1、南渡高中高二化学周末限时作业（第十五周）一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题4分，共40分）1、有人建议将氢元素排在元素周期表的A族。下列事实不能支持这一观点的 （ ）A、H原子得到一个电子达到最外电子层稳定结构B、氢分子的结构式为HHC、与碱金属元素等形成离子化合物M+HD、分子中原子间的化学键都属于非极性键2、A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性A B，C和D的最高价氧化物的水化物的水溶液均显酸性，且酸性D C，五种元素形成的简单离子中，E离子的半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序 （ ）A、C、D、E、A、B B、E、C、D、A
2、、BC、A、B、E、C、D D、B、A、E、D、C3、某元素基态原子的价电子电子排布式为ns2，该元素 （ ）A、一定是IIA族元素 B、一定是金属元素C、可能是副族元素 D、可能是非金属元素4、下列元素的第一电离能依次增大的是 （ ）A、H、Li、Na、K B、Na、Mg、Al、SiC、I、Br、Cl、F D、Si、Al、Mg、Na5、下列原子中， 具有最小电负性的是 （ ）A、Br B、Mg C、C D、O6、已知某元素的电离能（IA/kJ*mol-1）：I1=577；I2=1820；I3=2740； I4=11600；I5=14800；I6=18400；I7=23400，则该元素原子最外
3、层的电子数为 （ ）A、1 B、2 C、3 D、47、具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是 （ ）A、3s23p1 B、2s22p2 C、3s2 D、4s24p38、外围电子构型为3d104s2的元素在周期表中应位于 （ ）A、第四周期B族 B、第四周期B族C、第五周期B族 D、第五周期B族9、下列四种元素中，其单质氧化性最强的是 （ ）A、基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B、位于周期表中第三周期A族的元素C、基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素D、基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素10、铍的性质类似于铝，下列有关铍性质和结构的的推断正确的是 （ ）A、
4、铍与铝原子核外具有相同的未成对电子数B、氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C、铍与铝元素具有相同的最高正化合价D、氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液二、选择题（每小题有12个正确答案，每小题4分，共20分）11、在化学变化中原子转化成离子时，一定不发生变化的是 （ ）A、原子核 B、核外电子数 C、电子层数 D、粒子的大小12、已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述不正确的是 （ ）A、原子序数 abdc B、原子半径 ABDCC、离子半径 CDBA D、单质的氧化性 CD13、下列原子或离子的基态电子排布式不正确的是 （ ）A、Ni2+：Ar 3d8
5、B、Cr：Ar 3d44s2C、S2-：Ne 3s23p6 D、Cu：Ar 3d104s114、有A、B、C三种短周期元素，A元素的基态原子最外层电子数是1，B元素的基态原子最外层得到3个电子就达到稳定结构，C元素的基态原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物可能是 （ ）A、ABC3 B、ABC2 C、ABC4 D、A2BC315、可能属于同族元素且性质相似的是 （ ）A、原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B、结构示意图：A为 ，B为C、A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D、A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子三、填空题（共40分）16、物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质， F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。（1）若甲是既有离子键又含有非极性共价键的淡黄色固体化合物，化合物A所含的电子数与Ne原子相同。写出下列物质的化学式：A E F ；写出A与O2反应的化学方程式： ；写出D与乙反应的离子方程式： 。（2）若乙的基态原子外围电子排布式为3d64s2，A为含有乙元素的化合物。写出下列物质的化学式：A E ；写出D溶液中金属离子基态时电子排布式 和外围电子排布式 ；写出D与乙反应的离子方程式： 。