1、南渡高中高二化学周末限时作业（第十六周）一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题4分，共32分）1一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A、 B、 C、 D、2、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最外层的电子数是 （ ）A、1 B、2 C、3 D、43、下列基态原子的电子构型中，正确的是 （ ） A、3d94s2 B、3d44s2 C、3d54s2 D、3d84s14、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是Als22s22p6
2、3s23p3 B1s22s22p3 C1s22s22p4 D1s22s22p63s23p45已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是 （ ）A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL6、四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是 （ ）元素编号元素性质或结构TM层上有2对成对电子X元素最高正价是+7价Y第三周期元素的简单离子中半径最小Z单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同AT的氢化物是同族元素氢化物
3、中沸点最低的BX的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸C离子半径从小到大的顺序：YZ T XD X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同7、在d轨道中电子排布成，而不排布成,其直接的根据是（ ）A、能量最低原理 B、泡利不相容原理 C、原子轨道能级图 D、洪特规则8、下列有关金属的说法正确的是A、金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B、镁型和锌型的原子堆积方式相同C、金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D、金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动二、选择题（每小题有12个正确答案，每小题4分，共32分）9取pH相等的盐酸和醋酸各100
4、ml分别稀释2倍后，再分别加入足量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）A、醋酸与锌反应放出氢气多 B、盐酸和醋酸与锌反应放出的氢气一样多C、醋酸与锌反应的速率大 D、开始时盐酸和醋酸与锌反应的速度一样大10、下列说法不正确的是 （ ）A、水解反应NH4H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡正向移动B、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应C、一定温度下，反应MgCl2(1) = Mg(1) Cl2(g)的 H0 S0D、对于反应2H2O2 = 2H2OO2 H0，升高温度，平衡逆移，O2生成速率减慢11、下列说法正确的是 （ ）A、第3周期所含的元素中钠的第一
5、电离能最小B、铝的第一电离能比镁的第一电离能小C、在所有元素中，氟的电离能最大D、钾的第一电离能比镁的第一电离能大12常温下，向0.1 molL1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是 （ ）Ac(H)c(OH)110-14Bc(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Cc(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)Dc(Na)=c(Cl)c(H)c(CH3COO)c(OH)13、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是 ( )A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B、第一电离能可能Y小于XC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应
6、的D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX232214、下列有关实验的说法正确的是 （ ）A右图表示滴定管，其读数为22.36 mLB向AgCl悬浊液中滴加一定量NaI溶液，沉淀将转化为黄色CKsp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，但通过提高CO32的浓度，可以将BaSO4转化为BaCO3 D测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，等半分钟后颜色稳定了，再进行检测。15、下列说法正确的是 （ ）AH0的反应，常温下一定不能自发进行B用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定醋酸的曲线C常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶
7、体，溶液的pH减小D恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变16、向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196 kJmol1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO3，则下列说法正确的是 （ ）A充入2 mol SO3后，SO2的物质的量增大B第一次反应达到平衡时共放出热量196 kJC充入2 mol SO3达到新平衡时，容器内的压强为1.4pD降低容器的温度
8、可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同三、填空题（每空2分，共48分）17所代表的元素均在元素周期表前4周期，按原子半径递增的顺序进行排列，它们的主要化合价如表所示。其中是过滤金属，且M层排满，未成对电子数为1，其余为主族元素。代号半径（pm）30646670106108128186232主要化合价+1，-1-1-2-3，+5-2，+4，+6-3，+5+2+1+1 （1）元素在周期表中的位置是 ，元素第一电离能由低到高的顺序是 。（2）元素的氧化物的沸点由高到低的顺序是 （填化学式），理由是 。 （3）元素单质晶体的原子堆积方式是 。 （4）的基态原子核外电子排布式为 ， 18、决定物
9、质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显_价，A的电负性_ _B的电负性（填“”、“”或“”）。（2）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右上图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmol17867153401离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量。KCl、MgO、CaO、TiN种离子晶体熔点从高到低的顺序是_。
10、MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有_个。（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_。19、（1）在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为_ （填序号）。A9 B13 C1113之间 D911之间(2)pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na)_c(CH3COO)(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (3)如果将HCl和CH3COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为_。(4) 常温下，若NaOH溶液中的c(
11、OH)与NH4Cl 溶液中的c(H)相同，现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1+pH2为 14（可以用“”、“”或“”表示）。20、下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol/LA、H2S B、NaHS C、Na2S D、H2S与NaHS混合c(H+)从大到小的是 c(H2S) 从大到小是 c(S2-)由大到小的是 21、工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下： CuO + 2HCl CuCl2 + H2O ，Fe
12、O + 2HCl FeCl2 + H2O。已知：pH9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH4.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式开始沉淀； pH6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在34时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。为除去溶液中Fe2+，可采用的方法是 。工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，可能发生反应的离子方程式为_。溶液的pH变化是 。若此溶液只含Fe3+时，要调整pH在34之间，此时最好向溶液中加入 。(4)已知溶液中c(Cu2+)与溶液pH的关系为lg c(Cu2+)8.62pH，若溶液中c(Cu
13、2+)为1 mol/L，要保证此溶液中Cu2+刚好不发生Cu(OH)2沉淀，则溶液pH应为_，此时溶液中的铁离子能否沉淀完全_(填“能”或“否”)。四、计算题22、（8分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 Ac(HA)c(A) Bc(HA)一定大于0.1mol/LCc(Na+)c(HA)+c(A) D2c（OH）2c(H+)c(HA)c(A)（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-（填：“能”或“不能”） 大量共存。当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是： 。已知在25时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh2104，当溶液中c(HCO3)c(CO32)21时，溶液的pH 。