1、菱湖中学2016学年第一学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1; C-12; N-14; O-16; Al-27一.选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质属于弱碱强酸盐的是A.Na2SO4 BCH3COONH4 CFeCl3 D.Na2CO32.仪器名称为“冷凝管”的是A. B. C. D. 3.对于该反应HClNaOH=NaClH2O所属反应类型描述不正确的是A.中和反应 B.放热反应 C.氧化还原反应 D.复分解反应4.某化学反应其H= -122 kJ/mol，S=231J/(
2、molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行5.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO26.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是AHCl BCH3COONa C(NH4)2SO4DNaCl7.下列溶液呈中性的是 答案：BApH=7的溶液 Bc(H+) = c(OH)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液8.常温下，等体积的0.1 molL1盐酸与0.06 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的
3、PH等于 A.2.0 B.12.3 C.1.7 D.12.09.有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就能鉴别它们，这种试剂是A盐酸 B氢氧化钠溶液 C氨水 DKSCN溶液10.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3 CAlAlO DAl3Al(OH)311.下列条件一定能使反应速率加快的是增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入MnO2A全部 B C D12.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A50 mL量筒 B10 mL量筒 C50 mL酸式滴定管 D50 m
4、L碱式滴定管13.在含有酚酞的0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变催化剂14.反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为A0.1 s B2.5 s C10 s D5 s15.现有一装置如右图所示（G表示电流计），下列有关说法不正确的是：A.该装置将化学能转化为电能B.Zn是负极，发生还原反应C.电子由锌片通过导线流向铜片 D.铜片上发生的反应为 2H+ 2e H216.在一定温度下的恒容密闭容器中，取
5、一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡的是A混合气体的压强 B混合气体的密度CC、D的物质的量的比值 D气体的总物质的量17.下列离子方程式正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2+OH- CaCO3H2OB. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH- H2ONH3C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ OH- H2O D. 单质铜与稀硝酸反应：Cu2H+ 2NO3-Cu2+ 2NOH2O18.某大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3 3O2 2CO2
6、 3H2O ，电池示意如图,下列说法不正确的是A.a极为电池的负极B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为：4HO2 4e 2H2OD.电池工作时，1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移19.对室温下100 mL pH2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4B温度都升高20 后，两溶液的pH不再相等C加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c(OH)都减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用右图表示20. 在25 时，水的电离达到平衡：H2O HOHH0，下列叙述正确的是
7、A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变21.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中(Mg2)为0.2molL1,(Cl)为1.3molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为 A40mL B72mL C80mL D128mL22.氮化铝（AlN）广泛应用于电子，陶瓷等工业领域，在一定的条件下，AlN可通过反应高温Al2O3+N2+3C 2 AlN+3CO合成，下列叙述正确的是 A上述反应中，N2是
8、还原剂，Al2O3是氧化剂；B上述反应中，每生成1mol AlN，需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41g23. 向10.0mL 0.10molL-1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出），下列有关叙述正确的是AM-N间一定存在c(Cl) c(NH+ 4)c(OH)c(H+) BM点对应的盐酸体积为10.0mLCpH7溶液中有c(NH+ 4)= c(Cl)= c(H+)=c(OH)DP点处的溶液中存在：2c(NH+ 4)+2c(NH3H2O）=c(Cl)24.对于可逆反应mA(g)nB(s)pC(g)qD
9、(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是A降温可使化学平衡向正反应方向移动B使用合适的催化剂可使D%有所增加C化学方程式中化学计量数：mpqDB的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动25.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL二、非选择题（
10、本大题共5小题，共50分）26.某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化。据此判断：(1)固体B的化学式为_。(2)固体E所含物质的化学式为_。(3)反应的离子方程式为：_。(4)反应涉及的离子方程式为：_。27.为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，1mol液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 。(2)由气态基态原子形成1mol化学键
11、释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键H-HN-HNN键能/kJmol-1436391945已知反应N2 (g)+3H2 (g) 2 NH3(g) H= a kJmol-1。试根据表中所列键能数据计算a为_。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) H1=-351.1kJmol-1Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) H2=-90.7kJmol-1由此可计算反应Zn(
12、s)+ HgO(s) =ZnO(s)+ Hg(l)的焓变 ：H=_。(4)已知反应：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1 N2(g)+2O2=2NO2(g) H2 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) H3利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为 (用含H1、H2、H3的式子表示)。28.高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，
13、H_0(填“”、“”或“”)。(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时，平衡_(填“正向移动”；“逆向移动”；“不移动”) ；反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)_，CO的平衡转化率_。(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。(填选项)A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂 (4)从反应开始至t1时刻，容器中的CO浓度如右图所示，假设在t1时刻将反应容器的体积压缩为原来的一半，其余条件不变，请在图中t1
14、t2时间段中画出相应的CO浓度变化。29.实验室有一瓶未知浓度的稀盐酸，需要通过酸碱中和滴定实验测定其浓度，现有标准溶液物质的量浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液以及相关仪器。回答下列实验过程中所涉及到的问题： 图1 图2 图3（1）现有量程均为50mL的酸式和碱式滴定管（如图1），取一定体积的未知浓度盐酸溶液于锥形瓶中，应该选用_(填“a”或“b”)。在盐酸放入锥形瓶前，看到该滴定管读数为8（如图2），则从该滴定管中最多能精确地放出盐酸的体积为_mL(填“8.00”；“20.00”“42.00”，“大于42.00”)，放入待测液后，向锥形瓶中加入指示剂_（填指示剂名称），则预判终点的
15、现象为_（2）图3对该滴定管的实验操作是_，该操作出现在_(填“滴定前”“滴定中”“滴定后”)。（3）下列操作中，可能使所测盐酸浓度数值偏高的是_(填选项) A.滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确 C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水清洗，未用待测液润洗 D.未用标准液润洗碱式滴定管(4)滴定终点时，观察溶液颜色的情况，发现标准液多滴入几滴，应该如何操作_(填选项)A.重新滴定 B.使用盛待测液的滴定管进行“返滴”至变色 C.扣除几滴标准液体积即可30. 有H2SO4和HCl的混合溶液20mL，加入0.025molL-1Ba(OH)22
16、04060CBAW(g)V(mL)0溶液时，生成沉淀的质量W（g）和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示（C点混合液pH=7），求：（1）原混合液中H2SO4物质的量浓度为_mol/L（2）原混合液中HCl的物质的量为_mol。2016学年第一学期期中考试高二化学试卷 1-5: CBCAD 6-10: CBDBB 11-15：CCCDB 16-20 BBDBB 21-25：CBDAA26.（1）Al2O3 （2）Na2SO4、(NH4)2SO4（3） AlO+ CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3（4）Al3+3 NH3H2O = Al(OH)3+3 NH+ 427.（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H-726.4kJmol-1或 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H-1452.8kJmol-1（2）-93 （3）-260.4kJmol-1（4）6H1+2H2-4H328. （1）C CO2/ C CO （2）正向移动 0.006 molL1min1 60%（3）C（4）29. （1）a 42.00 酚酞 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。（2）排气泡 滴定前（3）A.D（4）B30. （1）0.025（2）0.002