1、南渡高中高二化学周末限时作业（第九周）一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1在2A+B3C+2D反应中，下列表示该反应的速率最快的是 （ ） Av(A)0.5 mol(Lmin) Bv(B)0.3 mol(Lmin) Cv(C)0.8 mol(Lmin) Dv(D)0.8 mol(Lmin)2对于可逆反应2SO2十O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子 （ ） A只存在于O2中 B存在于O2和SO3中 C存在于SO2、O2和SO3中 D无法判断3、可逆反应mA(g) nB(g)+ pC(g) 符合下图中的图像，以下叙述正确的是 （ ）A
2、、T1 P2 B、T1 T2，P1 n + p， H 0 D、m 0 第3题图 第4题图4、如图表示其他条件一定时，2NO + O2 2NO2 H0，反应中NO2的体积分数与温度的关系曲线，a、b、c、d四点中表示未达到平衡状态，且v正v逆的是 （ ）A、a点 B、b点 C、c点 D、d点5A，B、c为三种气体把a mol A和6mol B充人一密闭容器中发生A+2B2C达到平衡时若它们的物质的量满足n(A)+n(B)=n(C)则A的转化率 （ ）6在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示。下列表述中正确的是 ( ) A反应的化学方程式为M2N Bt2时正逆
3、反应速率相等 Ct3时v(正)v(逆) Dt1时N的浓度是M浓度的2倍7下列说法正确的是 （ ） A能自发进行的化学反应一定是放热反应 B能自发进行的化学反应一定是熵增加的过程 C只有熵增加的放热反应一定是能自发进行的化学反应D能自发进行的化学反应一定是熵增加且放热的反应8体积相同的甲、乙两个容器中分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p则乙容器中SO2的转化率是（ ）A等于p B大于p c小于p D无法判断9、在密闭容器中进行如下反应：X2（气）+ Y2（气）
4、2Z（气），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.2 mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时， 各物质的浓度有可能是 （ ）A、Z为0.3 mol/L B、Y2 为0.45 mol/LC、X2 为0.2 mol/L D、Z为 0.4 mol/L 10一定温度下，向一固定容积的容器中放入1 mol A和l mol B。发生反应：A(固)+B(气) C(气)+2D(气)达到平衡时，C的质量分数是M在相同的条件下，若按以下配比开始反应平衡时C的质量分数仍为M的是 （ ） A2 mol A+2 mol B B1 mol C+2 mol D C2 mol
5、D+1 mol A+l mol B D0.5 mol A+0.5 mol B+0.5mol C+1.0mol D二、选择题（每小题有12个正确答案，每小题4分，共40分）11下列说法正确的是 （ ） A增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 C能发生有效碰撞的分子是活化分子 D加入反应物，使活化分子百分数大大增加，化学反应速率大大加快12某温度下在一个容积可变的容器中发生反应A（s)+2B(g) c(g）+D(g)，下列物理量若不再改变则能说明反应已达到平衡的是 （ ） A气体的总物质的量 B混合气体的体积 C、物质B的物质的量 D
6、混合气体的平均相对分子质量 13在密闭容器中通入一定量的N2、H2反应3H2N22NH3 H0达平衡后改变一个条件(x)下列量(y)一定符合图中曲线所示变化的是 （ ）Ax再加入的H2的量 yNH3的体积分数Bx再加人H2的量 yN2的转化率Cx一压强 y混和气体的平均分子量Dx一温度 yNH3的物质的量14在恒温恒容条件下,能使A(g)3B(g) C(g)+D(g)的平衡正向移动且正反应速率减小的是( ) A减小C或D的浓度 B增大D浓度的瞬间 C充入氦气 D增大A或B的浓度15某温度下,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2：3
7、：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=1.6 mol,n(SO3)=2.8 mol，此时SO2的物质的量应 （ ）A04 mol B06 mol C08 mol D1.2 mol16合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率增快，可采取的方法是()A补充N2B增大压强 C升高温度 D分离出NH317T 时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如下图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如下图()所示，则下列结论正确的是 ( )A在(t110) min后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动BT 时，在相同
8、容器中，若由0.4 molL1A、0.4 molL1B和0.2 molL1C反应，达到平衡后，C的浓度也为0.4 molL1C其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大D(t110) min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动18相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2A(气)+B(气) 3C(气)+2D(气)起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为：甲乙丙丁A / mol2121B / mol1122在相同温度下建立平衡时A或B的转化率大小关系正确的是 ( ) A(A)：甲丙乙丁 B(A)：甲乙丙丁 C(B)：甲丙乙丁 D(B)：丁乙丙甲19在一密闭容器中加入
9、A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表据此判断下列结论正确的是 ( )测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol/L)6322c(B)/(mol/L)53.533c(C)/(mol/L)12.555A在t3时刻反应已经停止 BA的转化率比B的转化率高C在容器中发生的反应为：2AB 2CD若混合气体的平均相对分子质量变大，则说明平衡正向移动了。20、在一密闭的容器中，反应aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达新平衡时，B的浓度是原来的40，则 （ ）A、ab B、平衡向正反应方向移动了C、物质B的质量分数增加 D、物质A的转化率降
10、低三、填空题21、（4分）某温度时在2 L容器中X、Y、Z三种物质的变化曲线如右图所示，由图中数据分析该反应的化学方程式：_； 反应开始至2 min Z的平均反应速率_22（6分）下列反应在210达到平衡。PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) K1 CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) K=5104 COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) (1)反应的K值表达式：_(2)根据反应的平衡常数K表达式，下列等式必定成立的是 Ac(PCl5)=c(PCl3)c(Cl2)=1 Bc(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)1Cc(PCl5)c(PCl3)c(Cl2) (3)降低Cl2浓度
11、，反应的K值_(填“增大”、“减小”、“不变”)23、（12分）在一定条件下，发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0。（1）降低温度，该反应K值_，二氧化硫转化率_化学反应速率_。(以上均填“增大”、“减小”、“不变”)(2)600时，在一密闭容器中将二氧化硫和氧气混合反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图反应处于平衡状态的时间是_。(3)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 _ _(用文字表达)10min到15 min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。 A加了催化剂 B缩小容器体积 C降低温度 D增加SO3的物质的量24、（12分）温度一
12、定，在一个密闭容器内发生合成氨反应：N2+3H2 2NH3。若充入1 mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时NH3的体积百分含量为w。若改变开始时投入原料的量加入a molN2,b mol H2，c mol NH3，反应达到平衡时NH3的体积百分含量仍为w则： (1)若温度、容器体积恒定ab=0c_；若温度、压强恒定ab0c_。 (2)若温度、容器体积恒定a=075b_c_(3)若温度、压强恒定a=075b_c_。四、计算题25（6分）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45 s时，达到平衡(NO2浓度约为0.0125 molL)。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25 s内的反应进程。 (1)请计算前20 s内氧气的平均生成速度： (2)若反应延续至70 s，请在图中用实线画出25 s至70 s的反应进程曲线。 (3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。26、（10分）在一定温度下，向体积为1 L 的密闭容器中通入2 mol H2和2 mol I2，已知H2的转化率是50%，求（1）该温度下的平衡常数K （2）保持温度和体积不变，向平衡体系中再通入2 mol H2，通过计算比较两次平衡状态下H2的转化率大小、N2的转化率大小、H2体积分数大小，HI体积分数大小。（写出计算过程）
