1、第四讲氧化还原反应（1）例1配平下列化学方程式： P + NaOH + H2O = NaH2PO4 + PH3 K2Cr2O7 + HCl（浓）= KCl + CrCl3 + Cl2 + H20 Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2O + H2OFeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2 Fe3C + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2+ CO2 + H2O例2KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： KClO3+HCl（浓）= KCl+ClO2+Cl2+请完成该化学方程式并配平 （未知物化学式和系数填入框内）浓盐酸在反应中显示
2、出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为_mol。ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。例3化合物BrFx与水按物质的量之比35 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFx中，x_ 。（2）该反应的化学方程是：_ 。（3）此反应中的氧化剂是_；和还原剂是 。（4）在BrF3H2OBr2HBrO3O2HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是_巩固练习：1亚硫酸钠和碘酸钾在酸性
3、溶液里反应的化学方程式是 Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（未配平）(1)其中氧化剂是 ，反应中转移5mol电子，则生成碘的物质的量为 mol。(2)该反应过程和机理复杂，一般认为分以下几步： IO3-+SO32- IO2-+SO42-（反应慢）IO2-+2SO32- I-+2SO42-（反应快） 5I -+6H+IO3- 3I2+3H2O（反应快）I2+SO32-+H2O 2I-+SO42-+2H+（反应快）根据上述条件推测，此反应速率由 步反应决定。（填序号）(3)若预先加入淀粉溶液，由反应过程看，必在 离子消耗完时才会有使淀粉变蓝的现象产生，原因是
4、 。2已知几种离子的还原能力强弱顺序为IFe2+Br，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 ，剩余Fe2+的物质的量为 。（2）若原溶液中Br有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为 ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为 。（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 。（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被
5、Cl2氧化成HIO3（强酸）。试写出此反应的离子方程式 ，上述所有反应共消耗Cl2 mol。3配平下列化学方程式：（1）KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 + H2O（2）KMnO4 + Na2SO3 + NaOH = K2SO4 + Na2MnO4 + H2O（3）KMnO4 + Na2SO3 + H2O = MnO2 + KOH + Na2SO4由以上三个反应,对高锰酸钾氧化性强弱的变化规律可以得出如下规律： 4配平下列化学方程式：(1) P + CuSO4 + H2O = Cu3P + H3PO4 + H2SO4(2)Na2SX
6、+NaClO+NaOH = Na2SO4+NaCl+H2O(3)K2Cr2O7+CH3CH2OH+H2SO4 = Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O(4)Na2Cr2O7KIHCl = CrCl3NaClKClI2 (5) CrI3 + Cl2 + = K2CrO4 + K2I O4 + KCl + H2O(6) P4+HNO3+H2O = H3PO4+NO(7) Zn+H+NO3- = Zn2+NH4+ (8) CuSO4+FeS2 + H2O = Cu2S + FeSO4 + H2SO4高考资源网()来源：高考资源网版权所有：高考资源网(www.k s 5 )版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()