七校联合体高三联考)六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是()AA、D两种元素形成的化合物中只含有极性键BA、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性C原子半径由大到小的顺序是FECDD最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C13(2016潍坊第一中学高三期中)归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是()
8、对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加常温下，pH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度ab常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大若将适量CO2 通入0.1 molL1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO)c(HCO)0.1 molL1常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKhKwA BC D14(2016济南市高三一模)25 时，
9、用0.1 molL1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1CH3COOH(Ka1.75105)溶液过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列各项中微粒浓度间关系正确的是()A点所示溶液中：2c(CH3COO)2c(CH3COOH)c(H)c(OH)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C点所示溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)2c(H)2c(OH)DpH12的溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COOH)15(2016天门高三模拟)25 时，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol
10、L1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是()ApH5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B溶液中：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)C由W点可以求出25 时CH3COOH的电离常数DpH4的溶液中：c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(OH)0.1 molL116(2016大连二十中高三期末)关于下列各装置图的叙述不正确的是()第卷二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(12分)研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。(1)高湿条件下，写
11、出大气中SO2转化为HSO的方程式：_。(2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO，两步反应的能量变化示意图如下：1 mol H2S(g)全部氧化成SO(aq)的热化学方程式为_。(3)二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：质子的流动方向为_(“从A到B”或“从B到A”)。负极的电极反应式为_。(4)燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO，反应的离子方程式是_。若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是_。18(12分)(20
12、16中山一中等七校联合体高三联考)某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。(1)活性炭还原法反应原理：恒温恒容2C(s)2SO2(g)S2(g)2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：第一次出现平衡的时间是第_min；020 min反应速率表示为v(SO2)_ ；30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是_; 40 min时，平衡常数值为_。(2)亚硫酸钠吸收法Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为_；常温下，当吸收至pH6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_(填字母)ac(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)bc(Na)c(SO)c(HS
13、O)c(H2SO3)cc(Na)c(SO)c(OH)c(H)d水电离出c(OH)ll08 molL1(3)电化学处理法如下图所示，Pt(1)电极的反应式为_；碱性条件下，用Pt(2)电极排出的S2O溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO生成。若阳极转移电子6 mol，则理论上处理NO2气体_mol。19(14分)(2016肇庆市高三质检)CO2 加氢合成甲醇可有效利用CO2。由CO2制备甲醇过程涉及反应如下：反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) H2O(g)H149.58 kJmol1反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g
14、) H390.77 kJmol1回答下列问题：(1)H2_ kJmol1；升高温度会使反应向_(填“正”、“逆”)方向移动。(2)一定条件下在3 L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图1所示：H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入：A：n(H2)3 mol，n(CO2)1.5 mol、B：n(H2)3 mol，n(CO2)2 mol，曲线代表_(填“A”或“B”)投入方式。 在温度为500 K的条件下，按照A方式充入3 mol H2和1.5 mol CO2，该反应10 min时达到平衡：a此
15、温度下的平衡常数为_；500 K时，若在此容器中开始充入0.3 mol H2和0.9 mol CO2、0.6 mol CH3OH、x mol H2O，若使反应在开始时能正向进行，则x应满足的条件是_。b在此条件下，系统中CH3OH的浓度随时间的变化如图2所示，当反应时间达到3 min时，迅速升温至600 K，请在图2中画出310 min内容器中CH3OH浓度变化曲线。(3)新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子(O 2)在其间通过。如下图所示，其中多孔电极不参与电极反应。该电池的负极反应式为_。如果用该电池作为电解装置，当有16 g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量表达
16、式为_(1个电子的电量为1.61019 C)。20(14分)“关爱生命，注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石(主要成分为CaC2，杂质为CaS等)与水反应生产乙炔气。(1)工业上合成CaC2主要采用氧热法。已知：CaO(s)3C(s)=CaC2(s)CO(g) H464.1 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l mol CaC2，转移电子的物质的量为_mol。(2)已知2 000 时，合成碳化钙的过程中还
17、可能涉及到如下反应CaO(s)C(s)Ca(g)CO(g)K1H1a kJmol1Ca(g)2C(s)CaC2(s)K2H2b kJmol12CaO(s)CaC2(s)3Ca(g)2CO(g)K3 H3c kJmol1则K1_(用含K2、K3的代数式表示)；c_(用含a、b的代数式表示)。(3)利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保。利用硫化氢的热不稳定性制取氢气2H2S(g)S2(g)2H2(g)。在体积为2 L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2 mol，达到平衡后H2S的转化率随温度和压强变化如图1所示。据图1计算T1 、p1时平衡体系中H2的体积分数为_。
18、由图1知压强p1_(填“大于”“小于”或“等于”)p2，理由是_。电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式：_，惰性电极a上发生的电极反应式为_。答案精析1A2BA项，SO2在大气中能最终生成H2SO4：SO2H2O=H2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4，总反应2SO2O22H2O=4H2SO，正确；B项，少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是SO22OH=H2OSO，错误；C项，NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程：SO22OH=H2OSO，SO2SOH2O=2HSO，正确；D项，n(SO2)n(NaOH)12时，生成亚硫酸钠，SOH2OHSOOH，溶液pH
19、7，正确。3DA项，无色溶液中Mg2和CO能生成碳酸镁不溶物，Al3和CO能发生双水解反应，不能大量共存，错误；B项，pH1的溶液显酸性，HCO不能在酸性溶液里大量共存，错误；C项，酸性条件下含MnO的溶液有强氧化性，I有强还原性，不能大量共存，错误；D项，在11012的溶液显碱性，Na、K、CH3COO、SO彼此间不发生离子反应，能大量共存，正确。4BA项，根据化合价规则判断，K2FeO4中铁元素的化合价是6，正确；B项，反应中铁元素的化合价由3价升高到6价，故制得1 mol K2FeO4转移3 mol e，错误；C项，K2FeO4具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作消毒剂，正确；D项，K2F
20、eO4的还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的杂质，故其在消毒杀菌过程中还可以净水，正确。5B选项A，酸性环境中MnO能氧化盐酸中的Cl；选项B，KMnO4受热分解的反应中KMnO4既是氧化剂又是还原剂；选项C，酸性环境中MnO能氧化C2H4生成CO2，引入新的杂质；选项D，含有最高价元素的化合物不一定都有强氧化性，如Na、Mg2具有弱氧化性，而不是具有强氧化性。6BA项，氮化硅晶体中的构成微粒是原子，原子间以共价键相结合构成原子晶体，错误；B项，氮化硅中氮元素的电负性大于硅元素，所以氮元素显负价，硅元素显正价，硅元素的化合价是4价，化合物中各元素的化合价代数和为0，所以氮元素的
21、化合价是3价，正确；C项，该反应中，氮气得电子，碳失电子，二氧化硅中各元素的化合价不变，所以氮气是氧化剂，碳是还原剂，错误；D项，上述反应中，每生成1 mol Si3N4，N2得到220(3)12 mol电子，错误。7DA项，O元素的化合价由反应前的1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是2价，反应后变为SF6中的6价，所以H2S是还原剂，错误；C项，外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D项，根据化学反应方程式可知还原剂H2
22、S与氧化剂O2F2的物质的量之比是14，正确。8A已知合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H12CH3OH (g)CH3OCH3(g)H2O(g)H2CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H3由盖斯定律可知，通过2可得所求反应方程式，则H2H1H2H3，故选A。9CA项，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，硫酸酸性大于磷酸，可用元素周期律解释，正确；B项，同一主族从上到下，金属性越强，钾的金属性强于钠，可用元素周期律解释，正确；C项，氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水，是因为水的状态不同，不能用元素周期律解释，错误；D项，非金属性越强，其氢化物
23、的稳定性越强，氟化氢的稳定性大于氯化氢，可用元素周期律解释，正确。10D短周期元素Z、T都有2价，应位于周期表第A族，其中Z有6价，原子半径较大，则T为O元素，Z为S元素；X、Y都有2价，处于A族，且X的原子半径较大，则X为Mg，Y为Be；R最高正价为3价，由原子半径关系可确定R为Al。A项，金属性MgBe，MgAl，故Mg与盐酸反应最剧烈，错误；B项，Mg2、O2电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Mg2O2，错误；C项，金属性MgBe，MgAl，故Mg(OH)2的碱性最强，错误；D项，非金属性OS，故氧气与氢气化合时反应更剧烈，放出的能量更多，正确。11CA项，31P和3
24、3P是磷元素的不同原子，是同位素关系，所以属于不同的核素，错误；B项，由于非金属性OSP，所以气态氢化物的稳定性H2OH2SH3P，错误；C项，工业上常用电解熔融状态的NaCl和熔融状态的Al2O3来制备单质Na和Al，正确；D项，O和Na可以形成化合物Na2O2，Na2O2中含有过氧键OO，所以含有共价键，错误。12D六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，B的最高正价与最低负价的代数和为0，B是碳元素，B与F同主族，F是硅元素，D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍，D是氧元素，C是氮元素，A与E同主族，常温下单质A与E的状态不同，则A、E处于第A族，A为氢元素，E为钠元素。
25、A项，A、D两种元素形成的化合物可能含有非极性键，如过氧化氢，错误；B项，A、C、D三种元素形成的化合物不一定是共价化合物，如硝酸铵，其溶液不一定呈酸性，如一水合氨，错误；C项，原子半径由大到小的顺序是EFCD，错误；D项，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氮元素，正确。13D14CA项，点所示溶液显酸性，溶液中含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，根据电荷守恒，有c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，根据物料守恒，有c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，整理得：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)2c(OH)，错误；B项，点所示溶液CH3C
26、OONa和CH3COOH的混合溶液，溶液呈中性，根据电荷守恒，有c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，因此c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，错误；C项，点所示溶液恰好为CH3COONa溶液，根据电荷守恒，有c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，根据物料守恒，有c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，整理得：c(CH3COOH)c(OH)c(H)，将代入c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)2c(H)2c(OH)，得2c(CH3COOH)2c(OH)2c(H)成立，正确；D项，pH12的溶液为CH3COONa和NaOH的混合溶液，溶液中c(H
27、)1012 molL1，c(CH3COO)0.05 molL1，根据CH3COOH的电离平衡常数Ka1.75105，可知，c(CH3COOH)2.9109 molL1，因此c(CH3COOH)c(H)，错误。15AA项，根据图像知，pH5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)，错误；B项，由电荷守恒可知，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，正确；C项，W点c(CH3COOH)c(CH3COO)，平衡常数K104.75，正确；D项，由电荷守恒及c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1可知，c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(O
28、H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1，正确。16CA项，由电流方向可知，a为阳极，电解精炼铜时，需粗铜作阳极，正确；B项，装置为原电池，甲池Zn电极为负极，阴离子向负极移动，正确；C项，在电解池中，阳极材料易被腐蚀，所以钢闸门与外接电源的正极相连时会将其腐蚀，错误；D项，两原电池负极反应分别为Al3e=Al3、Zn2e=Zn2，若通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同，正确。17(1)SO2H2OH2SO3、H2SO3HHSO(2)H2S(g)2O2(g)=SO(aq)2H(aq) H806.39 kJmol1(3)从A到BSO22e2H2O=SO4H(4)H2O2
29、SO2CO=2HSOCO2NaOH18(1)200.03 molL1min1减小CO2的浓度0.675(2)SOSO2H2O=2HSOad(3)SO22H2O2e=SO4H1.5解析(1)由图像可知，物质的浓度第一次不再改变的状态是20 min时，所以第一次出现平衡的时间是20 min时；020 min v(SO2)(1.00.4)/20 molL1min10.03 molL1min1；30 min时，CO2的浓度瞬间减小，最有可能是减小CO2的浓度；温度不变，平衡常数不会改变，用20 min时各物质的浓度计算得K(0.620.3)/0.420.675。(2)Na2SO3溶液吸收SO2的离子方
30、程式为SOSO2H2O=2HSO；a项，亚硫酸氢钠溶液中，根据电荷守恒，c(Na)c(H) 2c(SO)c(HSO)c(OH)，则c(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)，正确；b项，pH6时溶液呈酸性，此时的溶质不一定恰好为亚硫酸氢钠，故Na与S元素不一定符合物料守恒，错误；c项，溶液呈酸性，c(OH)c(H)，错误；d项，由于pH6，所以c(OH)1108 molL1，OH完全来自于水的电离，则水电离出c(OH)1108 molL1，正确。(3)由图可知Pt(1)电极上二氧化硫被氧化为硫酸，所以该电极是负极，电极的反应式为SO22e2H2O=SO4H；碱性条件下，用Pt(2)电极
31、排出的S2O溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO生成。二氧化氮转化为氮气，N元素的化合价由4降为0价，得4个电子，根据得失电子守恒，若阳极转移电子6 mol，则理论上处理NO2气体 mol1.5 mol。19(1)41.19正(2)Ba：4500x2.025b：如图2(起点不变，终点在0.21左右，10分钟前达平衡即可)(3)CH3OH6e3O2=CO22H2O0.5 mol61.61019 C6.021023 mol1或2.9105 C解析(1)反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) H2O(g) H149.58 kJmol1，反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g
32、)H2，反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H390.77 kJmol1，根据盖斯定律，反应可以是得到，所以反应的焓变H2(49.58 kJmol1)(90.77 kJmol1)41.19 kJmol1；正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动。(2)A：n(H2)3 mol，n(CO2)1.5 molB：n(H2)3 mol，n(CO2)2 mol，二者比较B相当于增大二氧化碳的量，转化率小于A，所以曲线代表B的投入方式；在温度为500 K的条件下，充入3 mol H2和1.5 mol CO2，该反应10 min时达到平衡，二氧化碳的转化率是60%，则a项，该温度下，反应的平衡常数K
33、450；500 K时，若在此容器中开始充入0.3 mol H2和0.9 mol CO2、0.6 mol CH3OH、x mol H2O，浓度分别为0.1 molL1,0.3 molL1,0.2 molL1， molL1，若使反应在开始时正向进行，浓度商QK450，解得x2.025，则x应满足的条件是0x2.025；b项，当反应时间达到3 min时，迅速将体系温度升至600 K，则平衡正向进行，甲醇的浓度会增加，图像见答案。(3)以固体氧化锆和氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过，分析该电池的工作原理可知：负极是甲醇失电子发生氧化反应，结合导电离子和电荷守恒分析书写
34、电极反应为CH3OH6e3O2=CO22H2O；16 g甲醇物质的量16 g32 gmol10.5 mol，发生反应时电子转移0.5 mol63 mol，则理论上提供的电量最多为3 mol1.61019 C6.021023 mol12.9105 C。20(1)10.4(2)2ab(3)33.3%小于相同温度下，压强增大，H2S分解反应逆向进行，所以p1小于p2H2SS2O=S2SO2H2SO2e=S2O解析(1)若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。则为了维持热平衡，所以每生产1 mol CaC2，则投料的量为1 mol CaO、而投入碳的量为3 mol7.2
35、mol，氧气的物质的量为2.1 mol,2.1 mol氧气化合价降低8.4,1 mol CaC2化合物价降低2.0，共降低价数为10.4 mol。(2)由反应，CaO(s)C(s) Ca(g)CO(g)H1a kJmol1；Ca(g)2C(s) CaC2(s)H2b kJmol1；2CaO(s)CaC2(s) 3Ca(g)2CO(g)，根据盖斯定律，2，K1；反应热c(2ab) kJmol1。(3)H2S起始物质的量为2 mol，测定H2S的转化率，T1时H2S的转化率为40%，则H2S(g) H2(g)S2(g)开始(mol) 2 0 0转化(mol) 0.8 0.8 0.4平衡(mol) 1.2 0.8 0.4根据气体的体积分数等于气体的物质的量分数，p1时平衡体系中H2的体积分数100%33.3%；相同温度下，压强增大，H2S分解反应逆向进行，所以p1小于p2；反应池中H2S与S2O发生氧化还原反应，离子方程式为H2SS2O=S2SO2H；电解池中硫酸根离子失去电子生成S2O，2SO2e=S2O。