1、展辉国际学校2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题本试卷满分 100分 考试时间 90分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Mg24 Ne20 Ca40 第卷(选择题 共44分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分)119世纪门捷列夫的突出贡献是A提出了原子学说 B发现了元素周期律 C发现了稀有气体 D提出了分子学说2化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：( ) ACO2的电子式： B质量数为37的氯原子：ClCNH4Cl的电子式： D原子核内有10个中子
2、的氧原子：3下列元素中，属于第二周期且原子半径较大的是A.N B. F C.Na D.Al4.下列变化过程需要吸收能量的是A.2H2+O2=2H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.H2H+H D.Cl+ClCl25下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 ANa2O2BKOHCCaCl2 DCO26下列变化过程和对应的能量转化关系，错误的是A.植物光合作用：光能生物质能 B.电灯发光：电能化学能C.石灰石高温分解：热能化学能 D.燃料燃烧：化学能光能、热能7下列措施对增大反应速率明显有效的是 AAl在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉 BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓
3、硫酸 C在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强 DNa与水反应时增大水的用量8同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 A 6B12C18 D309对于反应A23B22C来说，以下表示中，反应速率最快的是A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)=1.8 mol/ (Ls)10下列微粒中，与NH4+的电子总数和质子总数都相同的是A.Na+ B.F C.OH D.CH411阴离子含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是 A mol B mol C mol
4、D mol12下列各组性质比较中，正确的是酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH) 2Mg(OH)2Be(OH)2氧化性：FCO 还原性：ClSBC BACB CBAC DBCA14如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是位于第7周期 非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素 A B C D15有关化学键的叙述错误的是 A. 所有物质中都含有化学键 B.离子化合物中一定含有离子键 C.共价化合物中一定含有共价键 D. 离子化合物中可能含有非极性键 16在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是ACO2 BPCl3
5、 CCCl4 DNH317.56Fe和56Fe2+相比较，相同的是A.微粒半径 B.化学性质 C.最外层电子数 D.中子数18.已知25 、101 kPa下，下列反应C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。可以得出的结论是A.金刚石比石墨稳定 B. 1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低C.金刚石转变成石墨是物理变化 D. 石墨和金刚石都是碳的同位素19.2008年奥运期间，中国提出了“绿色奥运”的口号，下列措施可以提高燃料燃烧效
6、率的是（ ）（1）提高燃料的着火点 （2）降低燃料的着火点 (3)将固体燃料粉碎 (4)将液体燃料雾化 (5)将煤气化处理 (6)通入适当过量空气A、(1)(3)(4)(5) B、(2)(3)(5)(6) C、 (3)(4)(5)(6) D、(1)(2)(3)(4)；20.下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（ ）21在一定温度下，反应A2（气）B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是A单位时间里生成n molA2，同时生成n molABB容器中的总压强不随时间而变化CA2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB222右图是氢氧燃料电
7、池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是Aa极是负极 B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- C电子由b通过灯泡流向a D氢氧燃料电池是环保电池第卷 非选择题（共56分）二、非选择题（共5小题，共56分）23（8分）在下列化合物中：H2O2 、Na2O、I2 、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：（1）只由非金属组成的离子化合物是 ，（2）只有极性共价键的共价化合物是 ，（3）只含有非极性共价键的是 ，（4）既有离子键又有非极性键的化合物是 。24（12分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）。电极
8、反应式为 , 锌片上观察到的现象为 银片上观察到的现象是 。 电池总反应为 25（共18分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234 (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_ (填具体元素符号,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。 (3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_。 (4) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程_ ，该化合物属于_(填 “共价”或“离子”)化合物。（5）表示与的化合物的电子式 _ ，该化合物是由_（
9、填“极性”“非极性”）键形成的。26. （10分）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。（2） 在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+COCO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，则：此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为 。2 min时，容器内气体的总物质的量为 。假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量 （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min时容器内气体的总物质的量。27（8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 mol/(Ls）（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了 mol/L（3）反应开始到10s，Y的转化率为 （4）反应的化学方程式为： 二、非选择题（共4小题，共46分）xk
