1、高考资源网（ ）与您相伴。欢迎广大教师踊跃来稿！。 安徽省合肥市2013年高三第二次教学质量检测化学试题注意事项：1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、 笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答。4 考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。可能用到的相对原子质量:
2、H:1 C：12 0:16 Na：23 Al:27 Si:28 S:32 Fe:56 Br:80第I卷 选择题(本卷包括6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共36分）7.下列做法中有利于环境保护的是使用无磷洗涤剂垃圾分类处理 使用一次性木质筷子使用清洁能源 使用化肥、农药使用无氟冰箱A. B. C. D.1、【答案】A2、【知识点】环境保护 化学与环境 3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】使用一次性木质筷子，需要树木做原材料，大量使用影响环境；使用化肥、农药，过度使用容易造成土壤污染，水污染、食品污染等一系列污染问题；其它做法均有利于环境
3、保护。A正确。8.下列叙述中正确的是A.相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B.标准状况下，28 g CO与22.4 L SO3所含分子数相等C.5.6g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2mol电子转移D.等物质的量的CH5+和NH2+所含电子数相等1、【答案】D2、【知识点】阿伏伽德罗定律及推论 粒子数与NA 电子转移数目的计算3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、N2为双原子分子，而O3为三原子分子，二者混合原子数不确定，故原子数不同，错误；B、在标准状态下，SO3 为固体，22.4L不是1mol，错误；C、铁与氯气反应生
4、成FeCl3，故5.6g铁粉与足量氯气充分反应，有0.3mol电子转移，错误；D、两种微粒都是10电子微粒，等物质的量所含电子数相等，正确。9.下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.装置甲可用于检验有乙烯生成B.装置乙可用于收集和吸收氨气C.装置丙可用于除去CO2中混有的HCl气体D.装置丁可用于除去溴苯中的溴1、【答案】C2、【知识点】化学实验基本操作 3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、乙醇也具有还原性，加热时乙醇挥发进入酸性高锰酸钾溶液中使它褪色，不能证明是否存在乙烯，错误；B、氨气的密度小于空气，用该装置收集氨气应短管进长管出
5、，错误；C、该装置能达到实验目的，正确；D、溴与溴苯互溶，两种互溶液体不能用过滤方法分离，可用碱洗，再分液的方法除去溴，错误。10.下列离子方程式正确的是A.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2+ +2HCO3- +2OH- =CaCO3 +CO32-+2H2OB.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2-+ CO2+2H2O = Al(OH)3 + HCO3-C.用稀硝酸溶解氢氧化亚铁：Fe(OH)2+ 2H+= Fe2+ 2H2OD.漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO- + SO2+ H2O = HClO + 1、【答案】B2、【知识点】离子方程式 离子反应3、【难度值
6、】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液，只有部分碳酸氢根离子反应，离子方程式应表示为Ca2+ +HCO3- +OH- =CaCO3+CO32-+H2O，错误；B、向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢根离子，正确；C、硝酸具有强氧化性，加入稀硝酸可将二价铁氧化为三价铁，错误；D、溶液中ClO-具有强氧化性，可将SO2 氧化为硫酸根，错误。11.镁及其化合物一般无毒(或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为:，下列说法错误的是A.放电时Mg2+向正极迁移B.放电时正极反应为:Mo3S4 + 2
7、xe- = Mo3S42x-C.充电时Mo3S4发生氧化反应 D.充电时阴极反应为:Mg2+2e-=Mg1、【答案】C2、【知识点】原电池原理及应用 电解原理及应用 电极反应式的书写3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】该镁电池为可逆电池，首先要分清放电（原电池）和充电（电解池）两个过程，然后标出化合价，找出正负极材料，分别写出正负极的电极反应式，并判断出电子和离子的流向等相关知识。A、放电时为原电池反应，阳离子向正极移动，正确；B、放电时正极反应为Mo3S4得到电子，正确；C、充电时Mo3S4是生成物，错误；D、充电时阴极反应为Mg2+得到电子，正确
8、。12.某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是A.该反应的热化学方程式为：X(g)+3Y(g) 2Z(g) ；H0 B.若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小C.达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动D.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动1、【答案】B2、【知识点】影响化学反应速率的因素 影响化学平衡的因素 化学平衡图象分析3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解
9、析】A、由图I看出，Y减少0.6 molL1，X减少0.2 molL1，Z增加0.4 molL1，可以得出反应方程式为X(g)+3Y(g) 2Z(g) ，由图II结合“先拐先平，数值大”原则，可知T1T2，温度越高，Y的含量越大，故升高温度，平衡逆向移动，上述反应为放热反应，H c(B+)D.若将上述两溶液按体积比1: 2混合，则混合液中： c(B+) c(A) c(BOH) c(OH) c(H+)1、【答案】D2、【知识点】弱电解质的电离平衡 盐类水解的影响因素 溶液中的三大守恒3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据两溶液的pH可以确定HA为强酸
10、，BOH为弱碱，据此判断；A、BA溶液中存在质子守恒，错误；B、因为BOH为弱碱，在稀释100倍过程中，BOH的电离程度增大，故pH9，错误；C、两溶液混合后pH=7，则混合溶液呈中性c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒判断，c(A-)= c(B+)，错误；D、两溶液按体积比1:2混合，则混合液含等浓度BA和BOH共存，一般电离程度大于水解程度，以BOH的电离为主，混合溶液显碱性，离子浓度大小为：c(B+) c(A) c(BOH) c(OH) c(H+)，正确。第II卷25.(15分)A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子
11、总数之比为3:4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。据此回答下列问题：(1)写出D元素基态原子的核外电子排布式_；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示) _。(2)A与C可形成18电子分子，其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式_。(3)某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为_；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)_(4)0.3 mol G的低价氧化物能与_mol B的最高价氧化物对应水化
12、物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。(5)卫星发射时可用B2A4为燃料，1mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C， 放出534 kJ的热量，1mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B2A4 在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式_。1、【答案】(15分)（1） (2分) NOS （2分）（2） (2分)（3）离子键、（极性）共价键 （2分） (2分)（4）1.4 （2分）（5） H=-622kJ/mol (3分)2、【知识点】元素周期律 电子排布式 电离能 离子键及离子键的形成 共价键与分子的空间构型 热化学方程式3、【难度值】74、【基础
13、试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据B原子最外层有3个未成对电子，可知B的电子排布式为，B原子为N，根据C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，可知C有2个电子层最外层为6个，C为O原子，E与C同主族，则E为S原子，又F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，可知F为卤素原子，D和A是IA族原子，结合化合物AF常温下为气体，推断F为Cl，D为Na，A为H，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子，G为29号元素Cu，由此可知A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、O、Na、S、Cl、Cu。（1）第一电离能同周期从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小，N为半充满状态，
14、其稳定性增强，故有 NOS ；（2）A与C可形成18电子分子，可按电子数9-9方式，确定为H2O2，在氯化铁催化剂作用下分解，生成氧气和水；（3）由该物质是常见家用消毒剂的主要成分，可推知为NaClO，其化学键类型有离子键和共价键，次氯酸钠能够发生水解使溶液显碱性；（4）根据题意写出该反应：，故0.3 mol 氧化亚铜反应，消耗硝酸1.4 mol；（5）由题意得 H=-534 kJ/mol ； H=-44 kJ/mol ；再根据盖斯定律+2，可以计算得到反应热，写出热化学方程式。26 (16分)优良的有机溶剂对孟烷和耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：已知:芳香族化合物苯环上的氢
15、原子可被卤代烷中的烷基取代。如：+ HX(R是烃基，X为卤原子)0.0lmol C质量为1.08g，能与饱和溴氷完全反应生成3.45 g白色沉淀，E不能使Br2的CCl4溶液褪色G的核磁共振級谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：1，G与NaHCO3溶液反应放出气体根据以上信息间答以下问题：(1)化合物A的名称为_;F的宫能闭结构简式为_;C的结构简式为_(2)下列说法疋确的是(填选项字母) _a. B可使酸性高锰酸钾溶液褪色 b. C不存在芳香族醛类同分异构体 c.D的酸性比E弱 d.F不能使溴水褪色(3)E和G反应生成H的化学方程式为_，其反应类型为_;PMnMA的结构简式为_，由H生成该有机
16、物的反应类型为_(4)G的能水解的链状同分异构体有_种，其中不能发生银镜反应的有机物结构简式为（写出一种即可） _1、【答案】（16分）（1） 甲苯 （1分） （1分） (2分)（2）a,b （2分）（3） (2分) 酯化反应 (1分) （2分） 加聚反应 （1分）（4）5 （2分） (2分)2、【知识点】有机反应方程式的书写 有机反应类型 有机物结构与性质的关系 有机综合推断 同系物和同分异构体3、【难度值】94、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据B催化加氢后得到对孟烷，可知A是甲苯，与A发生取代反应，得到B是：；C的摩尔质量为=108g/mol，能与饱和溴氷反
17、应生成白色沉淀，可知C为酚，苯酚的相对分子质量是94，该酚的相对分子质量比苯酚大14，说明C中还含有一个甲基，又1.08 g的C与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀，C变为白色沉淀时质量增加的质量为（3.45-1.08）g=2.37g，当1mol酚和浓溴水发生取代反应时，有1mol氢原子被溴原子取代时，质量增加79g，当酚质量增加2.37g，则可知该酚有0.03 mol氢原子被溴原子取代，C中能和溴水发生3溴取代，则C是间甲基苯酚；根据题干信息，和C能发生取代反应生成D，则D的结构简式为：，D催化加氢生成E：，E再发生消去反应生成F：或，F和氢气发生加成反应生成对孟烷；由题干信息，G与N
18、aHCO3反应放出CO2，说明G中含有羧基，G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3 : 2 : 1，则G的结构简式为：，E和G发生酯化反应生成H：。（1）A是甲苯，F是或，其含有的官能团结构简式为，C是间甲基苯酚，结构简式为；（2）aB中直接连接苯环的碳原子上含有氢原子，可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，正确；b有机物C不饱和度只有4，而芳香族醛类不饱和度至少为5，所以C不存在芳香族醛类同分异构体，正确；cD是酚，E是醇，D酚的酸性大于E醇，错误；dF中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，错误；（3）有机物E中含官能团羟基与G中官能团羧基可发生酯化反应，化学方程式为：，H含有碳碳双键，可
19、发生加聚反应生成PMnMA，其结构简式为；（4）G的结构简式为：，能水解的链状同分异构体中应含有酯基，可能的结构有甲酸某酯：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CH2CH3和HCOOC（CH3）=CH2，乙酸某酯CH3COOCH=CH2和CH2=CHCOOCH3，共5种，其中不能发生银镜反应的为CH3CHOOCH=CH2或CH2=CHCOOCH3。27.（12分)分子筛具有均匀的微孔结构，分子筛筛分作用见右图。由于分子筛真有吸附能力高，热稳定性强等其它吸附剂所没有的优点，使得分子筛获得广泛的应用。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：在加NH3 H2O调节pH的过程中，若pH控制
20、不当会有Al(OH)3生成，假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10。(1)分子筛的孔道直径为4(1=m称为4A型分子筛，当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65)和异丁烷(分子直径为5.6)应该选用_型分子筛Al2(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为_(3)该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH-外，主要为_检验其中金属阳离子的操作方法是_(4)加MH3H2O调节pH后，加热到900C并趁热过滤的原因可能是_(5)该生产流程中所得分子筛的化学式为_1、【答案】（
21、12分）（1）5A （1分）（2） (2分)(3) (2分) 将铂丝（或铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧到无色时，蘸取待测溶液再放在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，说明待测液中含有 （2分）（4）加热能促进胶体凝聚，趁热过滤可防止其它杂质结晶析出（2分）（5） (3分，其它合理答案均给分)2、【知识点】无机框图推断 硅酸盐与无机非金属材料 铝的重要化合物 数据分析计算 化学实验基本操作3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】该生产流程是利用铝离子和硅酸根离子发生双水解原理制备胶体，然后通过焙烧工艺得到分子筛。（1）根据正丁烷(分子直径为4.65)和异丁烷(分子
22、直径为5.6)直径大小，应选用分子筛的型号介于4.65A5.6A之间，故使用5A型分子筛进行分离；（2）该反应为双水解反应，；（3）根据加入的物质为、，生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10，故Al、Si全部转化到晶体中，Na部分转化到晶体中，则滤液中有，检验钠离子用焰色反应，将铂丝（或铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧到无色时，蘸取待测溶液再放在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，说明待测液中含有；（4）该步骤是从胶体得到晶体，利用加热能促进胶体凝聚更快得到晶体，趁热过滤可防止其它杂质结晶析出；（5）nAl2（SO4）3=0.1 mol，n（Na2SiO3）=1 mol，则n（Al2O
23、3）=0.1 mol，n（SiO2）=1 mol，因钠原子的利用率为10%，则n（Na2O）=1mol10%=0.1 mol，又分子筛的质量为87.2g，则n（H2O）=0.6 mol则n(Na2O) : n(Al2O3) : n(SiO2) : n(H2O)=0.1mol : 0.1mol : 1mol : 0.6mol1 : 1 : 10 : 6，所以分子筛的化学式为Na2OAl2O310SiO26H2O或Na2（Al2Si10O24）6H2O。28.(15分)三草酸合铁酸钾晶体K3 Fe(C2O4)33H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体
24、产物和固体产物进行实验和探究。该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有 K2CO3，产生的气体中含有CO和 CO2。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂: 蒸馏水 3% H2O2溶液 氧化铜 1.0 molL-1盐酸 浓硫酸 1.0 molL-1 NaOH溶液 澄淸石灰水 0.5m molL-1CuSO4溶液 2KSCN溶液 苯酚溶液 I.若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为(按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内)_ _。II.探究固体产物中铁元素的存在形式。 (1)提出合理假设假
25、设1：只有Fe；假设2：只有FeO；假设3：_。(2)设计实验方案并实验验证：步骤1：取通量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体。步骤2：取少置上述不溶固体放入试管中，加入足量_溶液，充分振荡，若固体无明显变化，则假设_成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为_步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量_，振荡后静置。若溶液基本无色，则假设_成立；若溶液呈_，则假设3成立。(3)问题讨论若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定。请你设计实验方案证明假设3成立(写出实验的操作步骤、现象与结论）： _III.拓展与延伸有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加
26、少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”。假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO42 ，试写出该反应的离子方程式_1、【答案】(15分)I. 、 （2分）II.(1)含有FeO和Fe （1分）(2)CuSO4溶液 （1分） 2 （1分） （2分） HCl （1分） 1 （1分） 浅绿色（1分）(3)取步骤3静置后的上层清液，滴加几滴KSCN溶液无红色出现，再滴加1-2滴H2O2溶液，充分振荡，若溶液变红，则证明假设3成立。（2分其它合理答案均给分）III. （3分）2、【知识点】物质的分离与提纯 化学实验基本操作 铁的重要化合物 氧化还
27、原方程式配平3、【难度值】84、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】I.检验CO和CO2混合气体中的CO成份，应该先通过1.0 molL-1NaOH溶液除去CO2，再通过澄淸石灰水，证明CO2除尽，用浓硫酸干燥气体，将干燥的气体通入灼热的氧化铜，氧化铜试管中有红色物质生成，证明原气体中有CO，同时生成了能够使澄淸石灰水变浑浊的气体CO2，所以加入试剂的顺序为：；II.（1）由题意知固体中铁不存在三价形式，故考虑存在的是零价铁或二价铁，可能情况有三种：只有Fe；只有FeO；含有Fe和FeO混合物；（2）步骤2，由暗红色固体生成，可以确定为铜，故使用的试剂为硫酸铜，所以取少
28、量上述不溶固体放入试管中，加入足量CuSO4溶液，若无明显变化，则假设2成立；若有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在，发生反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；步骤3，氧化亚铁不溶于水，可以和盐酸反应生成氯化亚铁和水，可以检验亚铁离子的存在进而确定氧化亚铁的存在，方法为：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量HCl，振荡后静置，若溶液基本无色，证明不存在二价铁离子，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，证明有二价铁离子存在，则证明假设3成立；（3）可以用KSCN溶液和双氧水检验步骤3中是否存在二价铁离子，方法为：取步骤3静置后的上层溶液，滴加几滴KSCN溶液无红色出现，再滴加1-2滴双氧水，充分振荡，若溶液变红，则证明假设3成立；根据题干信息可知，铁离子被氯气氧化成FeO42-，根据化合价升降相等配平，配平后的离子方程式为：。试卷、试题、教案、学案等教学资源均可投稿。