1、高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书第 2 课时 盐类水解的应用高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书1写出下列水解反应的离子方程式。(1)明矾用于净水。(2)热纯碱溶液去污能力强。(3)NH4Cl 溶液用于除锈。提示：(1)Al33H2OAl(OH)33H。(2)CO23 H2OHCO3 OH。(3)NH4 H2ONH3H2OH。2影响盐类水解的因素有哪些？提示：盐的浓度、温度、溶液的酸碱性、与盐水解平衡体系中反应的离子等因素均会影响盐的水解。【温故知新区】高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书新知探究探究 以下为常见盐类水解的应用，填写相应空白。1盐溶
2、液的配制和保存配制 FeCl3 溶液时，常将 FeCl3 先溶于盐酸，然后再加水稀释，通过增加溶液中的 H浓度，。2盐类做净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为：_。盐类水解的应用 抑制 Fe3的水解Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H【课堂互动地区】高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书3热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为：。加热CO23 的水解，溶液碱性，去污能力增强。4制备胶体向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液，并加热至沸腾以_，从而制备 Fe(OH)3 胶体。5泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水
3、解相互促进反应，产生 CO2气体和 Al(OH)3 沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为：。CO23 H2OHCO3 OH促进增强促进 Fe3的水解Al33HCO3=Al(OH)33CO2高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书必记结论盐类水解的应用归纳1判断盐溶液的酸碱性(1)多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐酸式盐：如 0.1 molL1 的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3。(2)根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。如 0.1 molL1 的NaCl，Na2CO3，AlCl3 溶液 pH 大小：。2盐溶液的配制与贮存配制 SnCl2 溶液时
4、加入一定量盐酸抑制水解；配制 CuSO4 溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书3制备无水盐有些盐(如 Al2S3)遇水即水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取(干法制取)；还有些盐(如 FeCl3、AlCl3)必须在蒸发过程中不断通入 HCl 气体，以抑制阳离子的水解，才能得到其固体。4合理施用化肥(1)普钙Ca(H2PO4)2、铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混用。(2)原因：Ca(H2PO4)2、铵态氮肥显酸性，K2CO3 水解显碱性，若混用，相互促进，易造成肥效降低。高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书5除杂如采
5、用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的 KNO3 溶液中常含有杂质 Fe3，可用加热的方法来除去 KNO3 溶液中所含的 Fe3。6某些较活泼的金属与强酸弱碱盐溶液反应把 Mg 粉 放 入 NH4Cl 溶 液 中 可 产 生 H2，Mg 2NH4 2H2O2NH3H2OH2Mg2。高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书7判断溶液中离子能否共存(1)在水溶液中离子的水解若相互促进程度较小，则可以大量共存，如 NH4 和 CH3COO、CO23 等；(2)在水溶液中离子的水解若相互促进的程度很大、很彻底，则不能大量共存，如 A
6、l3与 HCO3 在溶液中不能共存，因发生反应Al33HCO3=Al(OH)33CO2，这类离子组合常见的有：(3)Fe3与 S2、HS因发生氧化还原反应也不能大量共存。高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书成功体验1实验室有下列试剂：NaOH 溶 液 水 玻 璃 Na2S 溶 液 Na2CO3 溶 液 NH4Cl 溶液 澄清石灰水 浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()A BCD 解析：强碱(与)和水解显碱性的盐(、)盛放时，应用带橡胶塞的试剂瓶。答案：B 高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书2(好题共享选自鲁科版教材 P89T4)盐类水解反应在人类的生产、
7、生活中有着广泛的应用。请你解释以下实用技术的原理。(1)草木灰是柴草燃烧后所留下的灰分，含有碳酸钾、硫酸钾、氯化钾以及磷、钙等多种元素。草木灰中 90%以上的钾盐是水溶性的，因此草木灰是农村常用的钾肥，但草木灰不宜与用做氮肥的铵盐(如碳酸氢铵、硝酸铵)混合使用。(2)在实验室里配制 CuSO4 溶液时，加入少量硫酸。答案：(1)CO23 水解使溶液呈碱性：CO23 H2OHCO3 OH，而 NH4 水解溶液呈酸性：NH4 H2ONH3H2OH。若草木灰与铵盐混合使用，会促进 NH4 水解生成大量 NH3H2O，而 NH3H2O易分解放出 NH3，造成肥效损失。(2)CuSO4 溶于水时发生水解
8、。Cu22H2OCu(OH)22H，若生成较多 Cu(OH)2会产生浑浊，加入硫酸后，c(H)增大，使 Cu2水解平衡左移，浑浊变澄清。高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书1溶液中离子浓度的三个守恒关系：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。2Al3与 S2发生相互促进的水解反应不能大量共存：2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S。3盐溶液蒸干后得到的物质与多种因素有关，如水解产生的酸是否易挥发，溶质是否易分解，是否易发生氧化还原反应等。【关键语句小结】高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书例 1 为了除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3，可在加热搅拌的条件下加入
9、一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()A氨水 BNaOHCNa2CO3DMgCO3考查利用盐类的水解除去盐溶液中的杂质离子【热点命题区】高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析 加入氨水或 NaOH 或 Na2CO3 时，均能引入杂质离子 NH4 或 Na，不符合题意。因为原溶液中 Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，当加入 MgCO3 后，有MgCO32H=Mg2CO2H2O 反应发生，消耗了 H，使水解平衡右移，生成的 Fe(OH)3 在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将 Fe3除去。答案 D高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(1)除去 M
10、gCl2 溶液中的 Fe3时，向溶液中加入 MgO 或Mg(OH)2 或 MgCO3，与 Fe3水解产生的 H反应，使 Fe3转化成 Fe(OH)3 而除去。(2)除去 CuCl2 溶液中的 Fe3时，向溶液中加入 CuO 或Cu(OH)2 或 CuCO3 或 Cu2(OH)2CO3，与 Fe3水解产生的 H反应，使 Fe3转化成 Fe(OH)3 而除去。高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书1如何除去 MgCl2 溶液中的 Fe2？答案：先用 H2O2 将 Fe2氧化成 Fe3，然后再加入 MgO或 Mg(OH)2 或 MgCO3，将 Fe3转化成 Fe(OH)3 而除去。高中同
11、步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书考查盐溶液蒸干后所得物质的判断 例 2 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾 氯化铝 硫酸铝 氯化铜A BCD全部高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析 胆矾 CuSO45H2O 溶于水得 CuSO4 溶液，因硫酸难挥发、蒸 发 结 晶 再 灼 烧 得 CuSO4；AlCl3、CuCl2 发 生 水 解，AlCl3 3H2OAl(OH)33HCl，CuCl22H2OCu(OH)22HCl，加热时HCl 不断挥发，平衡右移，不断生成 Al(OH)3、Cu(OH)2 沉淀，灼烧得
12、 Al2O3、CuO；Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得 Al2(SO4)3。故选 A。答案 A高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书盐溶液蒸干并灼烧所得物质的判断(1)盐水解若生成挥发性酸(如 HCl、HNO3)时，蒸干后一般得到难溶性碱。因为在盐蒸干的过程中酸会挥发，从而使盐的水解平衡右移。如 AlCl33H2O=Al(OH)33HCl，再灼烧时Al(OH)3 分解，最终得到 Al2O3。(2)盐水解若生成不挥发性酸(如 H2SO4)时，蒸干一般得到原溶质。如 Al2(SO4)3 溶液蒸干仍得到 Al2(SO4)3。(3)强碱弱酸盐水溶
13、液蒸干后一般得到原物质。如蒸干 Na2CO3溶液仍得到 Na2CO3 固体。高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书2将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400)，可以得到该物质的固体的是()AAlCl3BNaHCO3CMgSO4DKMnO4解析：AlCl3 发生水解，AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时生成的 HCl 不断挥发，使上述平衡向右移动，致使不断生成Al(OH)3 沉淀，最终经灼烧得到 Al2O3 固体。NaHCO3、KMnO4溶液蒸干后所得的 NaHCO3、KMnO4，固体受热分解得到Na2CO3、K2MnO4、MnO2 固体，只有 MgSO4 溶液蒸
14、干并灼烧后得到 MgSO4 固体。答案：C 高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书考查溶液中离子浓度大小的比较 判断溶液中离子浓度的大小常用方法：“一个比较”“两个微弱”“三个守恒”。1“一个比较”比较分子和离子或离子和离子水解能力与电离能力的相对大小。(1)分子的电离大于相应离子的水解能力，如 CH3COOH 的电离程度大于CH3COO水解的程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性。则有：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(2)分子的电离小于相应离子的水解能力，如 HClO 的电离
15、程度小于 ClO水解的程度，则等浓度的 HClO 与 NaClO 溶液等体积混合后溶液显碱性。则有：c(Na)c(ClO)c(OH)c(H)。(3)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力的相对强弱。如NaHCO3 溶液，HCO3 的水解能力大于电离能力，故溶液显碱性。则有：c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO23)NaHSO3 溶液，HSO3 的电离能力大于 HSO3 的水解能力，故溶液显酸性。则有：c(Na)c(HSO3)c(H)c(SO23)c(OH)c(H2SO3)高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书2“两个微弱”(1)弱电解质
16、的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸中：CH3COOHCH3COOH；H2OOHH；则有：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)弱酸根或弱碱阳离子的水解是很微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如在稀 NH4Cl 溶液中：NH4Cl=NH4 Cl；NH4 H2ONH3H2OH；H2OOHH；则有：c(Cl)c(NH4)c(H)c(NH3H2O)c(OH)。高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书3“三个守恒”(1)电荷守恒：含义：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。
17、举例：如 NaHCO3 溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO23)c(OH)。(2)物料守恒(原子守恒)：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。单一元素守恒，如 1 mol NH3 通入水中形成氨水，就有 n(NH3)n(NH3H2O)n(NH4)1 mol，即 N 元素守恒。两元素守恒，如 NaHCO3 溶液中：c(Na)c(H2CO3)c(HCO3)c(CO23)即 Na 元素与 C 元素的守恒。高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(3)质子守恒：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H)的转移，但转移过程中质子数量保持不变，
18、称为质子守恒。如在NaHS溶液中，存在NaHS的电离和水解，H2O的电离，其质子转移情况可作如下分析：H2S质得到子(H)HS失去质子H S2H3O质得到子(H)H2O失去质子H OH则NaHS溶液中有如下守恒：c(H2S)c(H3O)c(S2)c(OH)，即c(H2S)c(H)c(S2)c(OH)。高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书例 3 (2014新课标全国卷)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5 的 H2S 溶液中，c(H)c(HS)1105 mol/LBpHa 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pHb，则 ab1CpH2 的 H2C2O4 溶液与 p
19、H12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)DpH 相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO 三种溶液的c(Na)：高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析 A项，pH5的H2S溶液中H的浓度为 1105 mol/L，H来自于 H2S 的第一步电离、HS的电离和水的电离，故 H的浓度大于 HS的浓度，错误；B 项，弱碱不完全电离，弱碱稀释 10 倍时，pH 减小不到一个单位，a碳酸的酸性次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，pH 相同的三种钠盐，浓度的大小关系为 CH3COONaNaHCO3NaClO，则钠离子的浓度为，故 D 正确。
20、答案 D高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解决此类问题时，首先分析考查离子浓度大小的关系是相等还是不等。(1)若使用的是“”或“”，应主要考虑“电离”和“水解”。(2)若用“”连接，应根据“守恒”原理，视不同情况，从下列几个方面思考：若等号一端全部是阴离子或阳离子应首先考虑电荷守恒；若等号一端各项中都含有同一种元素时，首先考虑这种元素的原子守恒：若等号一端为c(H)或c(OH)时，首先考虑是否符合质子守恒。高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书3在0.1 molL1 Na2S溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是()Ac(Na)c(H)c(HS)c(OH)2
21、c(S2)Bc(Na)c(H)c(HS)c(OH)c(S2)Cc(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)Dc(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析：在电解质溶液里由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(HS)c(OH)2c(S2)，A项正确，B项错误；由物料守恒得：c(Na)2c(S2)原，c(S2)原c(S2)c(HS)c(H2S)，即c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)，C项正确；由质子守恒得：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，也可将AC得：c(H)c(OH)c(HS)2c(H2S)，整理得：c(OH)c(H)
22、c(HS)2c(H2S)，D项正确。答案：B 高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书课堂双基落实1实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解C促进硫酸铁溶解D提高溶液的pH解析：加入稀H2SO4的目的是为抑制Fe3的水解。答案：B【训练提能区】高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书2下列有关问题与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂不能
23、用磨口玻璃塞ABCD高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析：中NH4Cl和ZnCl2溶液除锈是因为NH4、Zn2水解呈酸性，锈与水解生成的H反应；NaHCO3与Al2(SO4)3作泡沫灭火器是因为HCO3 与Al3水解相互促进：3HCO3 Al3=Al(OH)33CO2；草木灰的成分是K2CO3，水解呈碱性，会造成铵态氮肥肥效的流失；实验室盛Na2CO3溶液时不用磨口玻璃塞的原因是：CO 23 H2OHCO3 OH，生成的碱与玻璃中的SiO2反应生成具有黏合性的物质。答案：D 高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书3常温下，将甲酸(HCOOH)与NaOH溶液混合，所
24、得溶液的Ph7，则此溶液中()Ac(HCOO)c(Na)Bc(HCOO)c(Na)Cc(HCOO)c(Na)D无法确定c(HCOO)与c(Na)的大小关系解析：本题考查的是对溶液中离子浓度大小的判断。很多同学不知如何下手，对题干分析不深刻。题干中所给的信息pH7很重要，当NaOH和HCOOH反应时溶液中存在的离子有4种：Na、HCOO、OH、H，根据电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)；由pH7可知，c(H)c(OH)，得出c(Na)c(HCOO)。答案：C 高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书4常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n(SO23)
25、n(HSO3)变化的关系如下表：n(SO23)n(HSO3)919 11991pH8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是()ANaHSO3溶液中c(H)c(SO23)c(HSO3)c(OH)c(H)C当吸收液呈中性时，c(Na)c(SO23)c(HSO3)c(OH)c(H)D当吸收液呈中性时，c(Na)c(HSO3)2c(SO23)高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析：用Na2SO3溶液吸收SO2时，随着吸收SO2的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性。由表中信息可知NaHSO3溶液为酸性溶液，A项错误。Na2SO3溶液中SO 23 存在二级水解，c(HSO3)应小于c(O
26、H)，B项错误。由表中数据，当c(SO23)c(HSO3)时，pH7.2，故当吸收液呈中性时，可推出c(SO23)c(HSO3)，C项错误。D项，因c(H)c(OH)，根据电荷守恒，c(Na)c(HSO3)2c(SO23)成立。答案：D 高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书5(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_。(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：_。(4)氢氧化铝的酸式电离方程式：_。氢氧化铝的碱式电离方程式：_。高中同步新课标化学 创
27、新 方 案 系 列 丛 书解析：(1)利用 Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3 胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl3 溶液中存在 FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加热时 HCl 挥发，蒸干时得到 Fe(OH)3，再灼烧得到 Fe2O3。(2)泡沫灭火器原理是利用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 相互促进水解造成的，反应为 Al33HCO3=Al(OH)33CO2。(3)加热时促进 CO23 水解，而使 c(OH)增大，去污能力增强。(4)Al(OH)3 为两性氢氧化合物，既能发生酸式电离，也能发生碱式电离，方程式为 HAlO2 H2OAl(OH)3Al33OH。答案：(1)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H Fe2O3(2)Al33HCO3=Al(OH)33CO2(3)CO23 H2OHCO3 OH(4)Al(OH)3HAlO2 H2OAl(OH)3Al33OH高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书课下综合检测见课时跟踪检测(十六)